【精】高中化学必修1 高一化学知识点归纳【可直接打印】

【精】高中化学必修1 高一化学知识点归纳【可直接打印】 知识点复习高一化学知识点总结第1页第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO 4、NaOH（酸碱）腐蚀品 二、混合物的分离和提纯 1、分离的方法过滤固体(不溶)和液体的分离。 蒸发固体(可溶)和液体分离。 蒸馏沸点不同的液体混合物的分离。 分液互不相溶的液体混合物。 萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分主要是NaCl，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na2SO 4、泥沙等杂质 （2）步骤将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验SO42先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。 Ba2SO42BaSO4Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。 AgClAgCl。 CO32（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号概念、符号定义注意事项物质的量n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数N A1mol任何物质所含粒子数。 N A有单位mol1或/mol，读作每摩尔，N A6.021023mol1。 摩尔质量M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积单位物质的量气影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 高一化学知识点总结第2页体所具有的体积在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系 4、溶液稀释公式（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示质量分数W，物质的量浓度C。 质量分数W与物质的量浓度C的关系C=1000W/M（其中单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【推断根据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)=V(溶液)W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M】。 （公式记不清，可设体积1L计算）。 6、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制使用的仪器托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配制的步骤计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移洗涤定容摇匀。 （如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶）。 例如配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液 （1）计算需无水Na2CO35.3g。 （2）称量用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。 （3）溶解所需仪器烧杯、玻璃棒。 （4）转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 （5）定容当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线12cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 注意事项不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒400mL的溶液应用500mL容量瓶。 烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶高一化学知识点总结第3页中。 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类 （1）分散系组成分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm1100nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水 3、胶体 （1）常见胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性能产生丁达尔效应。 区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 第二节离子反应 一、电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 （如酒精乙醇、蔗糖、SO 2、SO 3、NH 3、CO2等是非电解质。 ） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊盐酸(混合物)电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。 能导电的物质电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。 固态电解质(如NaCl晶体)不导电，液态酸(如液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因有能够自由移动的离子。 3、电离方程式要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。 如Al2(SO4)32Al33SO42 二、离子反应 1、离子反应发生的条件离子反应发生条件生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写（写、拆、删、查）写写出正确的化学方程式。 （要注意配平。 ）拆把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 常见易溶的强电解质有三大强酸（H2SO 4、HCl、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）高一化学知识点总结第4页查检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误判断（看几看）看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“”“”“”“”是否应用恰当。 4、离子共存问题 （1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。 生成沉淀AgCl、BaSO 4、BaSO 3、BaCO 3、CaCO 3、Mg(OH) 2、Cu(OH)2等。 生成气体CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。 生成H2OH和OH生成H2O。 酸式酸根离子如HCO3既不能和H共存，也不能和OH共存。 如HCO3HH2OCO2，HCO3OHH2OCO32 （2）审题时应注意题中给出的附加条件。 无色溶液中不存在有色离子Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常见这四种有色离子）。 注意挖掘某些隐含离子酸性溶液(或pH7)中隐含有H，碱性溶液(或pH7)中隐含有OH。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 第三节氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质有电子转移（包括电子的得失或偏移）。 2、氧化还原反应的特征有元素化合价升降。 3、判断氧化还原反应的依据凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4、氧化还原反应相关概念还原剂（具有还原性）失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。 氧化剂（具有氧化性）得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反应)生成还原产物；化合价升高失电子被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低得电子被还原# 二、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物 三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；第三章金属及其化合物高一化学知识点总结第5页金属的化学性质 一、钠Na 1、单质钠的物理性质钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质钠与O2反应常温下4Na+O22Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时2Na+O2Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。 ）Na2O2中氧元素为1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 钠与H2O反应2Na2H2O2NaOHH2离子方程式2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平）实验现象“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈；熔钠熔点低；红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式2Na2H2O2NaOHH2CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4总的方程式2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2实验现象有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应钠与酸反应2Na2HCl2NaClH2（反应剧烈）离子方程式2Na2H2NaH2 3、钠的存在以化合态存在。 4、钠的保存保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O（结晶）Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 二、铝Al 1、单质铝的物理性质银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质铝与O2反应常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。 加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝4Al3O22Al2O3常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应2Al6HCl2AlCl33H2（2Al6H2Al33H2）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（2Al2OH2H2O2AlO23H2）2Al3Cu(NO3)22Al(NO3)33Cu（2Al3Cu22Al33Cu）注意铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应Fe2O32Al2FeAl2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。 利用铝热反应焊接钢轨。 三、铁 1、单质铁的物理性质铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。 （原因形成了铁碳原电池。 铁锈的主要成分是Fe2O3）。 2、单质铁的化学性质铁与氧气反应3Fe2O2Fe3O4（现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）与非氧化性酸反应高一化学知识点总结第6页Fe2HClFeCl2H2（Fe2HFe2H2）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应FeCuSO4FeSO4Cu（FeCu2Fe2Cu）与水蒸气反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2第二节几种重要的金属化合物 一、氧化物 1、Al2O3的性质氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。 Al2O3是两性氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O（Al2O36H2Al33H2O）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O32OH2AlO2H2O） 2、铁的氧化物的性质FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。 FeO2HCl=FeCl2+H2O Fe2O36HCl2FeCl33H2O 二、氢氧化物 1、氢氧化铝Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OHAlO22H2OAl(OH)3受热易分解成Al2O32Al(OH)3Al2O33H2O（规律不溶性碱受热均会分解）Al(OH)3的制备实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4（Al33NH3H2OAl(OH)33NH4）因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。 2、铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）都能与酸反应生成盐和水Fe(OH)22HClFeCl22H2O Fe(OH)22HFe22H2O Fe(OH)36HCl2FeCl33H2O Fe(OH)33H2Fe33H2OFe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（现象白色沉淀灰绿色红褐色）Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O32Fe(OH)3Fe2O33H2O 3、氢氧化钠NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 三、盐 1、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐2FeCl3Fe3FeCl2（2Fe3Fe3Fe2）(价态归中规律)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2（2Fe3Cu2Fe2Cu2）（制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐2FeCl2Cl22FeCl3（2Fe2Cl22Fe32Cl）Fe3离子的检验a.