滦南一中2012年3月月考试卷.doc

滦南一中2011-2012学年度高一年级第二学期3月月考化 学 试 卷注意事项：1本试卷分试题卷（含第I卷、第卷）和答题纸两大部分。考生在答题纸指定的区域内做答才有效。满分120分，考试时间90分钟。2考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及桌号填在答题纸指定的位置。可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O16 N-14 32第卷 选择题（共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AN2BBF3CPCl5 DHCl 2-2、有关物质结构的叙述正确的是（ ）A有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B只含有离子键的物质不一定是离子化合物C只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D在离子化合物中不可能存在共价键3、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）A B C D 4、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B、乙醇在空气中燃烧 C、铝粉与盐酸反应 D、氧化钙溶解于水5.、下列各组物质的分类正确的是（ ）A同位素：1H、D+、T2 B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C同素异形体：冰与水 D同分异构体：O3与O26、对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 （ ）A. v (NH3) = 0.2 mol/(Ls) B. v (O2)= 1.4mol/(Lmin)C. v (H2O) = 0.25 mol/(Ls) D. v (NO) =9 mol/(Lmin)7、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素( )A.一定是A族元素 B定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素8、运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是 （ ）A元素Be（铍）的金属性比Na的金属性弱 BAt（砹）是第6周期第A族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质CSr（锶）是第5周期第A族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱DAs（砷）是第4周期第A 族元素，则AsH3比NH3更稳定9、下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br- A B C D都正确10、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO11、下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是 （ ）A. 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电12、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率C化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益13、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带的负电荷数为cd。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为（ ）Adcab Bcdba Cdabc D cdab14、可逆反应：2A(g) + 3B(g) 3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 （ ）A各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3BA、B、C三者共存C混合气体的总质量不变D单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质15、下列各组顺序排列不正确的是 （ ） A原子半径：NaMgAl B热稳定性： HF HClH2SC酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)316、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若只有一个选项符合题意，选对得4分；若有两个选项符合题意，选两个且正确得4分，选一个且正确得2分，有错得0分）17、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A氯化氢溶于水 B加热使冰融化 C加热使氧化镁熔化 D葡萄糖溶于水18、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4molL-1其中正确的是 （ ）A B C D19、下列叙述正确的是：AP4和CO2均由共价化合物分子构成 BCCl4和NH4Cl中均存在共价键CNa2O和SiO2晶体中都不存在单个小分子 DCH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形20、从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-1第卷（共56分）三填空题（本题包括4个小题共47分）21、（6分）有以下物质：NaOH Na2O2 HClO MgCl2 K2SO4 Ne（用序号做答）（1）只含有离子键的是 ； （2）只含有共价键（不考虑有没有分子间力）的是 ；（3）没有化学键的是 ；（4）既有离子键，又有共价键的是 ；（5）属于共价化合物的是 ；（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。22、（13分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，原子半径最小的元素是（填元素名称） ，化学性质最稳定的元素符号是 ；（2）第三周期中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为： ； ；（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是 ；其离子结构示意图为 ；AF2的电子式为 。（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是 。（填元素名称）（5）所含元素超过18种的周期是第_ _、_ _ 周期23、(12分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。tminXmolYmoolZmol0100100000l0900.80020307505005050650.3007090550100901005501009014055010090(1)根据上表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)(2)体系中发生反应的化学方程式是 ；(3)计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率： ；(4)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态； (5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是 。A升高温度 B降低温度C使用催化剂D保持容器体积不变加入lmolx和2moly24、（16分）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。A元素的原子半径是所有元素中最小的；B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：（1）元素A是 C是 E是 （2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为；X、Y、W都能与Z反应，则Z为 （写化学式）。(3)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式： ； 。(4)化合物BE2与化合物Y结构相似，则Y的结构式为 BE2的电子式为 。(5)上述六种化合物中 是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是 。（写一种及对应危害即可）(6)在某25101KPa下，1gBA4在D2中完全燃烧，生成液态Z和气态Y并放出55.6kJ热量,写出BA4燃烧的热化学方程式 四、计算题（共1个小题，9分）25、把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1mol D。试计算：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）试算x的值；（3）达到平衡状态时B的转化率；（4）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？滦南一中2011-2012学年度高一年级第二学期3月月考化 学 答 题 纸 第卷（共56分）学校：班级：姓名：学号： 桌号 密封线内不要答题装订线三填空题（本题包括4个小题共47分）21、（6分）（1） ； （2） ；（3） ；（4） ； （5）； （6） 。22、（13分）（1） ； ；（2） ； ； ； ； ；（3） ； ； 。（4） 。（5）_ _、_ _ 。23、(12分) （1）(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。24、（16分）(1)A B C D E (2) ; , 。(3) , (4) (5) ; (6) 四、计算题（共1个小题，9分）25、滦南一中20