化学人教版九年级下册酸碱盐及复分解反应

中考总复习： 元素及其化合物 酸碱盐及复分解反应(教案) 一教学目标：知识与技能：掌握常见酸碱盐的性质，用途；以及转化规律；理解复分解反应；会书写有关化学方程式。过程与方法：通过练习、讨论、记忆、展示、总结等方法来进行学习。情感态度与价值观：建立与生活生产的练习；激发化学学习兴趣；树立严谨的科学态度。二：教学重难点：重点：酸碱盐的化学性质；复分解反应；化学方程式的书写。难点：酸碱盐的化学性质；物质之间的转化规律。三，教学过程：【写一写】 写化学式：1、敞口放置，瓶口出现白雾的酸： 2、能作干燥剂的酸： 3、能使白纸、木材变黑的酸： 4、能除铁锈的酸： 5、铅酸蓄电池中的酸： 6、厨房中常作调味品的一种酸： 7、汽水中含有的一种酸： 8、烧碱、火碱、苛性钠的化学式： 9、消石灰、熟石灰的化学式： 10、可用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业： 11、能作炉具清洁剂的碱： 12、能作建筑材料的碱： 13、可治疗胃酸过多的碱： 14、可作干燥剂的碱： 15、食盐： 16、纯碱、苏打： 17、小苏打： 18、石灰石、大理石： 19、可配制生理盐水的盐： 20、厨房中常作调味品的一种盐： 21、用于玻璃、造纸、纺织和印染等生产的盐： 22、可用作发酵粉焙制糕点的盐： 23、可作建筑材料的盐： 24、可使酚酞变红的盐： 【记一记】 一、酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用 2、酸+活泼金属盐+H2（置换） 3、酸+碱性氧化物盐+水（复分解）4、酸+碱盐+水（中和反应）5、酸+盐酸+盐（复分解 碱的化学性质 1.碱溶液与指示剂作用 2.碱+酸性氧化物盐+水（不是复分解） 3、酸+碱盐+水（复分解）4、碱+盐新碱+新盐（复分解） 盐的化学性质 盐+金属新盐+新金属（置换） 盐+酸新盐+新酸（复分解） 盐+碱新盐+新碱（复分解） 盐+盐新盐+新盐（复分解）二、复分解反应1.概念:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。AB CD = AD CB2、特点： 、离子交换 、反应前后，化合价不变。3、复分解反应发生条件：生成物之一必须要、或水。 酸+碱性氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐【练一练】 1、用6种方法制备氯化镁（用化学方程式表达） 【想一想 】通过类比和归纳，体会复分解反应中的离子反应 化学方程式NaOH + HCl = NaCl +H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O离子反应OH- + H+ = H2O 化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2+H2O离子反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2 化学方程式 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 +H2O 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3离子反应 OH- + NH4+ = NH3 + H2O 化学方程式 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 离子反应 Cl- + Ag+ = AgCl（白 ） 化学方程式Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 离子反应SO42- + Ba2+ = BaSO4 （白 ） 其它的重要离子反应：CO32- + Ca2+= CaCO3 （白 ） CO32- + Ba2+ = BaCO3 （白）2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 （蓝） 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 （红褐） 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2 （白 ） 【练一练】书写化学方程式： 1、工业上用稀盐酸清洗铁锈 2、用氢氧化铝治疗胃酸过多 3、实验室制取二氧化碳的原理 4、氯化铵不可与熟石灰混合施用的原理 5、用氯化钠制备硝酸钠 6、产生沉淀的中和反应 7、用熟石灰制备烧碱的方法 中考精典第49页第22题 （2016厦门) 无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去.（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）；若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）。 中考精典第80页第6题 (2016武汉) 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部分转化关系如图所示,关于转化关系图,下列说法错误的是( )。 A.如果丙是碳酸