19盐的水解化学教案.doc

精练精评 预习指导作业疑难 解题要点检测准备 预习指导错率统计 讲评方案巩固准备 学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案 WWW.J Emil: 班级 姓名 学号2012级高二化学学案（19）【学习课题】盐的水解【学习目标】知识与技能：1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法：通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育【自主学习】【知识点一】探究盐溶液的酸碱性：1将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。2分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。【实验记录】盐溶液pH盐类型NaClpH 7Na2CO3pH 7NaHCO3pH 7NH4ClpH 7Na2SO4pH 7CH3COONapH 7(NH4)2SO4pH 7【实验结论】(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈 性。(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈 性。(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈 性。3盐溶液的酸碱性：盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐【巩固练习】1有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3 FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。【知识点二】盐溶液酸、碱性的理论分析：1强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_离子和水电离出来的_离子结合生成_，从而使溶液中c(H)降低，水的电离平衡右移，c(OH)增大，结果c(OH)_c(H)。例如：CH3COONa溶液：2强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：阳离子跟水电离出来的_离子结合生成_，使溶液中c(OH)降低，水的电离平衡右移，c(H)_，结果c(H)_c(OH)。例如：NH4Cl溶液：(3)强酸强碱盐(如NaCl)_水解，c(H)_c(OH)，溶液呈_。例如：NaCl溶液：电离过程：NaCl=NaCl， H2O HOH。水的电离平衡移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H) c(OH)，溶液呈 性。【合作探究】【知识点一】盐类的水解：1概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成 的反应。2实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3特征：一般是 反应，在一定条件下达到化学平衡。盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐水 酸碱，中和反应是_热的，盐类的水解是_热的。4规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。【巩固练习】2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应 B溶液的pH发生改变C水的电离程度增大 D盐的水解是放热的过程3下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H) c(OH) D不含有OH的溶液5盐类水解离子方程式的书写方法：(1) 在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水 酸碱。(2) 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式： 。(3)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如Na2CO3的水解离子方程式： 。(4)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。如FeCl3的水解离子方程式： 。(5)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： (6)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。【巩固练习】4下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH5下列各方程式中，属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3 BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2 DS2H2OHSOH6下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OCl ZnCl2H2OZn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3AB C D全部【知识点二】多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：1强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。2多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。3相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。4相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。【巩固练习】7下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是 ()ANaHCO3 BNaHSO4 CCuSO4 DCa(NO3)2【知识点三】影响盐类水解的因素：1内因盐的本性：相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐 水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。【例1】相同温度、相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3CH3COONaNaOHBa(OH)2NaHSO4H3PO4按pH从大到小的顺序是()A B C D【例2】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX【规律总结】比较相同浓度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸弱酸弱碱强碱弱酸盐。【巩固练习】8物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO39由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD2外因(1)温度：由于盐类的水解是_过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度_。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_移动，水解程度_；若增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解程度_。 (3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH能抑制弱酸酸根离子水解。【例3】以氯化铵水解为例：NHH2ONH3H2OH加热加水加NH3加NH4Cl加HCl加NaOHc (NH4)c(NH3H2O)c(H)c(OH)pH水解程度【例4】CH3COONa的水解离子方程式 条件变化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH（S）【巩固练习】11室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是()A溶液中c(CO)增大B水的电离程度不变CKW将变小 D溶液的碱性增强12物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最多的是 ()ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DK2SO413向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是 ；若微热溶液，观察到的现象是 ，原因是 ；若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ，原因是 ；若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因是 。【例5】pH4的醋酸和氯化铵溶液中c(H)的大小关系是_，水电离的c(H)分别为 、 ，水的电离程度的关系是 。【变式训练】在pH10的 Na2CO3溶液、NaOH溶液中水的电离程度的大小关系是_。【巩固练习】14物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4AB C D15常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104mol/L，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO4【当堂检测】1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍2下列离子方程式书写正确的是()ANa2CO3水解：COH2O=HCOOH BNaHS水解：HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H3向三份0.1 molL 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大4 25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(双选) ()。