高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 第一部分 专题十四 物质结构与性质(选修3)课件.ppt

专题十四物质结构与性质 选修3 三年考向知识点1 原子结构与性质2013 四川 82013 安徽 252013 山东 322013 全国新课标 372012 海南 19 2012 江苏 212012 全国新课标卷 372011 安徽 252011 海南 19 知识点2 分子结构与性质2013 海南 19 2013 安徽 72013 重庆 32013 海南 19 2013 福建 312012 上海 42012 福建 302011 山东 322011 福建 302011 海南 19 知识点3 晶体结构与性质2013 上海 42013 上海 52013 上海 132013 全国新课标 372013 江苏 212012 海南 19 2012 山东 322011 全国新课标 372011 江苏 21 主要考点 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 s电子的原子轨道都是球形 p电子的原子轨道都是纺锤形 ns能级各有1个轨道 np能级各有3个轨道 nd能级各有5个轨道 nf能级各有7个轨道 2 钠元素基态原子简化电子排布式为 ne 3s1 其中方括号里的符号的意义是na的内层电子排布与稀有气体ne的核外电子排布相同 3 按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区 s区 p区 d区 f区和ds区 a族和 a族元素位于s区 a a族和0族元素位于p区 b b族和 族元素位于d区 b族和 b族元素位于ds区 4 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 一般地 原子的第一电离能越小 金属性越弱 5 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性越大的原子 对键合电子的吸引力越大 以氟的电负性为4 0和锂的电负性为1 0为相对标准 得出各元素的电负性 6 共价单键全为 键 双键中有一个 键和一个 键 三键中有一个 键和两个 键 一般 键比 键稳定 7 杂化轨道只用于形成 键 未参与杂化的p轨道可用于形成 键 8 配位键就是 电子对给予 接受键 金属离子 或原子 与某些分子或离子 称为配体 以配位键结合形成的化合物称为配位化合物 简称配合物 9 无共价键的分子 稀有气体 和只有非极性键的分子 如h2 p4等 属于非极性分子 由极性键形成的分子 若分子空间结构对称 正电荷中心与负电荷中心重合 则属于非极性分子 如co2 bf3 ch4等 10 由已经与电负性很强的原子 n o f 形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子 n o f 之间的作用力叫做氢键 氢键具有方向性和饱和性 氢键的存在使冰的密度小于水的密度 使h2o的沸点高于h2s的沸点 分子空间结构不对称 正电荷中心与负电荷中心不重合的分子属于极性分子 如hcl h2o nh3 h2o2等 12 只含分子的晶体称为分子晶体 分子晶体中相邻分子仅靠范德华力相互吸引 分子晶体具有熔点低 硬度很小 易升华的物理特性 13 原子间以共价键相结合而形成的具有三维的共价键网状结构的晶体称为原子晶体 原子晶体中相邻原子间以共价键相结合 高硬度 高熔点是原子晶体的物理特性 14 在金属晶体中 金属阳离子与自由电子之间存在着强烈的相互作用叫金属键 15 离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 而且熔点越高 硬度越大 答案1 2 3 4 正确为 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 一般地 原子的第一电离能越小 金属性越强 5 6 7 正确为 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳未参与成键的孤对电子 未参与杂化的p轨道可用于形成 键 8 9 10 11 12 正确为 只含分子的晶体称为分子晶体 分子晶体中相邻分子靠分子间作用力相互吸引 分子晶体具有熔点低 硬度很小 易升华的物理特性 13 14 15 1 原子第一电离能和元素电负性的递变规律如何 答案提示 1 原子第一电离能的递变规律 同周期元素从左到右 原子的第一电离能呈增大的变化趋势 表示元素原子越来越难失去电子 每个周期的第一种元素 氢和碱金属 第一电离能最小 最后一种元素 稀有气体 的第一电离能最大 同主族元素从上到下 原子的第一电离能逐渐减小 表示元素原子越来越易失去电子 2 元素电负性的递变规律 同周期 自左到右 元素原子的电负性逐渐变大 同主族 自上到下 元素原子的电负性逐渐变小 易错警示 1 a族的be mg ca的第一电离能较同周期 a族的b al ga的第一电离能要大 a族的n p as的第一电离能较同周期 a族的o s se的第一电离能要大 这是由于 a族元素的最外层电子排布为ns2 为全充满较稳定状态 而 a族元素的最外层电子排布为np3 为半充满状态 比 a族的np4状态稳定 2 同周期中卤素元素原子的电负性最大 氟是所有元素中电负性数值最大的元素 2 如何将共价键分类 