金属活动性探究

探究金属活动性的教学设计何宏云 教材分析: 本节教材是初中化学第八章金属和金属材料后的专题复习课，学生在理解金属活动性顺序的基础上,应用判断金属能否与酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应.能利用金属与酸及盐溶液的反应逆推金属活动顺序.学情分析:初中学生以直接兴趣为主，他们的观察往往只停留在一些表面现象，这需要教师引导他们,并把学生每4人分成一个小组，鼓励他们自主交流与合作学习，引导他们主动进行实验、讨论、观察和归纳。 一、教学目标：1. 知识与技能：（1）通过典型金属和酸以及某些盐的反应，牢记金属活动性顺序（2）掌握置换反应的特点 (3) 培养学生自主探究实验的技能。2. 过程与方法：通过实验条件的控制渗透学习控制变量法。3. 情感态度与价值观：培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流。2.培养二、教学重点：金属活动性顺序。三、教学难点：实验的设计及金属活动性顺序的应用。四、教学准备：稀硫酸、锌粒、铝片、铁屑、镁条、铜片、带支管的试管、烧杯、橡皮管、导管、钟表、氯化铝溶液、硝酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、托盘天平等。教学流程示意图(课前)自主预习学讲互动（课堂引入预习检查与合作交流成果展示组间质疑突破点拔）巩固提高（当堂练习相互辅导教师解惑）学讲体会（我的收获我的疑问）当堂检测。五、教学过程：（一）、问题情景化学反应有快有慢，研究不同金属的活泼性强弱，具有实际的意义。例如，在实验中，用活泼金属跟稀硫酸或稀盐酸作用制取氢气的反应，既不能太快，又不能太慢，必须选择快慢适宜的反应，否则，就不能满足实验的要求。怎样研究锌、铝、铁、镁、铜五种金属的活动性顺序呢?（二）、探究新知1、猜想假设思考：金属的活动性强弱表现在哪些方面?学生回答，教师归纳得出结论。金属的活动性表现在跟稀硫酸、稀盐酸反应速度快慢或能否跟某些盐发生置换反应等方面。那么，我们用什么办法来证实呢?2、设计方案、动手实验在教师的指导下学生设计并完成实验。方案一：收集资料：在相同条件下金属与酸反应，反应越剧烈，产生的气泡越快，则该金属的活动性越强。实验设计：在五支试管中各加入少量等体积、等溶质质量分数的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入经砂纸打磨过的洁净的铁钉、1根镁条,铝丝,锌片和铜片，观察反应现象。镁、铝,锌、铁，铜跟稀硫酸反应的快慢顺序：镁,铝,锌、铁、铜(不反应)。方案二：a把铁片插入硫酸铜溶液中片刻，然后取出，观察铁片表面是否发生变化，并用天平测出溶液的质量有无发生变化，如有，则证明铁的活动性比铜强。b、以上述同样的方法，控制相同条件，尝试把锌片插入硫酸亚铁溶液，铝片插入Zn(NO3)2溶液，镁条插入AlCl3溶液，看它们的表面有无发生变化。这样就可知五种金属的活动性顺序。3、得出结论结论：活动性顺序为：MgAIZnFeCu4、思维延伸然后，请分别用不同方案的学生简单表述自己的方法和结论，让全体同学在积极地探索过程中，很自然地得出结论：不管用什么方法，都能证实这五种金属的活动性顺序都是：MgAlZnFeCu学生思考讨论：两种方案的结论是否一样?为什么?请分析原因？讲述：经过人们长期的实践，总结出常见金属的化学活动顺序。板书：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属活动性自强到弱幻灯：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前。它在水溶液里就越容易失去电子变成阳离子，活动性就越强：排氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。提问：金属活动性顺序是人们经过长期的实践总结出来的，它的实际应用很重要，酸的第二条通性，就可改成：酸能跟什么性质的金属反应，生成相应的盐和氢气?学生回答：教师讲评。（3） 、小结：探究金属活动性顺序采用对比实验和控制变量法1 与酸反应，观察反应剧烈程度，判断金属活动（注意1，反应前金属需打磨，2选取相同表面积的金属，3与质量相同浓度相同的酸反应)2,将以打磨的金属互相插入其他金属的盐溶液中，观察金属表明的现象和溶液颜色变化(四):学生谈收获.（五）、“巩固提高”题:（06年 深圳）钛（Ti）是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱。两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10的稀硫酸和稀盐酸。（1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是 （2）根据假设，两人分别设计了如下实验：、小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10的稀盐酸中;再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10的稀硫酸中。小强实验设计中欠妥之处是_。、小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10的稀硫酸中。观察到的实验现象如下：金属TiMgAlCu现象有气泡产生，但反应缓慢大量气泡产