A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类不相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大5常温下，在10 mL、0.2 molL1氨水中，滴入0.2 molL1的稀盐酸，使溶液pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10 mL Bc(NH)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH)c(Cl)2012级高二化学教案（19）【学习课题】盐的水解【学习目标】知识与技能：1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法：通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育【自主学习】【知识点一】探究盐溶液的酸碱性：1将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。2分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。【实验记录】盐溶液pH盐类型NaClpH 7Na2CO3pH 7NaHCO3pH 7NH4ClpH 7Na2SO4pH 7CH3COONapH 7(NH4)2SO4pH 7【实验结论】(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈 性。(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈 性。(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈 性。3盐溶液的酸碱性：盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH7强酸强碱盐不水解pH7【巩固练习】1有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3 FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：、【知识点二】盐溶液酸、碱性的理论分析：1强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_离子和水电离出来的_离子结合生成_，从而使溶液中c(H)降低，水的电离平衡右移，c(OH)增大，结果c(OH)_c(H)。例如：CH3COONa溶液：2强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：阳离子跟水电离出来的_离子结合生成_，使溶液中c(OH)降低，水的电离平衡右移，c(H)_，结果c(H)_c(OH)。例如：NH4Cl溶液：(3)强酸强碱盐(如NaCl)_水解，c(H)_c(OH)，溶液呈_。例如：NaCl溶液：电离过程：NaCl=NaCl， H2O HOH。水的电离平衡移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H) c(OH)，溶液呈 性。答案.(1)碱 弱酸根H弱酸 (2)酸OH弱碱增大(3)不中性【合作探究】【知识点一】盐类的水解：1概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成 的反应。H或OH 弱电解质2实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3特征：一般是 反应，在一定条件下达到化学平衡。盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐水 酸碱，中和反应是_热的，盐类的水解是_热的。放 吸可逆 中和 吸4规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。【巩固练习】2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应 B溶液的pH发生改变C水的电离程度增大 D盐的水解是放热的过程分析：A项，盐的水解反应，属于离子反应；B项，溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。答案：C3下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(OH)；D项，酸性溶液中同时存在H和OH。 答案：A5盐类水解离子方程式的书写方法：(1) 在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水 酸碱。(2) 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NHH2ONH3H2OH 。(3)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如Na2CO3的水解离子方程式： COH2O HCOOH。(4)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。如FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(5)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2(6)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。【巩固练习】4下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“ ”。答案：C5下列各方程式中，属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3 BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2 DS2H2OHSOH解析：A项，CO2不是“弱离子”，不属于水解反应；B项，HS与OH发生反应生成S2和H2O，实质属于中和反应；C项，为HS的电离而不是水解。答案：D6下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OCl ZnCl2H2OZn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3AB C D全部解析是盐酸电离的离子方程式；属于水解反应，但水解方程式未配平；属于水解反应，但水解方程式不正确，由于Na2CO3是分步水解的，不能一步写彻底；Al3与CO在水溶液中不能大量共存，故不存在Al2(CO3)3。答案D【知识点二】多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：1强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。2多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。3相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。4相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。【巩固练习】7试判断下列酸式盐溶液的酸碱性。NaHCO3NaHSNa2HPO4NaHSO3 NaH2PO4答案：呈碱性，呈酸性。8下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是 ()ANaHCO3 BNaHSO4 CCuSO4 DCa(NO3)2解析A项，HCO水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO在水中只电离不水解，溶液显酸性；C项，Cu2发生水解反应：Cu22H2OCu(OH)22H，使溶液显酸性；D项，Ca(NO3)2为强酸强碱盐，Ca2和NO均不发生水解，溶液呈中性。答案C【知识点三】影响盐类水解的因素：1内因盐的本性：相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐 水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。越易 越强 越易 酸性【例1】相同温度、相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3CH3COONaNaOHBa(OH)2NaHSO4H3PO4按pH从大到小的顺序是()A B C D解析相同温度、相同物质的量浓度的情况下：二元强碱的碱性大于一元强碱；二元强酸的酸性强于一元强酸；一元强酸的酸性强于一元弱酸；成盐后酸越弱，盐溶液碱性越强；强酸的酸式盐电离的c(H)大于弱酸部分电离出的c(H)。【答案】D【例2】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX解析：同浓度的三种盐溶液，pH越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性：HXHYHZ。答案：C【规律总结】比较相同浓度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸弱酸弱碱强碱弱酸盐。【巩固练习】9物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH(NH4)2SO4，NaCl和NaNO3均不水解，故pH7，C项正确。答案C10由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHC2c(S2)2下列离子方程式书写正确的是()ANa2CO3水解：COH2O=HCOOH BNaHS水解：HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H解析：A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接，B