高一化学第二学期半期试题1.doc

高一化学第二学期半期试题可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64，Zn-65 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。只有一个选项符合题意。)提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是ANaOH BNa2O2 CCaCl2 DH2O2 3下列电子式中，正确的是 A . B C D.4下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大5实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是： A.3种B.4种 C. 5种D.6种6国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的 A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A A、B、C、D、E B E、C、D、B、A C B、A、D、C、E D C、D、A、B、E 8下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是ABF3 BCCl4 CH2O DPCl59甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1810下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3B. 稳定性：H2SHClHBrHIC. 粒子半径：BrK + S2 SD. 还原性：NaS2 ClBr I-11某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为A BC D12.下列关于过氧化氢的说法正确的是A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B. 过氧化氢是离子化合物C. 过氧化氢可以发生分解反应 D过氧化氢是水的同素异形体13.下列反应的离子方程式正确的是： A. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO = CaSO3+ 2HClOB. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOC. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO= BaSO4+2H2OD.用NaOH溶液吸收尾气Cl2： Cl2 + 2OH= Cl+ClO+H2O14.下列变化的实质相似的是: A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小. B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色. C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体. D.HBr,HI气体不能用浓H2SO4制取15.用30ml 0.1mol/L Na2SO3溶液恰好将0.002molXO4-还原,则X元素在还原产物中的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+416. 向一定量的浓H2SO4溶液中加入Wg的铜片并加热，充分反应后，得到V LSO2气体，则被还原的H2SO4不可能是A. 98V/22.4g B. 98V/34g C. W/64mol D. W/32mol 1234567891011121314151617.(9分)在原子序数为118号元素中：（填元素符号或化学式）（1）与水反应最剧烈的金属元素是_离子方程式为_与水反应最剧烈的非金属元素是_化学方程式为_(2)第三周期中原子半径最大的金属元素是_，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的化合物是_。（3）能吸收紫外线对地球起保护的物质是_18.(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：ADCBC(1)画出A离子的结构示意图：_(2)B在元素周期表中的位置是_(3)C单质在A单质中燃烧的反应现象是_B单质在D单质中燃烧生成物的化学式为_(4)A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_,与强碱溶液反应的离子方程式为_19. (13分)据下图回答浓硫酸: A 木炭 B C D E(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面装置应加入的试剂名称及作用: A中加入的试剂是_,作用是_B中加入的试剂是_,作用是_E中加入的试剂是_,作用是_(3)实验时,C中若加入的是溴水,则C中发生反应的离子方程式为_XXH2O20.(12分)已知B、D是淡黄色固体且D为单质,A与D反应生成离子化合物.有下面转化关系:BAC XH2OXHGDEF 回答下列问题：(1)写出C的电子式： _，X的结构式_。 (2)写出下列反应的离子方程式:B+H2O_F+H2O_(3)上述转化关系中有一个是可逆反应,则该反应的化学方程式为_(4)写一个化学方程式能证明D元素的非金属性小于Cl元素的非金属性_(5)检验H溶液中阴离子的实验操作和实验现是_21.(10分)一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,ZN完全溶解,同时在标准状况下生成33.6L气体A,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L,则:(1)气体A的组成成份为_(填化学式)(2)写出有关的化学方程式_(3)气体A中各组成成份体积比为 _22.为了验证浓H2SO4和木炭在加热的时发生反应生成的各种产物，甲、乙学生分别设计如图的实验方案（箭头表示气体流向）无水Cu SO4 粉