2013高一化学期末试题0116.doc

20122013年度第一学期期末试卷高一化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N :14 O :16 Al:27 S:32 Cu:64 选择题 （共45分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境密切相关，下列说法正确的是ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的N原子： B离子结构示意图： 只能表示C碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3D作为相对原子质量标准的碳原子：3下列气体通入蒸馏水中，可生成两种酸的是 ACl2 BCO2 CSO2DNH34有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是A硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 B碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱CCO2溶于水能导电，属电解质 DCO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂6下列单质或化合物性质的描述正确的是ANaHCO3的热稳定性大于Na2CO3BSiO2与酸、碱均不反应C常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成7下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C工业上利用合成氨实现人工固氮 D工业上电解熔融状态Al2O3制备Al8下列做法正确的是A金属钠着火时，用大量水进行灭火B铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C在50mL量筒中配制0.1molL1碳酸钠溶液D易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源9某溶液中存在大量的NH4、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是ABa2 BNa COH DAg10实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气吸收装置C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是 AC12 是氧化剂 BH2SO4是氧化产物 C反应中S元素的价态降低 D反应中H2O被氧化 12设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol NaCl中，Na+的核外电子总数为10NAB1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C0.1molL1Na2SO4液含有0.1NA个SO42-D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成MgBr2 2NA13下列离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4B向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO + CO32C向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3+4OH=AlO2+2H2O D过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH+ O214右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：RYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物具有挥发性DZ能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应15向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为21）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀下列有关说法错误的是A混合物中Cu的物质的量为0.2 molB产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LDCuCu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol非选择题（55分）16（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是 （填写序号）。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式），呈两性的氢氧化物是 （填化学式）；写出两者反应的离子方程式 。请写出工业上的氢化物发生催化氧化的化学方程式_ 。在与中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。17（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ 。 处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。 用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有 。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数）， 若处理1104L（标准状况）该尾气需425gNH3，则x= 。18(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。试回答下列问题：FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 ；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是： 。过程I加入铁屑的主要作用是_ ；从固体中分离出铜需采用的方法是_ 。过程II中发生主要反应的化学方程式为：_ ， 。19(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 制取Cl2 润湿的紫色石蕊试纸FeCl2溶液 Na2CO3溶液 甲 乙 丙 丁 在该实验中，甲部分的装置是 （填写字母）。 a b c 乙装置中可观察到的颜色变化为： 。丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。20（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）318H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比11进行反应）： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1L1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。 步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 molL1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。 步骤2中“稀释