高中化学 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 第1讲物质的量气体摩尔体积 12克12c 6 02 1023个12c n 1mol 以物质的量为核心的多角度计算 1 有关阿伏加德罗常数 na 的计算及正误判断2 阿伏加德罗定律的应用 第1讲物质的量 气体摩尔体积 本讲概要 1 物质的量2 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1 对阿伏加德罗常的考查2 气体摩尔体积3 以物质的量为中心的多角度计算的考查 要点强调 物质的量物质的量是一个物理量 表示含有一定数目微观粒子的集合体 符号为 单位是 简称摩 符号mol 每摩尔物质含有 个微粒 用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合 阿伏加德罗常数 kgc所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数 即1mol物质所含有的微粒数 符号 单位 数值约为6 02 1023 表达式 n代表微粒个数 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量 符号 单位 数值等于该粒子的 表达式 1 2 3 一 摩尔 阿伏加德罗常数 n 0 012 na mol 1 m g mol 1 相对分子 或原子 质量 1 抓住重点 物质的量 注意na的基准 单位 各个物理量所表示的含义 气体摩尔体积 1 概念 一定温度 压强下 单位 的气体所占的体积 符号为 2 常用单位 l mol 或l mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 3 数值 在标准状况下 指温度为 压强为 约为 4 计算公式 二 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1 5 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的 和 阿伏加德罗定律在相同的 和 下 相同体积的任何气体都含有 2 温度 物质的量 vm 0 101kpa 22 4l mol 1 压强 温度 压强 相同数目的分子 1 抓住重点 要点强调 对于任何气体 温度 压强 体积和分子数 中任何三个量相同的情况下都可得出另一个量相同 阅读 名师助学 思维驱动 及 状元笔记 你又有哪些新的收获 1 抓住重点 思维模型 2 突破考点 4 将0 1molna2co3溶于水配成溶液 则溶液中含co的个数为0 1na 有关阿伏加德罗常数 na 计算的六种设陷方式 方式1气体摩尔体积的状况 方式2物质的聚集状态 方式3物质的微观结构 方式4电解质溶液 方式5氧化还原反应的电子转移数目 方式6可逆反应不能进行到底 小试身手 1 常温常压下 11 2lco2气体含氧原子的个数为na 2 标准状况下 1 12lh2o含氢原子的个数为0 1na 3 常温常压下 4gch4含有na个c h共价键 6 某密闭容器盛有0 1moln2和0 3molh2 在一定条件下充分反应 生成nh3分子的数目为0 2na 5 0 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 钠失去0 1na个电子 2 突破考点 典例1 2012 新课标 9 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 a 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab 28g乙烯和环丁烷 c4h8 的混合气体中含有的碳原子数为2nac 常温常压下 92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2na 反思归纳 应熟练掌握以物质的量为中心的各种计算关系 在做题时要先将各种量转化为物质的量 再进行计算 这样可以使计算过程得到简化 d 解析显 隐 审题 2 突破考点 审题视角 找出关键词 运用公式先求物质的量 解析选项a 分子总数为na的no2和co2混合气体的物质的量为1mol 其中含有2mol氧原子 a正确 选项b 乙烯和环丁烷的最简式均为ch2 故28g混合气体中含有2mol碳原子 b正确 选项c 无论是92gno2还是92gn2o4中均含有6mol原子 则92g混合气体中必定含有6mol原子 c正确 选项d 1mol氯气与足量镁粉充分反应 转移2mol电子 但常温常压下22 4l氯气不是1mol 所以转移的电子不是2mol d错误 能力对接 该类题的特点是以微粒数目的计算为依托 考查物质的结构 元素化合物 氧化还原反应 电解质溶液等知识 顺利解答该类题目的关键是 一方面要仔细审题 注意关键字词 熟悉常见的 陷阱 另一方面是要把各种量转化为物质的量 以此为中心进行计算 应用1 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 如果5 6ln2中含有n个氮气分子 则阿伏加德罗常数一定为4nb 标准状况下 22 4l空气中含有na个单质分子c 60gsio2晶体中含有si o键的数目为4nad 1molcl2参与反应转移电子数一定为2na c 解析a项 