高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质课件 苏教版必修1.ppt

1 稀硫酸能使紫色石蕊试液变 2 请书写下列反应的化学方程式 zn和稀硫酸 稀硫酸除铁锈 红 zn h2so4 znso4 h2 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o fe oh 3与稀硫酸 bacl2溶液滴入稀硫酸中 na2co3溶液滴入稀硫酸中 2fe oh 3 3h2so4 fe2 so4 3 6h2o bacl2 h2so4 baso4 2hcl na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o 一 硫酸的工业制法 沸腾炉 接触室 8so2 2fe2o3 吸收塔 2so3 so3 h2o h2so4 酸的通性 干燥剂 2 1 3 强氧化性 和金属反应 加热时 浓硫酸可以与除金 铂之外的所有金属反应 生成高价金属硫酸盐 本身一般被还原成so2 金属矿石 1 工业上为什么不用水吸收so3 而是用浓硫酸来吸收 答案 为了防止形成酸雾 提高so3的吸收率 2 作为常用的气体干燥剂之一 浓硫酸是否可以干燥所有的气体 答案 1 凡是不与浓硫酸反应的气体 都可以用浓硫酸干燥 如 h2 co co2 o2 n2 so2 hcl等 2 碱性气体nh3不能用浓硫酸干燥 它可以与h2so4发生反应 2nh3 h2so4 nh4 2so4 而被浓硫酸吸收 3 还原性气体不能用浓硫酸干燥 如 h2s hi hbr等 它们可以被浓硫酸氧化 3 浓h2so4与蔗糖的脱水实验时 为什么能闻到刺激性气味 答案 浓h2so4与生成的炭反应 生成了有刺激性气味的so2气体 4 浓h2so4脱去了cuso4 5h2o中的结晶水 体现了浓h2so4的什么性质 答案 吸水性 5 能否用铁制容器盛运浓h2so4 答案 能 铁遇浓h2s4钝化 形成保护层 1 浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较 2 如何理解浓硫酸的吸水性和脱水性 1 吸水性 吸水指吸收物质中原本存在的h2o分子 包括游离的和结晶水合物的水分子 浓硫酸常用作干燥剂 浓硫酸不仅可以吸收空气中的水 还可吸收混在气体中的水蒸气 混在固体中的湿存水 结晶水合物中的部分结晶水 2 脱水性 脱水指将许多有机物中h o两种元素按水分子中原子个数比2 1的比例 即h2o 脱去 从而使有机物炭化 例1 在下列用途或反应中 硫酸表现出的性质为 a 高沸点 难挥发性 b 酸性 c 吸水性 d 脱水性 e 强氧化性 试用字母填空 1 实验室制取氢气 2 干燥二氧化硫 3 浓硫酸溶解金属铜 4 浓硫酸可用钢瓶贮运 5 浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红 后变黑 6 将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 解析 实验室用稀h2so4制h2 h2so4表现酸性 干燥so2及将浓h2so4加到浓盐酸中产生白雾 溶解放热 均利用了浓h2so4的吸水性 浓h2so4溶解金属铜则表现强氧化性及酸性 浓h2so4可用钢瓶贮运 是因钝化 是浓h2so4强氧化性的表现 浓h2so4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红 表现酸性 后变黑 是脱水性所致 答案 1 b 2 c 3 b e 4 e 5 b d 6 ac 例2 向50ml18mol l 1硫酸中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还