共价键的键参数对分子性质有什么影响 答案提示 1 根据原子轨道重叠方式 将共价键分为 键 头碰头 重叠 和 键 肩并肩 重叠 根据电子对是否偏移 将共价键分为极性键 发生偏移 和非极性键 不发生偏移 根据原子间共用电子对的数目 将共价键分为单键 双键和三键 根据形成电子对的方式 将共价键分为普通共价键和配位键 2 共价键的键参数包括键能 键长和键角 键长越短 键能越大 键越稳定 分子越稳定 即键长和键能决定了分子的稳定性 键角表明共价键有方向性 键长和键角决定了分子的空间构型 易错警示 1 并不是所有的共价键都有方向性 如s s 键就没有方向性 2 键能旋转 而 键不能旋转 3 co2 bf3 so2 ch4 nh3 h2o等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么 答案提示 co2的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形 bf3和so2的电子对空间构型都是平面三角形 bf3的分子空间构型是平面三角形 so2的分子空间构型是v形 ch4 nh3 h2o的电子对空间构型都是四面体形 ch4的分子空间构型是正四面体形 nh3的分子空间构型是三角锥形 h2o的分子空间构型是v形 4 配离子 cu h2o 4 2 中 cu2 与h2o之间的配位键是怎样形成的 中心离子 配体 配位原子 配位数各是什么 答案提示 水分子中的氧原子提供孤对电子对 铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对 从而形成一种特殊的共价键 配位键 其中cu2 是中心离子 h2o是配体 h2o中的氧原子是配位原子 配位数是4 5 区分晶体与非晶体的方法有哪些 根据晶体的熔点如何判断晶体类型 答案提示 1 区分晶体与非晶体的方法有 根据熔沸点判断 晶体具有固定的熔沸点 根据某些物理性质的各向异性判断 晶体具有各向异性 根据能否发生x 射线衍射 最科学的区分方法 判断 晶体能发生x 射线衍射 2 根据晶体的熔点判断晶体类型的方法 原子晶体熔点高 常在一千至几千摄氏度 离子晶体的熔点较高 常在数百至一千摄氏度 分子晶体熔点低 常在数百摄氏度以下至很低温度 金属晶体多数熔点高 但也有相当低的 6 如何计算长方体 正方体 晶胞中所含粒子的数目 易错警示非立方体晶胞中粒子视具体情况而定 如六棱柱晶胞中顶点上 侧棱上 底面棱上 面上的粒子依次被6 3 4 2个晶胞共用 再如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形 其顶点碳原子被3个六边形共有 1 命题导向 基态原子核外电子排布式及元素的电离能和电负性的变化规律及应用是历年来高考的重要考点 2 命题角度 以电离能为载体考查元素推断 进而考查原子核外电子排布规律 元素在周期表中的位置 猜想依据 猜想一关于基态原子核外电子排布及元素性质的考查 1 纳米技术制成的金属燃料 非金属固体燃料 氢气等已应用到日常生活和高科技领域中 a和b的单质燃烧时均放出大量的热 因此a和b的单质均可用作燃料 已知a和b均为短周期元素 其原子的第一至第四电离能如表所示 问题设计 1 甲同学根据上述信息 推断a元素的基态原子核外电子排布式为 在元素周期表中的位置是 2 乙同学根据上述信息 推断b元素的基态原子核外电子排布如图所示 该同学所画的电子排布图违背了 b元素位于元素周期表五个区域中的 区 解析根据表中给定的电离能数据 由于a b两元素的第三电离能出现突跃 故a b元素的最外层均有2个电子 又二者均为短周期元素 a b的单质燃烧过程中放出大量的热 且a的第一电离能大于b的第一电离能 因此a元素为be b元素为mg 答案 1 1s22s2第二周期 第 a族 2 能量最低原理泡利原理s 1 命题导向 分子的结构与性质 微粒间的作用力是历年来高考的必考内容 2 命题角度 以卤素为载体考查分子的结构与性质 化学键 相似相溶原理等知识 猜想二关于分子结构及价键模型的考查 猜想依据 2 氟 氯2种元素同属于元素周期表中 a族 1 氯可广泛存在于无机物和有机物中 氯化铬酰 cro2cl2 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂 能与许多有机物反应 cro2cl2常温下为深红色液体 能与ccl4 cs2等互溶 据此可判断cro2cl2是 填 极性 或 非极性 分子 2 氰 cn 2 是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物 称为拟卤素 一个氰分子中含有 个 键 3 氢氟酸是弱酸的原因是 4 bf3与一定量的水形成 h2o 2 bf3晶体q q在一定条件下可转化为r 问题设计 晶体q中各种微粒间的作用力不涉及 填序号 a 离子键b 共价键c 配位键d 金属键e 氢键f 范德华力 r中阳离子的空间构型为 阴离子的中心原子轨道采用杂化 解析 1 cro2cl2能与非极性溶剂ccl4 cs2等互溶 根据相似相溶原理可知cro2cl2为非极性分子 2 cn 2的结构式为 每个三键含有1个 键 两个 键 因此每个氰分子中含有4个 键 3 氢氟酸分子间形成氢键 在水中的电离减弱 4 h2o分子之间的结合靠氢键 o b之间是配位键 分子晶体中一定存在范德华力 h3o 中有一对孤电子对 其空间结构为三角锥形 阴离子中心b原子形成4个单键 因而是s