选择题专题突破电解质溶液.doc

选择题专题突破：电解质溶液1.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（ )A. 点溶液中C(H+)为C(H+)/molL-1aC(OH-)/molL-1bcd10-610-710-610-7B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有D. 点后因离子数目减少使溶液电导率略降低2.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A图中对应点的温度关系为： ab B水的电离常数KW数值大小关系为：bd C温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性3在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是（ ） A. d点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、ClB. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-C. c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+D. a点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SO4. pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是( )A. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：B. 等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：5. 25时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列描述中，不正确的是( )A该溶液的pH c(Na) c(NH4) c(OH) c(H) B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO) + c(ClO) = c(HCO3) + c(H2CO3) c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合： c(M+) = c(A)c(OH) = c(H+)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-) c(H2A) = c(H+) 2c(A2-)7. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D常温下，将50mL0.1 molL1的盐酸与l00mL0.l molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)8. 常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于79. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同10 有3种溶液：0.01 molL1醋酸； 0.02 molL1醋酸与0.02 molL1NaOH等体积混合后的溶液； 0.04 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是( )A3种溶液中pH最小的是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D向中加少量的CH3COONa固体则 减小11. 常温下，0.1molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7,下列说法正确的是( )A.该温度下，0.0lmolL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.01molL醋酸溶液中由水电离出的c(H+)10-11mol/L D.该温度下，0.2molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)12. 下列叙述正确的是 ()A0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降13常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH1，BOH溶液中1012。下列有关说法正确的是()A取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是HABHA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度C若两溶液混合时：V(BOH)V(HA)，则混合液中必有c(B)c(A)D若两溶液混合后所得溶液的pH7，则混合液中必有c(B)c(HA)c(A)14常温下，向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()ApH7时，溶液中：c(CH3COO)c(Na)B7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)CpH7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mLD继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为115. 已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)16在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是()At 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀17.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入1