吉林省东辽县第一高级中学高考化学 氨和铵盐基础知识归纳复习教学课件.ppt

氨和铵盐 高三第一轮复习 一 氨1 nh3的结构 电子式 结构式 空间构型及晶体类型 三角锥型极性分子 分子晶体 2 nh3的物理性质 无色 有刺激性气味的气体 比空气轻 易液化 极易溶于水 1 氨水有挥发性 2 氨水密度比水小 3 氨水浓度越大 密度越小 4 氨水导电 其中nh3 h2o是一元弱碱 nh3 h2o是电解质 nh3是非电解质 5 计算时 nh3当作溶质 关于氨水应注意的问题 氨水的化学性质 1 不稳定性nh3 h2o nh3 h2o 2 具有碱的通性a 使指示剂变色b 与酸反应浓氨水与挥发性酸相遇会产生白烟nh3 hno3 nh4no3 c 与酸性氧化物反应2nh3 h2o so2 nh4 2so3 h2od 与盐反应al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 ag nh3 h2o agoh nh4 agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2o 3 nh3的化学性质 1 与h2o反应 溶液呈碱性 3 nh3的还原性4nh3 5o2 空气 4no 6h2o8nh3 3cl2 充足 6nh4cl n2 2 与酸反应 生成铵盐nh3 hclnh4cl2nh3 h2so4 nh4 2so4 4 nh3的制法 工业制法 n2 3h22nh3实验室制法 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 2h2o其他制法 nh3 h2o 浓 nh3 h2o2nh3 h2o 浓 cao ca oh 2 2nh3 h2o 二 铵盐的性质 1 物理性质 铵盐都是白色晶体易溶于水 1 铵盐不稳定 受热易分解nh4clnh3 hclnh4hco3nh3 co2 h2o nh4 2co32nh3 h2o co2 2 化学性质 2 发生水解反应nh4 h2onh3 h2o h 3 铵盐与碱的反应固体铵盐与固体碱的反应 nh4 2so4 2naoh2nh3 na2so4 2h2o 铵盐溶液与强碱溶液反应 若为稀溶液不加热nh4 oh nh3 h2o若为浓溶液nh4 oh nh3 h2o不论浓稀溶液加热nh4 oh nh3 h2o 氨 nh3 与铵 nh4 的区别与联系 单独存在 只存在于氨水或铵盐中 呈电中性 带一个单位正电荷 气态可与水或酸反应 可与碱 oh 反应 能水解 1 下列各组气体 在通常条件下能稳定共存的是 a nh3 o2 hclb n2 h2 hclc co2 no o2d h2s o2 so2 b 2 某温度下 在体积一定的密闭容器中适量的nh3 气 和cl2 气 恰好完全反应 若反应产物中只有n2 气 和nh4cl 固 则反应前后容器中压强比应接近于 a 1 11b 11 1c 7 11d 11 7 b 3 制备干燥氨气所需的药品是 a nh4cl溶液 naoh溶液 碱石灰b 饱和氨水c naoh溶液 nh4cl晶体 浓h2so4d nh4cl固体 消石灰 碱石灰 d 4 下列离子方程式 书写正确的是 a nh4cl固体与消石灰反应制氨气 nh4 oh nh3 h2ob nh4cl稀溶液与naoh稀溶液反应 nh4 oh nh3 h2oc nh4cl浓溶液与naoh浓溶液在加热条件反应 nh4 oh nh3 h2od nh4 2so4浓溶液与ba oh 2浓溶液在加热条件反应 nh4 oh nh3 h2o c 5 碘化磷 ph4i 是一种白色晶体 根据你所学的知识 判断下列关于碘化磷的描述错误的是 a 它是离子晶体 稳定 高温也不分解b 它与碱反应放出气体ph3c 该物质中含有共价键 离子键和配位键d 它不溶于水 ad 6 密度为0 91g cm 3的氨水 质量分数为25 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液里溶质的质量分数为 a 等于12 5 b 大于12 5 c 小于12 5 d 无法确定 c 7 将含有等体积nh3 co2 no的混合气体依次通过装有浓h2so4 na2o2和na2co3溶液装置 充分作用后 最后得到的气体是 a co2 nob no nh3c co2 o2d no2 co2 a 2 nh3的还原性4nh3 3o2 纯氧 2n2 6h2o