溶液呈黄色；b.加入KS(硫氰化钾)溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。 Fe2+离子的检验a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KS溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 2、钠盐Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较高一化学知识点总结第7页Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=H2O+CO32与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32=CaCO3也能反应生成CaCO3沉淀与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3NaHCO3 四、焰色反应 1、定义金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。 2、操作步骤铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。 3、重要元素的焰色钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。 与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 第三节用途广泛的金属材料 1、合金的概念由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特性合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大合金的熔点一般比它的各成分金属的低第四章非金属及其化合物 一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第A族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1、单质硅（Si） （1）物理性质有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 （2）化学性质常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF和NaOH溶液反应。 Si2F2SiF4Si4HFSiF42H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 SiO2高温SiO2Si2Cl2高温SiCl4 （3）用途太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 4高一化学知识点总结第8页）硅的制备工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl 2、二氧化硅（SiO2） （1）SiO2的空间结构立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 （2）物理性质熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应与强碱反应SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。 与氢氟酸反应SiO2的特性SiO24HFSiF4+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 高温下与碱性氧化物反应SiO2CaO高温CaSiO3 （4）用途光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 3、硅酸（H2SiO3） （1）物理性质不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 （2）化学性质H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取（强酸制弱酸原理）Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（此方程式证明酸性H2SiO3H2CO3） （3）用途硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。 硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。 硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产品有玻璃、陶瓷、水泥。 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。 氧化物前系数配置原则除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠Na2SiO3Na2OSiO2硅酸钙CaSiO3CaOSiO2高岭石Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32SiO22H2O正长石KAlSiO3不能写成K2OAl2O33SiO2，应写成K2OAl2O36SiO2 二、氯及其化合物氯原子结构示意图为，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。 1、氯气（Cl2） （1）物理性质黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。 （氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物） （2）化学性质氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 与金属反应（将金属氧化成最高正价）NaCl2=点燃2NaCl CuCl2=点燃CuCl2高一化学知识点总结第9页3Cl2=点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。 ）（思考怎样制备FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。 ）与非金属反应Cl2H2=点燃2HCl（氢气在氯气中燃烧现象安静地燃烧，发出苍白色火焰）将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧定义所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。 Cl2与水反应Cl2H2OHClHClO离子方程式Cl2H2OHClHClO将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl 2、HClO、Cl、H+、OH(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒1）强氧化性Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl 2、SO 2、Na2SO3等物质反应。 2）漂白、消毒性氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 3）酸性氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。 4）不稳定性HClO不稳定光照易分解。 ，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 5）沉淀反应加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。 自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl 2、Na2SO 3、Na2CO 3、NaHCO 3、AgNO 3、NaOH等溶液会变质。 Cl2与碱液反应与NaOH反应Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O与Ca(OH)2溶液反应2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。 氯气的用途制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。 2、Cl的检验原理根据Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在。 方法先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。 三、硫及其化合物 1、硫元素的存在硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈2价或者与4高一化学知识点总结第10页价、6价化合物。 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 （如火山口中的硫就以单质存在） 2、硫单质物质性质俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 化学性质S+O2=点燃SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色） 3、二氧化硫（SO2） （1）物理性质无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。 （2）SO2的制备S+O2=点燃SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O （3）化学性质SO2能与水反应SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。 可逆反应定义在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。 （关键词相同条件下）SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2O SO2(过量)NaOHNaHSO3SO2OHHSO3b、与Ca(OH)2溶液反应SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O2SO2(过量)Ca(OH)2Ca(HSO3)2(可溶)对比CO2与碱反应CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。 能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。 SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。 （催化剂粉尘、五氧化二钒）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。 ）SO2的弱氧化性如2H2SSO23S2H2O（有黄色沉淀生成）SO2的漂白性SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。 用此可以检验SO2的存在。 SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原SO2的用途漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。 4、硫酸（H2SO4） （1）浓硫酸的物理性质纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作注酸入水且不断搅拌）。 质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。 不挥发，沸点高，密度比水大。 （2）浓硫酸三大性质吸水性、脱水性、强氧化性。 吸水性浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H 2、O 2、SO 2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH 3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。 脱水性能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中高一化学知识点总结第11页H和O原子个数比21脱水，炭化变黑。 强氧化性浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 ()与大多数金属反应（如铜）2H2SO4(浓)Cu=CuSO42H2OSO2（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）()与非金属反应（如C反应）2H2SO4(浓)C=CO22H2OSO2（此反应浓硫酸表现出强氧化性）注意常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。 浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。 这种现象叫金属的钝化。 铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 3、硫酸的用途干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。 四、氮及其化合物 1、氮的氧化物NO2和NO N2O2=高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定2NOO2=2NO2一氧化氮无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。 是空气中的污染物。 二氧化氮红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3NO2H2O2HNO3NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。 以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。 2、硝酸（HNO3） （1）硝酸物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。 低沸点（83）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69% （2）硝酸的化学性质具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。 用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3C