高中化学 专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用课件 苏教版.ppt

专题2 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第四课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第四课时镁的提取及应用 解析 本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的mgcl2得到 还要知道实际生产中从海水中提取mgcl2的途径及原料的合理使用 用石灰乳而不用naoh 答案 d 自学教材 填要点 1 镁的原子结构 1 原子结构示意图为 2 原子结构和性质的关系 容易最外层的个电子形成 表现强性 失去 2 镁离子 还原 2 镁的化学性质 1 与非金属单质反应填化学方程式 在o2中燃烧 在cl2中燃烧 在n2中燃烧 2 在co2中燃烧 现象 镁条燃烧 发出耀眼的光 放出大量的热 生成色粉末 同时在瓶壁上有生成 反应化学方程式为 3 与稀硫酸反应 现象 镁条 溶液中有产生 试管壁发热 反应离子方程式为 剧烈 白 白 黑色固体 溶解 气泡 mg 2h mg2 h2 3 镁的用途 1 镁合金用于制造火箭 导弹和飞机的部件 2 制造信号弹和焰火 3 氧化镁熔点为2800 是优质的耐高温材料 师生互动 解疑难 1 做镁条与co2反应的实验应注意的问题 镁条在点燃之前 要用细砂纸除去其表面的氧化膜 否则镁条不易点燃 盛二氧化碳的集气瓶中要加入少量细沙 以防高温固体损伤集气瓶 集气瓶要始终用玻璃片盖着 镁条在集气瓶中要自上而下慢慢深入 2 二氧化碳不支持燃烧 的说法不是绝对的 二氧化碳对大多数可燃物是良好的灭火剂 而对于k ca na mg等可燃物则是助燃剂 3 镁在常温下极易被空气中的氧气氧化 在表面形成一层致密的氧化膜 所以镁在常温下具有抗腐蚀性 2 分析镁在空气中的燃烧产物 肯定不存在的物质是 a cb mgoc mgco3d mg3n2解析 镁在空气中燃烧可与co2反应生成c和mgo 与o2反应生成mgo 与n2反应生成mg3n2 答案 c 例1 海水中含的mgcl2是mg的重要来源之一 从海水中提镁 可按如下步骤进行 1 将贝壳制成石灰乳 2 在引入的海水中加入石灰乳 沉降 过滤 洗涤得到mg oh 2 3 将沉淀物与盐酸反应 结晶 过滤 干燥产物 4 将产物熔融后电解 解析 原料来源丰富是此法的优点之一 a正确 1 2 3 步的目的是从海水中提取mgcl2以便用于第 4 步的电解 b正确 电解mgcl2生成镁和氯气 c正确 此过程中无置换反应 d不正确 答案 d 从海水中提取镁的方法的几个注意点 1 不直接往海水中加沉淀剂 因为海水中mg2 的浓度很小 直接加沉淀剂不利于mg2 的沉淀 而且会增大沉淀剂的用量 可以先将海水浓缩 再加沉淀剂 2 从原料来源以及经济等综合角度考虑选用ca oh 2作沉淀剂较好 因为海边有丰富的贝壳 可用来制得ca oh 2 3 由于镁本身比较活泼 用还原法比较困难 工业上常用电解熔融的氯化镁得到镁 4 电解产生的cl2可以循环利用 这样既可以节约资源又可以减轻cl2任意排放对环境造成的污染 有同学认为 步骤 2 后可加热可得到氧化镁 电解熔融的氧化镁制取金属镁 这样可以简化步骤 你同意该同学的观点吗 为什么 解析 该同学只关注了实验的简约性 忽视了氧化镁的熔点高 使其熔化需耗费大量的能量 从而增加成本 答案 不同意氧化镁的熔点高 熔化时需耗费大量的能量 增加成本 例2 将相同质量的镁条分别在 氧气 空气 氮气 二氧化碳中完全燃烧 燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 a b c d 答案 c 1 镁可与热水反应 mg 2h2o 热水 mg oh 2 h2 mg oh 2是中强碱 能使酚酞变红 2 镁可与盐溶液反应 置换较不活泼的金属 mg cu2 mg2 cu 将镁粉加入氯水中 可观察到的现象是 再向溶液中滴加氢氧化钠溶液 产生的现象是 发生反应的化学方程式分别为 解析 氯水呈黄绿色是因为有氯气溶于水中 加入镁粉后 镁粉可与氯气反应生成氯化镁 从而使氯水褪色 氯化镁可与氢氧