乙炔54精选ppt

1 4乙炔及炔烃 1 乙炔的分子组成和结构 C2H2 H CC H H CC H HCCH 平面结构 直线型 乙炔的空间结构是什么样的 2 乙炔的物理性质 乙炔俗称电石气 纯的乙炔是没有颜色 没有臭味的气体 密度是1 16克 升 比空气稍轻 微溶于水 易溶于有机溶剂 思考 根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体 从乙炔的结构分析可知 乙炔属于 填 饱和烃 或 不饱和烃 其分子的形状属于 健角为 它是分子 填 极性 或 非极性 不饱和烃 直线型 非极性 180 乙炔 乙烯 乙烷键参数比较 3 乙炔的化学性质 1 氧化反应 a 点燃燃烧 2C2H2 5O2 4CO2 2H2O 放出大量的热 温度达3000 C以上 用于切割焊接金属 注意 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸 在生产和使用乙炔时 必须注意安全 b 被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色 2 加成反应 a 与溴的加成 1 2 二溴乙烯 1 1 2 2 四溴乙烷 b 与H2 HCl等加成 请写出有关加成反应的化学方程式 CH2 CH2 CH CH H2 催化剂 CH2 CH2 H2 催化剂 CH3CH3 CH2 CHCl CH CH HCl 催化剂 nCH2 CH Cl 催化剂 CH2CH Cl n 聚氯乙烯产品 如何区分聚乙烯和聚氯乙烯 3 加聚反应 导电塑料 聚乙炔 2000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚大学的物理学家黑格 美国宾夕法尼亚大学的化学家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川英树 因为他们发现了导电塑料 一般在人们的印象中 塑料是不导电的 通常用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层 但是 2000年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统观念提出了挑战 他们通过长期精心地研究 经过对聚合物特殊的改性 使塑料能够表现得像金属一样 具有导电性 这不能不说是一种原创性的开发 乙烷 乙烯 乙炔的结构和性质比较 C2H6 C2H4 C2H2 含C分数 85 7 92 2 80 键角 构型 结构特点 化学性质 主要反应 燃烧 鉴别 109 28 120 180 正四面体 甲烷 平面型 直线型 含C C 单键 碳化合价饱和 含C C 双键 碳化合价未饱和 稳定 活泼 活泼 取代 氧化 燃烧 加成 加聚 氧化 燃烧 强氧化剂 加成 氧化 燃烧 强氧化剂 火焰不明亮 火焰较明亮 带黑烟 火焰明亮 带浓烟 溴水 KMnO4不褪色 溴水 KMnO4褪色 溴水 KMnO4褪色 分子式 用哪些方法可以区别甲烷和乙炔 分别点燃甲烷和乙炔 若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔 火焰呈蓝色的是甲烷 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中 能使溴水褪色的是乙炔 不使溴水褪色的是甲烷 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔 不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷 4 乙炔的用途 1 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属 2 乙炔是一种重要的基本有机原料 可以用来制备氯乙烯 聚氯乙烯和乙醛等 聚氯乙烯薄膜 5 乙炔的实验室制法 CaC2 2H OH Ca OH 2 C2H2 电石 CaC2 和水 饱和食盐水 固 液 气 广口瓶 锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶 与分液漏斗 不使用长颈漏斗 因为长颈漏斗不能控制水的用量 注意 不能用启普发生器原因 因为 a 反应剧烈 难以控制速率 b 反应放出大量热量 会使启普发生器炸裂 c 反应的产物中生成糊状的Ca OH 2 易堵塞导管 注意 1 实验中常用饱和食盐水代替水 以得到平稳的乙炔气流 2 用分液漏斗代替长颈漏斗滴加 可以控制滴加速度 3 为了防止产生的泡沫进入导气管中引起堵塞 应在导气管口附近塞上一团棉花 4 因电石中含有CaS Ca3P2等 也会与水反应 产生H2S PH3等气体 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味 5 如何去除乙炔的臭味呢 请选择合适的装置和试剂 6 收集方法排水集气法 1 A ZnC2水解生成 B Al4C3水解生成 C Mg2C3水解生成 D Li2C2水解生成 思考 ZnC2 Li2C2 MgC2 Al4C3晶体结构与电石成分相似 都是离子型化合物 试回答 2 MgC2 Al4C3与水反应的化学方程式 3 Al4C3与NaOH溶液反应的化学方程式 C2H2CH4C3H4C2H2 为探究乙炔与溴的加成反应 甲同学设计并进行了如下实验 先取一定量电石与水反应 将生成的气体通入溴水中 发现溶液褪色 即证明乙炔与溴水发生了加成反应 乙同学发现在甲同学的实验中 褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊 推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体 由此他提出必须先除去之 再与溴水反应 请你回答下列问题 实验探究 1 写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 CH CH 2Br2 CHBr2 CHBr2 2 乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 它与溴水反应的化学方程式是在验证过程中必须全部除去 3 甲同学设计的实验 填能或不能 验证乙炔与溴发生加成反应 其理由是 a 使溴水褪色的反应 