九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》课件 （新版）新人教版.pptVIP

课题2溶解度 实验探究1 能全溶 不能全溶 物质不能无限制地溶解在一定量的水中 实验探究2 在上述不能溶的nacl的试管中 加入3ml蒸馏水 充分振荡 能否溶解与溶剂的量有关 实验探究3 能全溶 不能全溶 能全溶 能全溶 有固体析出 温度改变时 物质在水里溶解性不相同 一 饱和溶液和不饱和溶液 1 饱和溶液 一定温度下一定量的溶剂中不能再溶解某种物质的溶液 2 不饱和溶液 一定温度下一定量的溶剂中能继续溶解某种物质的溶液 当温度确定 溶剂量确定时 某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值 只有指明 在一定量溶剂里 和 在一定温度下 溶液的 饱和 和 不饱和 才有意义 实验探究4 结论 某种溶质的饱和溶液还可能溶解其它物质 思考 饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化 升高温度 通常情况下 加入溶剂 降低温度 通常情况下 蒸发溶剂 加入溶质 思考 如何判断一定条件下某溶液是否为饱和溶液 1 加少量溶质 看是否还能溶解 3 稍微降温 看是否有固体析出 通常情况下 2 蒸发少量溶剂 温度不变 看是否有固体析出 二 浓溶液和稀溶液 在一定量的溶液中 含溶质的量较多的是浓溶液 含溶质的量较少的是稀溶液 思考 1 浓溶液是否一定为饱和溶液 稀溶液是否一定为不饱和溶液 2 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大 同种溶液 同一温度下可比较 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 小结 练习 20 时 将33g食盐加入100g水中 食盐全部溶解 此时溶液的质量为 再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解 则刚才的溶液为溶液 现在溶液恰好饱和 溶液的质量为 再向此溶液中加入3g食盐 溶液的质量为 1 物质的溶解性 决定因素 溶质和溶剂的性质温度 压强等外界条件 二 溶解度 一种物质溶解在另一种物质里的能力 回忆 碘在水和汽油中溶解性的比较 nacl kno3 我溶解能力强 20 时 50克水中最多可溶解18克 那有什么了不起 我10 时 100克水中最多可溶解20 9克 哼 我才用了50克水 你呢 100克 我比你强 也不想想你的温度比我高呀 我在60 50克水最多溶解55克 谁更强 食盐与硝酸钾比 谁在水中的溶解能力更强 kno3 nacl 讨论 如何比较nacl kno3的溶解性大小 20 40 应该在同一温度下 不行 能否说明kno3比nacl易溶与水呢 20 20g水 20 100g水 溶剂量应该相同 不行 能否说明kno3比nacl易溶与水呢 20 100g水 20 100g水 10gnacl 10gkno3 不行 应该达到饱和状态 能否说明kno3比nacl易溶与水呢 36gnacl 31 6gkno3 20 100g水 饱和 20 100g水 饱和 能否说明kno3比nacl易溶与水呢 可行 定状态 达到饱和 比较不同物质的溶解能力 应该控制的条件有 定温度 定溶剂的量 2 固体的溶解度 溶解性的定量描述 1 定义 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量 g 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 二 固体的溶解度 s 1 定义 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 2 固体的溶解度的四要素 表示该物质在此温度下 在 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 3 溶解度的含义 例 蔗糖在20 时的溶解度是203 9g 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液达到饱和 从溶解度可以获得的信息 食盐在20 时的溶解度s 36克在 时 食盐 氯化钠 在 克水里达到 时溶解了 克 此时的溶液一定是 溶液 该溶液的质量为 溶液中食盐 nacl 的质量为 水为 归纳 若某物质在某温度时的溶解度为s克 则此时m质 s克 m剂 100克 m液 m质 m剂 100 s克 20 100 饱和 36 饱和 136克 36克 100克 巩固练习 其含义是 在20 c时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 c时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 c的溶解度为21 5克 其含义是什么 2 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 下列有关溶解度的说法正确的是 a 100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和 则该物质的溶解度是20克 b 20 时 100g水中溶解了10g某物质 在20 时 该物质的溶解度是10g c 20 时 50g水中最多可溶解18g食盐 在20 时食盐的溶解度是18g d 20 时 31 6g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解 则20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 错 没有指明温度 错 没有指明溶液是饱和状态 错 100g水里最多可溶解36克食盐 20 时食盐的溶解度是36g 对 d 二 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 a 易溶物质b 可溶物质c 微溶物质d 难溶物质 难 10g 1g 10g 0 01 1g 0 01g a 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 20 溶解度随温度变化有两种表示方法 列表法 溶解度曲线 三 固体溶解度的表示方法 溶解度曲线 溶解度曲线 我们用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线 