《含硫化合物的性质和应用》教案3.doc

含硫化合物的性质和应用教案二氧化硫的性质和作用【学习目标】1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。2. 了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。【课堂导学】一、课本导读1(1)物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：(请与CO2对比学习) a与水反应： (H2SO3容易被氧化，生成硫酸 )b与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(以还原性为主)SO2的漂白性：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。SO2直接危害人体健康形成硫酸形酸雨减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4二氧化硫的用途：二、课堂探究1. 关于SO2的叙述，正确的是 ( )A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色硫酸的制备和性质【学习目标】1了解接触法制硫酸的反应原理；2了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；【课堂导学】一、课本导读1硫酸的工业制法(1)原理：(2)设备：2硫酸的性质(1)硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。(2)硫酸的化学性质1、吸水性： 2、脱水性：如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是吸水性和脱水性的区别：3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b活泼性在H以后的金属也能反应(Pt、Au除外) c与非金属反应：3硫酸的用途:二、课堂探究1.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )A.CH2SO4 B.Na2SO3H2SO4C.NaClH2SO4 D.CuH2SO4硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化， 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质【课堂导学】一、课本导读1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常见化合价有 。3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。4、化学性质：做氧化剂： H2+S Fe+S Cu+S做还原剂： 既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH 2K2S+3K2SO3+3H2O(此反应用于除去试管中残留的硫)特性：H在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+SHgS (此反应用于消除室内洒落的Hg)P94整理与归纳： 二、课堂探究1.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn