选修四第三章第二节知识点.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O H+ OH- 1.水的离子积常数Kw = 25时，Kw = 如果温度变化Kw会如何变化?为什么?2. 影响水的电离平衡的因素水的电离 热，升高温度：c(H ) c(OH-)，平衡向 移动, c(H ) ,c(OH-) , Kw （1）升高温度， 水的电离，Kw 对常温下的纯水进行下列操作： (2)加入酸或碱， 水的电离，Kw 。注意：a、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， Kw=c(H+)c(OH-)均成立。（25时Kw =10-14 ）b、水电离出的H+、OH-永远相等c、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-3、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系对水电离平衡的影响 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/Lc(H+)与c(OH-)比较 溶液酸碱性 纯水 HCl NaOH 判断正误：1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。计算：1. 0.1mol/L的盐酸溶液中, c(H)=？ c(OH-)=？由水电离出的c(OH-)水=？ c(H)水=？2. 0.1mol/L的NaOH溶液中, c(OH-)=？ c(H)=？由水电离出的c(OH-)水=？、 c(H)水=？3. 0.1mol/L的NaCl溶液中, c(OH-)=？ c(H)=？二、溶液的酸碱性与pH1、pH值1）定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。c(H+) 越大 pH , 酸性越 ，碱性越 2） 溶液的酸碱性与pH的关系中性溶液,pH= , c(H+) c(OH-) 110-14mol/L酸性溶液,pH= , c(H+) c(OH-) 110-14mol/L碱性溶液,pH= , c(H+) c(OH-) 110-14mol/L练习:1.甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H+与乙溶液中H+之比为 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3规律：2. pH=3的盐酸 pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ 规律：3.pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ 规律：2、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算酸性:求c(H+) pH碱性:求c(OH-) c(H+) pHC(H+) c(OH-) =1 10-14 pH + pOH=14(2)强酸、强碱的稀释例1. pH=3的盐酸 加水稀释到原来的10倍，pH=_加水到原来的103倍，pH =_, 加水到原来的104 倍pH= _, 加水到原来的106倍，pH=_例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_ 加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_结论：强酸（碱）每稀释 倍，pH值向7靠拢 单位。强酸溶液每稀释 倍，PH增大 单位。强碱溶液每稀释 倍，PH减小 单位。酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7 (均要考虑水的电离)。(3)弱酸、弱碱的稀释例3. pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位例4. 有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？(4)强酸（碱）溶液混合 例5. pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 例6. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加 结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减 (5)强酸、强碱溶液混合例7. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值例8. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。方法：先反应-按过量的计算，若酸过量，求 ，再算pH值。若碱过量，先求 ，再求 ，再算pH值。3、 pH的测定方法讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(3) pH计(定量精确测量)注意事项：三、酸碱中和滴定定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。1）原理1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做 ；测定物质组成成分的含量，叫做 ；2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定。3、酸碱中和反应的实质：4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定 的溶液 ，根据中和反应的 来计算 溶液的浓度的定量分析方法。中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。 实验关键点：、准确测定参加反应的两种溶液的 ； 、准确判断中和反应是否 。 2）中和滴定的仪器及试剂a、试剂：b、仪器：3)滴定管使用注意事项：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液滴定管的“0”刻度线 ，但并未在 ，滴定管上的刻度由上到下，读数 ，最大刻度线在滴定管 。 量筒 “0”刻度线，其刻度由下到上读数 ，最大刻度线在其 。普通滴定管的精密度为 mL 滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡滴定管读数必须 刻度线，俯视刻度线，读数结果 仰视刻度线，读数结果 4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例） 见课本操作步骤：洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。5)中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前俯视，滴定后仰视； 天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液； 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； 振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 快速滴定后立即读数；四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙） 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞） （两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用； 中和滴定肯定不用石蕊。）可能情况操作及读数结果1、仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相