因不知n2所处条件而无法确定 b项 由于空气中含有co2等非单质物质 因此标准状况下22 4l空气中所含单质分子的数目小于na d项 氯气与水 naoh溶液的反应中 氯气既作氧化剂又作还原剂 1molcl2参与反应转移电子数为na 解析显 隐 2 突破考点 1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体 含有相同数目的分子 或气体的物质的量相同 2 阿伏加德罗定律推论 2 突破考点 3 有关阿伏加德罗定律及其推论的解题关键对于阿伏加德罗定律及其推论的应用要明确三点 适用范围 气体 三个 同 条件下 同温 同压 同体积 分子数才会相同 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 难点突破 1 由于在相同条件 温度 压强相同 下 气体分子间的平均距离相同 所以在体积相同的条件下 气体分子数相同 气体的体积比等于其物质的量之比 2 可以依据生活常识加深对阿伏加德罗定律推论的理解 如 相同条件下 温度 压强不变 吹气球 吹气多 气球大 自行车内胎充气 类似温度 体积不变 充气多 负载重 2 突破考点 典例2 同温同压下 xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积 根据阿伏加德罗定律判断 下列叙述错误的是 a x y等于甲与乙的相对分子质量之比b x y等于等质量的甲与乙的分子个数之比c x y等于同温同压下甲与乙的密度之比d y x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 审题视角 抓住关键词 注意条件 联系有关规律 反思归纳 从题中找出阿伏加德罗定律及其推论的适用条件 结合有关公式进行分析 b 审题 2 突破考点 解析 2 突破考点 能力对接 应用2 下列说法正确的是 a 同温同压下 相同数目的分子必具有相同的体积b 等质量的o2和h2的物质的量之比为16 1c 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等d 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析显 隐 d 解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用 a项必须是气态分子才能成立 b项质量相同的o2和h2 其物质的量之比等于摩尔质量的反比 即2 32 1 16 c项虽然气体体积不等 但没有给出气体所处的条件 所含的分子数也有可能相等 d项同温同体积时 气体物质的物质的量越大 其压强越大 2 突破考点 注意 1 任何状况下的任何气体均存在一个vm 2 标准状况是指0 101kpa vm 22 4l mol 1 3 以上计算公式只能适用于气体 在标准状况下 h2o so3 苯 己烷等都不是气体 2 突破考点 关键要理解m na 及vm的含义 2 依据化学方程式计算的基本原理 n2 3h22nh3 物质的量之比1 3 2气体体积之比1 3 2物质的分子数之比1 3 2物质的质量之比28 6 34 易错警示 计算时注意上下单位相同 左右单位相当 典例3 在一定条件下 有alo2和o3的混合气体 当其中的o3全部转化为o2时 体积变为1 2al 求原混合气中o2和o3的质量百分含量 审题视角 相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比 解析 审题 2 突破考点 2 突破考点 1 在进行化学计算时 将已知条件中的质量 体积等转化为物质的量 思考问题往往比较简捷 2 关于二元混合物计算的一般方法是 设各组分的物质的量 然后根据物质的量 质量关系列方程组求解 3 根据化学方程式列比例计算时 各物理量的单位应是上下一致 左右对应 能力对接 2 突破考点 反思归纳 在解决存在气体体积变化的计算时 运用体积差量法更为简洁 d 解析显 隐 2 突破考点 hold住考向 名师揭秘本讲有关物质的量的概念及应用属于高考高频考点 题型以选择题为主 难度适中 知识的前后关联性极强 应用广泛 尤其是条件性 规律性 结论性的数据快速处理运用 仍为命题的主要方向 2014年应持续关注 考向集训名师揭秘 3 揭秘考向 考向1对阿伏加德罗常数的考查 判断正误 5个考查角度 见教辅 以下为试题节选 1 1 00molnacl中 所有na 的最外层电子总数为8 6 02 1023 2011 新课标全国卷 7b 2 常温常压下 18gh2o中含有的原子总数3na 2012 江苏 8b 3 电解nacl溶液得到22 4lh2 标准状况 理论上需要转移na个电子 na表示阿伏加德罗常数 2012 山东理综 8d 4 50ml18 4mol l 1浓硫酸与足量铜微热反应 生成so2分子的数目为0 46na 2012 四川理综 7c 5 常温常压下 22 4l乙烯中c h键数为4na 2010 江苏 5d 3 揭秘考向 考向2气体摩尔体积 判断正误 1 0 5molo3与11 2lo2所含的分子数一定相等 2012 福建理综 10a 2 常温常压下 22 4l的no2和co2混合气体含2na个o原子 2012 广东理综 11d 3 标准状况下 33 6l氟化氢中含有氟原子的数目为1 5na 2012 四川理综 7a 4 标准状况下 2 24l戊烷所含分子数为0