这种曲线叫做溶解度曲线 溶解度的大小与温度有关 硝酸钾 横坐标表示温度 纵坐标表示溶解度 克 问题2 在非测定温度下的溶解度如何获得 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 a b 练习 通过书上的溶解度曲线完成下列问题 1 50 时 氯化铵的溶解度是 80 时硝酸钠的溶解度是 2 在70 时 比较氯化钠 氯化钾 氯化铵 硝酸钾的溶解度大小 3 时 硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等 时 硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度 时 硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度 溶解度曲线含义 10 20 1 表示某物质在不同温度下的溶解度2 表示温度的变化对物质溶解度的影响 斜率 3 比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小 4 确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法 溶解度曲线的含义 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 固体物质溶解度受温度变化规律 a 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大例如硝酸钾等 b 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 c 极少数固体物质溶解度随温度升高反减小例如熟石灰 陡升型 缓升型 右图是a b两种物质的溶解度曲线 试回答下列问题 1 t1 c时 a的溶解度b的溶解度 填或 2 当a b两物质的溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液 a 当某物质在一定温度下溶解度为s时 饱和溶液中有以下关系 m质表示溶质的质量 m剂表示溶剂的质量 m液表示溶液的质量 固体物质溶解度的基本计算 想一想 当打开汽水瓶盖时 汽水会自动喷出来喝进体内会有打嗝现象你能解释这种现象吗 打开瓶盖时 压强减小 co2的溶解度减小 气体逸出 当喝进体内后温度升高 co2的溶解度减小 气体逸出 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 影响气体溶解度的因素 气体溶解度随温度的升高而降低 随压强的增大而增大 3 气体的溶解度 定义 某气体在一个标准大气压下 一定温度时 溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数 思考 能不能用刚凉好的凉白开养鱼 给冷水加热的时候 在沸腾以前 水中为什么会出现很多气泡 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 nacl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 kno3 2 右图是a b c三种固体物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 从b溶液中得到晶体宜采用的方法是 2 除去a中混有的少量b的方法是 3 除去b中混有的少量a的方法是 4 分离b与c混合物采用的方法是 主板书 蒸发结晶 溶解 蒸发结晶 过滤 配制热饱和溶液 降温结晶 过滤 温度 溶解度 a b c 0 01克 8克 溶解 蒸发结晶 过滤 甲 乙两种固体的溶解度曲线如下图 现将两试管分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说法正确的是 a 甲溶液中溶质的质量分数增大b 乙溶液中剩余的固体减少c 试管里甲 乙物质的溶解度都增大d 试管里甲 乙两溶液中的溶质都减少 b 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 3 升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 第三节溶解度 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素 温度 影响因素 温度 压强 表示方法 表示方法 小结 练习 1 将某固体物质的不饱和溶液转变为饱和溶液 最可靠的方法是 a 升高温度b 降低温度c 加入溶质d 加入溶剂 c 2 20 往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体 充分搅拌后 尚有部分晶体未溶解 稍加热后 晶体全部溶解 下列说法正确的是 a 搅拌后加热前一定是饱和溶液b 搅拌后加热前一定是不饱和溶液c 加热后一定是饱和溶液d 加热后一定是不饱和溶液 a 3 将40 时的硝酸钾饱和溶液冷却到20 在温度变化前后 溶液中保持不变的是 a 溶质质量b 溶液质量c 溶剂质量d 溶液浓度 4 在一定温度下 向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾晶体后 溶液的质量为 a 100gb 90gc 110gd 无法判断 c a 5 判断下列语句的正误 1 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2 同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多 3 两种不同溶质的饱和溶液混合 依然是饱和溶液 4 不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大 练习 1 判断下列语句正误 1 在20 时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠 溶液的质量增大 2 随水量增大 能溶解的物质增多 所以溶解度随溶剂量的增大而增大 3 将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液 可用加溶质 降温的方法 4 一定温度下 100g氯化钾饱和溶液中有氯化钾10g 则该温度下氯化钾的溶解度为10g 2 20 时 食盐的溶解度为36g 在此温度下 50g水中加入了20g食盐 充分溶解后所形成溶液的质量为 a 70gb 60gc 