未必是加成反应 b 使溴水褪色的反应 就是加成反应 c 使溴水褪色的物质 未必是乙炔 d 使溴水褪色的物质 就是乙炔 不能 ac H2S b d 电石 水 溴水 a b c d c NaOH CuSO4 b 4 请你选用下列四个装置 可重复使用 来实现乙同学的实验方案 将它们的编号填入方框 并写出装置内所放的化学药品 5 如何证明该反应是加成而不是取代 例 描述CH3 CH CH C C CF3分子结构的下列叙述中 正确的是 A 6个碳原子有可能都在一条直线上B 6个碳原子不可能都在一条直线上C 6个碳原子有可能都在同一平面上D 6个碳原子不可能都在同一平面上 BC 思考 该分子结构中至少可以有 个原子在同一个平面 最多可以有 个原子在同一个平面 8 10 例 某气态烃0 5mol能与1molHCl完全加成 加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代 则此气态烃可能是 A CH CHB CH2 CH2C CH CCH3D CH2 C CH3 CH3 C 同步训练 1 所有原子都在同一直线上的是 A C2H4B C2H2C C2H6D CO22 区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是 A 用溴水B 用酸性KMnO4溶液C 点燃D 与H2加成3 由乙炔为原料制取CHClBr CH2Br 下列方法中最可行是A 先与HBr加成再与HCl加成B 先与HCl加成再与Br2加成C 先与Br2加成再与Cl2加成D 先与Cl2加成再与HBr加成4 在有催化剂的条件下 将aL乙炔和乙烯的混合气体与足量的H2加成 消耗1 25aLH2 则乙烯和乙炔的体积比为 A 1 1B 2 1C 3 1D 4 15 相同状况下 将VL乙炔与1 5VL氢气混和 在催化剂作用下加热 得到的产物是 A 乙炔B 乙烯C 乙烷和乙烯的混合气D 难以确定 BD C B C C 6 炔烃 1 概念 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 2 炔烃的通式 CnH2n 2 n 2 但符合这个通式的却不一定是炔烃 与二烯烃相同 3 命名 与烯烃命名原则相似 选主链 选含有碳碳三键的最长的碳链为主链 编号 从距碳碳三键最近的一端起编号 写名称 取代基位置 取代基名称 三键位置 母体名称 复习回顾 编号位 定支链 取代基 写在前 标位置 短线连 不同基 简到繁 相同基 合并写 选主链 称某烷 例如 12345678 2 6 6 三甲基 5 乙基辛烷 主链 取代基名称 取代基数目 取代基位置 原则 长 多 原则 近 简 小 烯烃和炔烃的命名 命名方法 与烷烃相似 即长 多 近 简 小的命名原则 但不同点是主链必须含官能团 双键或叁键 命名步骤 选主链 含双键 叁键 定编号 近双键 叁键 写名称 标双键 叁键 其它要求与烷烃相同 用系统命名法命名 CH3 CC CH2 CH3CH3CH3 2 3 二甲基 2 戊烯 H H CH2C CH CH2 CH3CH3CH3 2 3 二甲基 1 戊烯 4 甲基 2 戊炔 CH2CH CHCH2 1 3 丁二烯 例1 命名下列烯烃或炔烃 课堂应用 CH3 CH C CH2 CH3 CH3 CHC CH CH CH3 C2H5 CH3 1 3 甲基 2 戊烯 1 5 6 3 4 二甲基 1 己炔 CH2 C CH2 CH CH2 CH2CH3 CH3 CH2 CH CH CH2 CH3 CH C CH3 1 2 乙基 1 4 戊二烯 1 6 4 甲基 3 乙基 1 己炔 练习 命名下列烯烃和炔烃 CH3 CH2 CC CH CH3CH3 3 4 二甲基 1 己炔 2 乙基 1 戊烯 2 甲基 3 己炔 3 甲基 2 乙基 1 丁烯 3 5 二甲基 3 庚烯3 乙基 1 己炔 练习2 写出下列物质的结构简式 C C CC C C C CC C C C C H3 H2 H H H2 H3 CH3 CH3 H H H2 H2 H3 CH2CH3 烯烃和炔烃的系统命名法 步骤 找出支链 主 支链合并 确定支链的名称 甲基 CH3 乙基 CH3CH2 确定支链的位置 注意 支链的组成为 位置编号 名称 支链在前 主链在后 标明双键或三键位置 从离双键或三键最近一端为起点进行编号 将含有双键或三键的最长的C链为主链 称为 某烯 或 某炔 练习 1 下列命名有无错误 如有错误请说出错因2 甲基 4 乙基 2 戊烯2 命名 CH3 CC CHCH CH3CH3CH3 2 4 二甲基 2 己烯 3 写出下列烯烃的结构简式1 2 二甲基 3 乙基苯 4 异构体书写顺序 碳链异构 三键位置异构 种类异构 5 炔烃物理性质的递变规律 写出下面物质的同分异构体 C5H10 C5H8 1 随着分子里碳原子数的增加 溶沸点逐渐升高 相对密度逐渐增大 2 炔烃中碳原子小于等于4时 常温常压下为气态 其他的炔烃为液态或固态 3 炔烃的相对密度小于水的密度 4 炔烃不溶于水 但易溶于有机溶剂 6 炔烃的化学性质 燃烧 与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 1 氧化反应 2 加成反应 使溴的四氯化碳溶液 或溴水 褪色 3 加聚反应 写出丙炔发生加聚反应的方程式 某含有1个C C叁键的炔烃 氢化后产物的结构式为 则此炔烃可能的结构有 A 1种B 2种C 3种D 4种 A 课堂练习 学贵有法 乙炔的分子组成 乙炔的分子结构 乙炔的化学性质 思想 结构 性质 决定 体现 手段 方法 类比 实验 实验室若需制备较多量的乙炔 如何从装置上改进 学贵有疑 1 若要控制乙炔产生的速率 如何从装置上改进 2 若要控制乙炔产生的速率 如何从试剂上改进 纯净的乙炔没有气味 但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味 1 制得的乙炔真的是没有气味的吗 这种有特殊难闻臭味的气体是什么 2 H2S对本实验有影响吗 为什么 H2S具有较强还原性 易被酸性高锰酸钾溶液氧化 使其褪色 因而会对该实验造成干扰 3 如何避免H2S造成的干扰 验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 请选择必要的装置 可重复使用 4 如何从试剂上进行改进 避免H2S造成的