物理化学中考总结.doc

化学：石蕊分子式(C7H7O4N)n形状为蓝紫色粉末，是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶于水而显蓝色。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0-8.0之间。石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于H+增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于OH-增大，平衡右移）在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（HZ=Z-） 常见化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAl(SO4)212H2O FeSO47H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO45H2O Na2CO310H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4 硝酸银 AgNO3 氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化锰 MnO2 甲烷 CH4 乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 铁Fe 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 铜Cu 钨W九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag金Au二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷白色P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮红棕色NO2二氧化硫SO2氧化钙白色CaO氧化亚铁FeO氧化铁红色Fe2O3四氧化三铁黑色Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰黑色MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁红褐色Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜兰色Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾暗紫色KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾白色KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH葡萄糖C6H12O6写出下列反应的化学方程式（加下划线的方程式请掌握反应的现象）点燃一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5点燃2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2点燃7、木炭不充分燃烧：2C + O2 2CO点燃8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） SO3 + H2O = H2SO4高温10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO213、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2MnO214、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2通电15、电解水：2H2O 2H2+ O216、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2高温17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H221、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2高温22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2高温 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2四、复分解反应（一）酸 + 碱 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（二）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO232、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO233、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO234、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2（三）碱溶液 + 盐溶液 另一种碱 + 另一种盐35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)236、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH（四）盐溶液 + 盐溶液 两种新盐38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH =Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO3+ Ba(OH)2 = BaSO4+ H2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO250、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2点燃51、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃52、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。二、初中常见物质的化学式 ：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌NaMgAlKGaFeZn铜钡钨汞CuBaWHg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2OPbO二氧化锰MnO24、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl5、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4H2SO3HClHNO3H3PO4H2SHBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl(SO4)212H2OFeSO47H2O蓝矾碳酸钠晶体CuSO45H2ONa2CO310H2O10、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀 微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4SFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化学方程式汇总一、氧气的性质： 1、单质与氧气的反应：（化合反应） 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 2H2O6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2 2P2O57) 硫粉在空气中燃烧 S + O2 SO28) 碳在氧气中充分燃烧C + O2 CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 2CO2、化合物与氧气的反应： 1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 2CO2 2) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源： 1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 2H2+ O2 2) 生石灰溶于水CaO + H2O Ca(OH)2 3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 H2CO3 三、质量守恒定律： 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O 4) 镁还原氧化铜Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1、碳的化学性质 1) 碳在氧气中充分燃烧C + O2 CO2 2) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO 2Cu + CO2 3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 1) 煤炉的底层C + O2 CO2 2) 煤炉的中层CO2 + C 2CO 3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2 2CO2 3、二氧化碳的制法与性质： 1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2) 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O + CO2 3) 二氧化碳可溶于水 H2O + CO2 H2CO3 4) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3 CaO + CO2 5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4、一氧化碳的性质： 1) 一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO Cu + CO2 2) 一氧化碳的可燃性 2CO + O2 2CO2 5、其它反应： 1) 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 1) 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2) 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3) 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 六、金属 1、金属与氧气反应： 1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4 3) 铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO 4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2 2Al2O3 2、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 1) 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2) 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 4) 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 5) 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 6) 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 7) 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 8) 铝和稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2 3、金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg 4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 1) 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 1) 盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH NaCl +H2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 4) 硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 1) 大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐 1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 两种新盐 1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 2) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag金Au二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷白色P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮红棕色NO2二氧化硫SO2氧化钙白色CaO氧化亚铁FeO氧化铁红色Fe2O3四氧化三铁黑色Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰黑色MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁红褐色Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜兰色Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾暗紫色KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾白色KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH葡萄糖C6H12O6写出下列反应的化学方程式（加下划线的方程式请掌握反应的现象）点燃一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5点燃2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2点燃7、木炭不充分燃烧：2C + O2 2CO点燃8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） SO3 + H2O = H2SO4高温10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO213、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2MnO214、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2通电15、电解水：2H2O 2H2+ O216、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2高温17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H221、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2高温22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2高温 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2四、复分解反应（一）酸 + 碱 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（二）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO232、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO233、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO234、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2（三）碱溶液 + 盐溶液 另一种碱 + 另一种盐35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)236、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH（四）盐溶液 + 盐溶液 两种新盐38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH =Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO3+ Ba(OH)2 = BaSO4+ H2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO250、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2点燃51、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃52、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O习题：初中化学推断题专辑1A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：红色固体AB中考试卷EFCGY 高温X溶液过量稀盐酸lO2 加热无色气体浅绿色溶液（1）A物质的化学式 。 （2）写出反应的化学方程式 ， C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。（3）写出反应中生成红色固体的化学方程式 。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 2现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。3为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：样品A溶液B滤液甲沉淀乙沉淀C滤液水溶解过量BaCl2溶液过滤过量NaOH溶液过滤过量Na2CO3溶液过滤丙沉淀D滤液过量盐酸加热蒸发固体丁请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作中加入过量盐酸的作用是 。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。4有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象或生成微溶物。 请回答下列问题： （1）在下图中的空格内用“”“”“”表示出对应反应的实验现象。 （2）F是_。5现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_，D_，F_。 （2）写出CA转化的化学方程式：_。6A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。7有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：（1）将紫色石