高中化学 化学图形、图像、图表试题集锦（选择题）.doc

化学图形、图像、图表试题集锦（选择题）1下图显示了经济发展与环境质量的关系，根据这种关系，发展中国家应采取的策略是DA环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略B后工业化阶段环境问题会自然解决C保护环境至关重要，必须杜绝兴建大量排污的工业D可采取措施减少或避免发展过程中的环境污染2常温时，pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是 A、DAB酸比A酸的电离度小BB酸比A酸容易电离CB是弱酸，A是强酸DpH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大3将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是 4将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的H+与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) 5某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图2-1所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为 A131B231C221D1336在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图2-2，不正确的叙述是 A反应是放热反应BE、F二点尚未达到平衡状态CH、I二点尚未达到平衡状态DG、H、I三点功能已达平衡状态6常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图3-1所示。下列结论正确的是 A酸B比酸A的电离度大BA为弱酸，B为强酸C酸B的物质的量浓度比A的大DA酸比B酸易电离7符合图4-1的反应是(T1、T2表示不同的温度) AX+3Y2Z-QBX+3Y2Z+QCX+2Y3Z+QD5X+3Y4Z+Q8如图4-2所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 9根据离子晶体的晶格结构(如图5-1)，判断化学式错误的是 10把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图5-2表示，在下列因素中，盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度，影响反应速度的因素是 ABCD11有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4+Q，则以下说法正确的是 A反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbB反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：vavbC两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同12在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如图71所示。下面的结论正确的是 Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n=3Dp1p2 n313如图8-1中配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏低的是 A未冷却就转移、定容B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶未干燥，内有少量水14某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图82C的原子个数比依次为 A131B231C221D13315图83为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度，压强不变，则容器内的密度 A等于1.369gLB等于2.054gLC在1.369gL和2.054gL之间D大于2.054gL16如图84，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是 AAgNO3=0.08molLB阳极产生112mL气体(标况)C有1.2041023个电子转移D反应中有0.02mol物质被氧化17在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图101)按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 ASO2BSO3，O2CSO2，O2DSO2，SO318实验室用图3-1装置分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 ANaHCO3饱和溶液12mol/L盐酸18.4 mol/L H2SO4BNaOH饱和溶液2mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4CNa2CO3饱和溶液2 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液D18.4 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol/L H2SO419图3-2中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 20图 4-1中 4种装置盛 100mLCuSO4，盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，盛200mL ZnCl2，盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化） ABCD20在图5-1装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 21石墨晶体如图10-1所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数 A6个B4个C3个D2个22在图10-2中x为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是 A2NH3（气）N2（气）+3H2-QBH2（气）+I2（气）2HI（气）+QC4NH3（气）+3O2（气）2N2（气）+6H2O（气）+QDC（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q23如图6-3，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，当A处接通，使两烧瓶内气体相互接通后，容器内压强由大到小顺序正确的是 编号：M H2S HCl SO2 NO N SO2 NH3 O2 O2A BC D24下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置不相符合的是 25在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应，2A(气)+B(气)2C(气)+Q(Q0)。达平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是26如图1-3-2实验装置，若要求通直流电一段时间后池的pH值上升，池的pH值下降，且B、C两极放电的离子的物质的量相等，则电解池应选用下表中哪组电解池 27.图1-3-1是表示在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入SO2气体直至过量，溶液的pH值随通入SO2气体体积变化的曲线，合理的是 28二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：由上述数据可以推断-27的二甲苯为 A间二甲苯B对二甲苯C邻二甲苯29. 往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图(图4)正确的是 30、向含3mol Ca(OH)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得盐的物质的量（纵坐标y）与加入H3PO4物质的量（横坐标x）的关系图是31.在一定温度时，向密闭容器中注入一定量的SO2和O2，引发反应达到平衡时，测得容器内压强为原来的，则各物质的物质的量(m mol)与反应时间(t min)的关系图中正确的是32.在AgNO3溶液中插入一对连接有电阻测量仪的电极，在搅拌下滴加浓氨水，随着氨水的加入（忽略稀释效应），电阻R变化的曲线图中正确的是V（氨水）RV（氨水）RV（氨水）RV（氨水）R A B C D33.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是（ ）34. 如图表示Cu与稀HNO3反应的量的关系，问哪一条线表示Cu与稀HNO3反应中被还原的硝酸与Cu的量的关系： 35有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是： Aa为氢硫酸中通入O2Bb为亚硫酸中通入O2Cc为氢硫酸中通入Cl2Dd为亚硫酸中通入Cl236. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为()：ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO1237. 在一定温度下的下列可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)生成物C的体积分数与压强P1和P2、时间t1和t2的关系如下图所示。则在下述关系正确的是：(A)、P1P2 (B)、P1P2(C)、mnpq (D)、mnpq38. 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示符合图中关系的是下列各组溶液中的（A）（B）（C）（D）甲AlCl3NaOHNaAlO2HCl乙NaOHAlCl3HClNaAlO23925时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是 40、下列表示可逆反应：2A(气)B(气) D(气)Q(Q0)的图示中正确的是 A.B.C.D.41、对于mA（固）nB（气） pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是Am+np B x点的状态是v正v逆 C np Dx点比y点的反应速度慢42. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大134 (nx / ny)X或y的转化率2 B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D.化学方程式中一定np+q43. 一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比nx/ny 的关系如图，则X和Y反应的方程式可表示为AX+3Y 2Z B3X+Y 2ZC3X+2Y Z D2X+3Y 2Z44、离子膜法制烧碱示意图如右图所示，有关说法正确的是A a口进水B b口进精制饱和食盐水C c口出的是Cl是由b口进入的D d口出的是H245.A和B在溶液中进行如下的可逆反应：A+B AB反应开始时，溶液中只有A和B，反应过程中A、B、AB的摩尔浓度随时间变化的曲线图正确的是（ ）46右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应影响L（固）+G（气） 2R（气）-热，在图中，Y轴是指（ ）A、 平衡混和气中R的百分含量 B、平衡时混和气中G的百分含量B、 G的转化率 D、L的转化率47.反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为48.某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为（ ）。反应开始2分钟。Z的平均反应速率为（ ）49. 反应2X（气）+Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断的是（ ）A、T1T2,P1P2 B、T1P2 C、T1T2,P1P2 D、T1T2,P1P250如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）51对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体52.可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动53. 反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） (A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0(C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q054. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率55. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ）（59题图） 56. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）G（气） 2R（气）Q，y 轴表示的是（ ）(A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B) 平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率(D) L的转化率57.在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体58.A为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（ ） (A)N2（气）3H2（气）2NH3（气）Q (B)C（固）CO2（气） 2CO（气）Q (C)N2（气）O2（气） 2NO（气）Q (D) CaCO3（固） CaO（固）CO2（气）Q 59. 能正确反映出N2+3H22NH3+Q的关系的是（ ）60.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） (A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定np+q61. 图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( ) (A)4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）808.7kJ(B)N2O3（气）NO2（气）NO（气）41.8kJ(C)3NO2（气）H2O（液）2HNO3（液）NO（气）261.3kJ(D)CO2（气）C（固）2CO（气）171.4kJ62对于mA（固）nB（气） pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图