高中化学 3.3《盐类的水解》课件1 苏教版选修4.ppt

第三单元盐类的水解 专题3溶液中的离子反应 一 探究盐溶液的酸碱性 实验探究 用ph试纸测试nacl na2co3 nh4cl kno3 ch3coona al2 so4 3等盐溶液的酸碱性 7 7 7 7 7 7 实验结果统计分析及推理 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 ch3coohnaohh2co3naohhfkoh hcl nh3 h2o h2so4 nh3 h2o h2so4 al oh 3 hcl naoh hno3 koh hno3 ba oh 2 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 c h c oh 中性 c h c oh 酸性 c h c oh 碱性 na cl h oh h2o nh4 h cl oh nh3 h2o h2o h na oh ch3coo h2o ch3cooh 无 有 有 分析下表 归纳哪些盐类可以水解 水解后的水溶液的酸碱性有何规律 h2oh oh ch3coo 消耗水电离出的 水的电离平衡向 移动 水的电离程度变 水的电离 最终溶液中c h c oh 溶液呈 思考 若在水中加醋酸钠 对水的电离有何影响 ch3coona ch3coo na h 右 大 促进 碱性 结论 ch3coona促进了水的电离 该盐溶液显碱性 盐类的水解定义 在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 水解的实质 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 破坏并促进了水的电离 ch3coona ch3coo h2o h ch3cooh na oh 溶液中 c oh c h 呈碱性 ch3coo h2o ch3cooh oh ch3coona h2o ch3cooh naoh 化学方程式 离子方程式 1 强碱弱酸盐水解 ch3coona溶液呈现碱性的实质 ch3coo 水解 nh4cl cl nh4 nh3 h2o c h c oh 溶液呈酸性 平衡向右移动 离子方程式 化学方程式 nh4cl 2 强酸弱碱盐的水解 分析过程 这些过程在我们化学上该如何表达呢 总化学方程式 盐类的水解 离子方程式 归纳 由nh4cl溶液电离出nh4 与水电离出oh 作用生成弱电解质 弱碱nh3 h2o 消耗溶液中oh 使水的电离平衡向电离方向移动 最终导致溶液中c h c oh nh4cl溶液呈现酸性的实质 nh4 水解 nh4cl nh4 cl nh3 h2o nacl 结论 对水的电离平衡无影响 溶液显中性 3 强酸强碱盐 4 弱酸弱碱盐 双水解 水解程度增大 1 用化学方程式表示 盐 水酸 碱 2 用离子方程式表示 盐的离子 水弱酸 或弱碱 oh 或h nh4cl h2onh3 h2o hcl nh4 h2onh3 h2o h ch3coona h2o ch3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 中和反应的逆反应 吸热反应 盐类水解的实质1 盐类的水解 在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的h 或oh 结合生成h2o的反应 2 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 3 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 水解的结果 促进了水的电离 使溶液呈酸碱性 盐类水解的规律 有弱才水解 都弱都水解 越弱越水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强呈中性 二 水解方程式的书写先找 弱 离子 1 用化学方程式表示 盐 水酸 碱 2 用离子方程式表示 盐的离子 水弱酸 或弱碱 oh 或h nh4cl h2onh3 h2o hcl nh4 h2onh3 h2o h ch3coona h2o ch3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 注意 1 多元弱酸强碱的正盐 如na2co3 2 多元弱碱强酸盐 如alcl3 3 多元弱酸的酸式强碱盐 如nahco3 na2hpo4 nah2po4 na2co3 h2onahco3 naohco32 h2ohco3 oh alcl3 3h2oal oh 3 3hclal3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 分步进行的 但以第一步水解为主 1 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 nahco3nh4no3na2sfecl3na2so4 hco3 h2oh2co3 oh nh4 h2onh3 h2o h s2 h2ohs oh fe3 3h2ofe oh 3 3h 书写盐的水解离子方程式时应注意的问题 1 水和弱电解质应写成分子式 不能写成相应的离子 2 水解反应是可逆过程 因此要用可逆符号 并不标 符号 al2s3 al2 so4 3例外 3 多元酸盐的水解是分步进行的 如 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 多元碱的盐也是分步水解的 由于中间过程复杂 可写成一步 如 cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h 练一练 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 2h2oh2co3 2oh d nh4 2h2onh3 h2o h3o ad 二 影响盐类水解的主要因素 完全符合勒夏特列原理 1 内部因素 盐的本性 越弱越易水解 2 外部因素 水解反应 h 0 越热越水解 浓度 温度 越稀越水解 溶液的酸 碱性 加酸 加碱 加盐 1 等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和后 混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 a c m c oh c a c h b c m c a c h c oh c c m c a c oh c h d c m c h c oh c a c 练习 2 在0 1mol l的nahco3溶液中 下列关系式正确的是 a c na c hco3 c h c oh b c na c h c hco3 c oh 2c co32 c c na c hco3 c oh c h d c na c hco3 c co32 c h2co3 bd 3 在某温度下 将某naoh溶液和0 1mol l 1的ch3cooh溶液充分混合后 若溶液呈中性 则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 a c na c ch3coo b c na c ch3coo c c na c ch3coo d c na c h c oh c ch3coo ad 4 常温下 把ph 11的naoh溶液与ph 3的醋酸溶液等体积混合 在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 a c ch3coo c na c h c oh b c na c h c ch3coo c oh c c ch3coo c na c h c oh d c na c ch3coo c