高二化学（强化班）第一学期第二次阶段检测.doc

高二化学（强化班）第一学期第二次阶段检测命题人：高二备课组 审核人：高二备课组 校对人：高二备课组说明考试时间：100分钟 总分：100分命题范围：选修3第一、二章，第三章第、节可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108第 卷（选择题 共46分）一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意.)1、下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是A.CaCl2 B. Na2O2 C. NH4Cl D. H2O22、下列微粒属于等电子体的是： A.NO和O2 B.CH4和NH4+ C.NH3和H2O2 D.HCl和H2O3、下列化合物中含有手性碳原子的是 A.CF2 B. C.CH3CH2OH D.COOH4、下列含氧酸酸性最强的是.HClO .HClO2 .HClO3 .HClO45、下列物质的性质与氢键无关的是 A.氨气易液化B.对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高C.实验测得的HF气体的相对分子质量比理论值大D.H2O是一种非常稳定的化合物6、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)E(2s)E(1s) B.E(3s)E(3p)E(3d) C.E(4f)E(4s)E(3d) D.E(5s)E(4s)E(4f)7、下列说法正确的是A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。C.蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同是由于晶体具有自范性D.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验8、下列说法不正确的是A.键的电子云分布沿键轴呈轴对称。B.键的电子云分布通过键轴的平面呈镜像对称。C.键比键活泼，易参与化学反应。D.成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固。二、选择题(本题包括12小题,每小题2.5分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9、下列关于物质溶解性的说法正确的是A.HCl极易溶于水,是因为HCl分子和水分子之间存在氢键B.丁醇微溶于水,不符合相似相溶原理C.NaCl易溶于水,难溶于乙醇D.溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，与分子极性有关10、下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是A.分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B.CCl4分子中有四个完全等同的sp3p 键C.杂化轨道一般只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾11、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是H2O NH3 F CN COA. B. C. D.12、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 A. sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B. sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为Cu(NH3)42+不与乙醇反应D.在Cu(NH3)42+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 A.0.069 B.0.102 C.0.145 D.0.18415、二氧化硅晶体是空间网状结构，如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是 SiOA.1 mol SiO2 晶体中SiO键为2molB.晶体中Si、O原子个数比为1：2C.晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D.晶体中最小环上的原子数为816、下列说法中正确的是A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C.核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述17、下列电子排布式中属于基态原子的是A.1s22s12p1 B.1s22s22p63s13p3H3BO3的层状结构C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p64s118、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键无关C.分子中硼原子最外层为8e稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键19、已知NaCl的摩尔质量为585 g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，在晶胞中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A. B. C. D. 020、下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A.O B.N C.F D.S 第 卷（非选择题 共54分）三、（本题包括6小题，共48分）21、（4分）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。22、填表：（8分）分子中心原子孤对电子对中心原子杂化类型分子或离子立体结构分子极性H2OCH4CH2OH3O+HCNSO2PO43-SO32-23、（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题(1)元素“n”在周期表中的位置是 。(2)画出“c”的简化电子排布式 。(3)下表是一些气态电中性基态原子失去核外不同电子形成对应的气态基态正离子所需的最低能量（kJ/mol）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量: 。表中X可能为以上14种元素的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和e形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上14种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。(4)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如下，其中序列“1”代表 （填字母，下同），序列“8”代表 。(5)b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图如下，序列“1”氢化物的电子式为： 。序列“5”氢化物的化学式为： ；24、（9分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程 ；（2）写出基态F原子的轨道表示式 ；（3）写出A原子与D原子形成A2D分子中D原子的轨道杂化类型 ；（4）A、B、C、D、E、F六种元素中可以组成分子晶体的有（不同类别各举一个） 。25、(4分)硫酸是一种二元强酸，关于硫酸的结构，下列两种说法目前都被认可：（1）假如价电子尽可能都参与成键，成键后最外层不一定只有8个电子，则硫酸的结构式是 ；（2）假如分子中除H原子外的所有原子，成键后最外层均满足8电子，结合配合物理论，写出硫酸的结构式 。26、（10分）(1)写出Si、P、S、Cl第一电离能大小顺序，并从原子结构的角度简要解释；(2)试用VSEPR模型和杂化轨道理论分析BF3和NF3空间构型；(3)结合影响物质溶解性的因素分析(C2H5)3N在18.5以下与H2O互溶,而且随着温度的升高,其在水中的溶解度逐渐降低。四、（本题包括1小题，共6分）27、某配合物的摩尔质量为260.6g/mol，按质量分数计，其中Cr占20%，NH3占39.2%，Cl占40.8%；取25.0mL浓度为0.052mol/L的该配合物的水溶液同0.121mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液32.5mL，用NaOH使该化合物的溶液呈强碱性，未检出NH3的逸出。试求该项配合物结构。第一学期第二次阶段检测高二化学（强化班）21、违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。22、填表：分子中心原子孤对电子对中心原子杂化类型分子或离子立体结构分子极性H2OCH4CH2OH3O+HCNSO2PO43-SO32-23、(1)元素“n”在周期表中的位置是 。(2)画出“c”的简化电子排布式 。(3) 。X可能为 （填写字母）。X和e形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。 （填写字母）元素原子失去核