2000年化学试测题.doc

2000年化学试测题一、多选题（每小题3分，共30分）1、碳所化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是A 臭氧空洞 B 光化学烟雾 C 酸雨 D 火山爆发 2、室温时下列溶液密度比纯水密度小的是 A 1molL-1HCl B 0.1molL-1 HNO3 C 0.01molL-1 H2SO4 D 25% 氨水3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A 温度相同、体积相同的O2和N2 B 质量相等、密度不等的N2和C2H4 C 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D 压力相同、体积相同的N2和O2 4、下列说法正确的是 A 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小 D 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 5、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2SO4）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 A 4 B 6 C 7 D 8 6、 下列各组物质中，两者互为同分异构的是 A NH4CNO与CO(NH2)2 B CuSO43H2O与CuSO45H2O C Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O与Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O与D2O（氨水） 7、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是 A 原混合气体的体积为1.1V B 原混合气体体积为1.2V C 反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D 反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V 8、下列说法正确的是 A 相同温度下，1 molL-1氨水溶液与0.5 molL-1氨水溶液中，OH-之比是2：1 B 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的NH=Cl- C 向0.1 molL-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中Na+=Cl- D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中Na+=CH3COO- 9、制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化扌的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉定最好选用 A 氢氧化钙乳浆 B 碳酸钠溶液 C 碳酸氢钠溶液 D 氢氧化钠溶液 10、下列溶液，一定呈中性的是 A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B H+=110-7molL-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液 二、单选题（每小题4分，共20分）11、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 浓硝酸 D 稀硝酸 12、甲、乙、丙三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是 A 1：1：1 B 3：1：2 C 6：3：2 D 18：3：4 13、某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目应是 A 2 B 3 C 4 D 5 14、已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是 A 苯乙烯 B 苯甲酸 C 苯甲醛 D 苯乙酮 15、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 A 0.50L 1.00 molL-1NaHCO3加0.50L 0.50 molL-1NaOH B 0.50L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.50L 0.50 molL-1 HCl C 0.50L 1.00 molL-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1 NaOH D 1.00L 1.00 molL-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1 HCl 三、（本大题共14分） 16、为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均分子量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3 已知实验时的温度T（K），压强P（Kpa），水的密度（gL-1）空气的平均分子量29.0，密度（gL-1），回答下面问题：本实验的原理是（具体说明） 步骤中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？ 具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同条件下进行的？ 本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号） 锥形瓶内空气的质量（）是 （列出算式）。瓶中样品的质量（）是 （列出算式）。由实验测得该烷烃的平均分子量是 （列出算式）。 四、（本大题共3个小题，共20分） 17、（6分）设X、Y、Z代表3种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：Y元素是 ，Z元素是 。由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）是 18、（6分）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均为与温度有关的常数 请填空回答：金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y属 型。 Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。 19、（8分）氧化物A单 质 B氧化物C单 质 D化合物 I单 质 H单 质 G化合物F单 质 E 高温 反应 高温 反应 燃烧 反应 高温 反应如上图，已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：化合物F是 。化合物I 是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 五、（本大题共3小题，共24分）20、（9分）某烃A分子量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应。但是在光照下，Br2可以跟A起取代反应。取代产物的分子量是235的只有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种C。另外，还可得到分子量是314的产物多种。请写出A、B、C的结构简式。分子量是314的有多少种？试写出它们的结构简式。21、（6分）氰化钾（KCN）的氰基（CN）可以取代卤代烃的卤素（X）生成腈（R-CN）。腈可以经酸性水解成为羧酸（RCOOH）；腈也可以被催化加氢成为胺（RCH2NH2）。请自选一种卤代烃，由它和任意无机试剂合成制取尼龙66所需要的两种原料：己二酸HCOOC(CH2)4COOH和H2NCH2(XH2)4CH2NH2 。写出各步反应方程式（需配平）。 22、（9分）已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%。又已知，甲分子中有一个碳原子，它的4个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如下图所示： A、B、D、E为互不相同的原子或原子团。请建议甲的分子 写出甲的结构简式，并以系统法命名之。六、（本大题共12分）23、邻苯二甲酸氢钾（ 分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KnaC8H4O4 + H2O。准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题 已知浓度的 NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL）， 写出CH3COOH%的计算式。已知0.1molL-1 邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（X）为 （选填下列选项编号）。A x2 B x=2 C 2x1 D x=1 E1x1/2 F x=1/2 2000年化学试测题答案一、1B 2. D 3.BC 4.C 5.D 6.AC 7.BC 8.CD 9.A 10.D 二、11.C 12.D 13.C 14.D 15.D三、16、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子量之比。（2分）为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气。 （2分）第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。 （2分） D （2分） （2分） m2-m1+m空气 （2分） 29.0 (2分)四、17、Cl（氯），O（氧） KClO3 （每空2分，共6分） 18、反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。 直线，抛物线Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的