第一轮复习专题十一铁及其重要的化合物.docVIP

第一轮复习 专题十一 铁及其重要的化合物班级 姓名 学号 【高考考点】1.掌握Fe的化学性质。 2.以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。 【例题】例1.铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是 ( )A. 冷浓HNO3 B. Cu(NO3)2 溶液 C. 稀HNO3 D. Fe(NO3)3 溶液例2.Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 ( )A11.2g B5.6g C2.8g D无法确定例3.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法是 。 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。止水夹 I II方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。在试管I里加入的试剂是 。在试管II里加入的试剂是 。 为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，在试管I、II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是： 。例4.将单质Fe、Cu与FeCl 3、 FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有 充分反应后，如果容器内还有大量的Fe3+，则还含有 ，一定没有 充分反应后，如果容器内有较多量的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有 例5. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：D ；X 。 （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）反应的离子方程式为： 。 （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。 （5）反应的化学方程式为 ； 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。 （6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为 。【知识归纳】【巩固练习】1.将20g铁粉放入一定量的稀HNO3中，充分反应后，放出2.24L（标况下）NO气体，铁粉有剩余。则剩余铁粉质量为 （ ）A. 14.4g B. 3.2g C. 8.8g D. 11.6g220g镁、铝、锌、铁四种金属的混合物，与足量稀硫酸反应，生成硫酸盐固体116g，则在反应过程中，所得气体在标况下的体积是 （ ） A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L3.将Cu片放入0.1mol L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3=的物质的量之比为A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 ( )4.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）A. Fe(OH)3 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2 ；FeO C. Fe(OH)2 ；Fe(OH)3 ；Fe3O4 D. Fe2O3 ；Fe(OH)3 5下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应制得的是 ( )AAl2S3 BCuS CFeCl3 DFe3O4 6.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应: Fe3+3OH-=Fe(OH)3B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2F33S2F2S3C.过量的铁与稀硝酸溶液反应中无气体放出:4F10HNO34F23H2ONH4D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2SF2FS2H7.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的有 （ ）A硫酸 B. 氯水 C. 硝酸钾 D. 氯化铜8.制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FC3C2FC2CuCl2向盛有FC3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无（ ）9在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钠固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是 （ ）A Mg2+ BFe3+ CFe2+ DNH4+10已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，阳离子物质的量浓度均相等，硫酸根离子总浓度是6mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 ( )A11.2g B16.8g C33.6g D5.6g 11.证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是 （ ）加入少量KMnO4溶液 滴入少量KSCN溶液 加入少量氯水A. 先后 B. 先后 C. 先后 D. 先后12.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ） A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g13.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。14粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A做铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0 mol L-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空： 中引发铝热反应的实验操作是： ，产物中的单质B是 。 中所发生的各反应的化学方程式是： 、 。 中所发生的各反应的离子方程式是： 、 。 若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。15.物质AH有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应，B的稀溶液与足量X发生反应，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。H加NaOH加B(浓溶液)ABHGDCH2OA加浓H2SO4微热FEH2O加足量X加X晶体A是(化学式)： 反应的离子方程式是： 根据图示所示的信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热是能否产生E，说明理由(写出化学方程式回答)： 在反应中，若生成物G与H的物质的量比为41，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式： 16.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下