物质的量 导学案.doc

新县高中高一年级化学导学案(5)编题人：方全红 审题人：唐义祥 时间：2013.9.7 学生姓名 化学计量在实验中的应用 第1课时学习目标：1、认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2、知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3、理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点：物质的量概念及其理解学习过程：一物质的量：探究：一滴水中大约含17万亿亿个水分子，那么1毫升水中含有多少个水分子？你有何感想？1物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示 。其符号为 ，单位是 。描述的对象是： 。表示的意义： 。2摩尔基准的确定：摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol ，其符号 3摩尔的使用范围 。4阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算。5物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系： 。要点聚焦1使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如：1 mol苹果的说法是错误的。物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。“物质的量”是用来计量物质所含粒子数的物理量；“摩尔”是物质的量的单位。两者关系正如“长度”与“米”，“质量”与“千克”一样不能混为一谈。使用摩尔表示物质的量时必须指明物质的粒子种类，一般模式：数量+单位+粒子（用符号或化学式），来表示具体微粒的物质的量。用摩尔做单位时有三大特点A.大：1mol物质所含有的粒子数目巨大等于阿伏伽德罗常数个微粒，近似值为：6.021023。摩尔是计量“数目庞大的粒子”的单位。B.广：摩尔这个单位应用极广，它是联系粒子个体与粒子集体，联系微观粒子与可称量物质之间的桥梁。C.小：摩尔计量的对象是微乎其微的微观世界的粒子。2阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.021023。3.简单计算：计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1；求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol1变形:；二【课堂练习1】下列说法中正确的是（ ）A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.021023C. 6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【课堂练习2】判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1 mol氧 （2）0.25 mol CO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1 mol是6.021023个粒子的集合体。（5）0.5 mol H2含有3.011023个氢原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。课堂练习3 (2011 年广东广州检测)下列关于“摩尔”的理解正确的（ ）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol三、课堂检测1、（1）1 mol O中约含有_个O；（2）3 mol H2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_mol H；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol质子；（4）10 mol Na+中约含有_个Na。2、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1四、课后练习 1摩尔是（ ）A是一个物理量 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kgC-12 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH44. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子 C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH45.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 6.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：37.用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子数为 NA B0.2 mol H2O 所含的氢原子数为 0.2NAC0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA D1 mol O2 中含有的分子数为 2NA8、（1）0.5 molH2O中含有个_水分子。（2）2 molH2O中含有_个水分子，_个氢原子。（3）1 mol H2SO4中含有_个H2SO4分子，_个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有_个电子，1 mol H2O中呢?9.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3 它们所含的C原子数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11A. B. C. D.10.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少?1-2.1物质的量导学案试题参考答案1D2（1）错误。没有指明粒子的种类。改成1 mol O，1 mol O2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。（5）错误。0.5 mol H2含有0.521 mol H原子，所含氢原子数为6.021023 mol-11 mol6.021023。（6）正确。3 mol NH3中含有3 mol13 mol N原子，3 mol39 mol H原子。 3B1.（1）6.021023；（2）1.8061024 ；6 （3）8 ；64；（4）6.0210242.B当