68gd 136g 3 现有60 的硝酸钾溶液500g 保持温度不变 蒸发掉10g水 则溶液中一定保持不变的是 a 溶质的质量b 溶液的质量c 溶剂的质量d 硝酸钾的溶解度 4 20 时 a b c三种物质在下述情况恰好形成饱和溶液 1 0 2ga溶于1g水中 2 150gb溶于1000g水中 3 50gc溶于300g水中 其中溶解度最大的是哪种物质 5 将50g20 时的饱和硝酸钾溶液蒸干得到12g硝酸钾晶体 不含结晶水 求该温度下硝酸钾的溶解度 练习 下列说法是否正确 1 食盐在水里的溶解度是36g 2 20 时 硝酸钾的溶解度为31 6 3 20 时 50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和 因此 20 时 食盐在水中的溶解度为18g 4 10 时 100g水里溶解了10g蔗糖 所以10 时 蔗糖在水中的溶解度为10g 1 固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处 为何不同 2 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 a 升温增压 b 升温减压 c 降温增压 d 降温减压 c 3 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是 a b c d 只有 d 想一想 1 在温度下 在的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 叫做这种溶质的不饱和溶液 2 对一杯接近饱和的kno3溶液 如果变成饱和溶液 可有多种方法 下列方法不能实现其转化的是 a 蒸发h2ob 加kno3晶体c 升高温度d 降低温度3 关于饱和溶液的说法正确的是 a 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液b 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液c 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液d 饱和溶液降温时 会有晶体析出4 下列关于饱和溶液的说法中 错误的是 a 在温度不变时 kno3饱和溶液不能再溶解kno3b 在温度升高时 饱和溶液一定能继续溶解溶质c 室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液d 改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液 巩固练习 一定 一定量 饱和溶液 能继续溶解该溶质 c c b 5 某温度下 将3ga物质放入7g水中 得到10g溶液 该溶液是 a 饱和溶液b 不饱和溶液c 浓溶液d 无法确定6 a物质的水溶液已接近饱和 下列措施一定能使该溶液达到饱和的是 a 升高溶液的温度b 降低溶液的温度c 在温度不变的条件下向溶液中加入a物质 直至不再溶解d 蒸发溶液中的水 温度不变 直至有a析出7 一定温度下 向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾 则溶液的质量是 a 100gb 110gc 90gd 无法确定8 在10 时 25g水最多可溶解20gnano3 另一温度下 在50g水中加入40gnano3没有形成饱和溶液 其原因可能是 a 温度降低了b 温度升高了c 溶液质量相对增加了d 溶质的质量相对减少 d cd a b 9 饱和溶液降低温度析出晶体后 剩下的溶液是 a 稀溶液b 浓溶液c 不饱和溶液d 饱和溶液10 20 时 从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后 则剩下的溶液一定是 a 饱和溶液b 不饱和溶液c 变浓d 变稀11 一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 逐渐加入硝酸钾固体 下列图像 如图所示 中符合溶液中溶质质量变化的是 d a 13 已知20 时 100g水中最多能够溶解36g食盐 20 时 将33g食盐放入100g水中全部溶解 此时所得溶液的质量为 再向上述溶液中加入3g食盐 又恰好全部溶解 则原来的溶液为 填写 饱和溶液 或 不饱和溶液 此时所得溶液的质量为 再向上述溶液中加入3g食盐 所加食盐 填 能 或 不能 溶解 此时所得溶液为 填写 饱和溶液 或 不饱和溶液 溶液的质量为 14 如图所示 在室温下的饱和食盐水中 放了一个塑料小球 当采取以下几种方法后 请分析小球在液面沉浮的情况 加入少量食盐晶体 加入少量水 把温度升高到30 15 下列的硝酸钾溶液是否饱和 把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里 晶体减少 则原溶液为 把常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 则溶液变为 在10 时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体 则此溶液为 将50 时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10 则溶液为 16 室温下的饱和食盐水中 加入食盐固体不能溶解 加入蔗糖能溶解吗 它是蔗糖的饱和溶液吗 下图是a b c三种物质的溶解度曲线 据图回答下列问题 1 30 时 a物质的溶解度为 g 2 10 时 三种物质的溶解度从大到小的顺序是 3 时 ab两种物质的溶解度相同 4 当温度变化时 溶解度变化最明显的是 物质 溶解度变化不大的是 物质 1 固体溶解度是指 2 要使kno3溶解度增大 采用的方法是 a 增加水b 增加kno3c 不断搅拌d 升高温度3 在10 时 某固体物质的溶解度为5g 在此温度下该物质饱和溶液里 下列相互之间的质量比例关系正确的是 a 溶液 溶质 21 1b 溶剂 溶质 19 1c 溶液 溶剂 20 21d 溶质 溶液 1 204 t 时 把14g氯化钾饱和溶液蒸干 得到氯化钾4g t 时氯化钾的溶解度为 a 40gb 20gc 140gd 120g5 已知下列物质在20 时的溶解度 其中属于微溶物质的是 a caco3 0 0013gb nacl 36gc ca oh 2 0 17gd kclo3 7 4g 7 在0 和1标准大气压下 1l水里最多能溶解5l气体a 则0 时 a的溶解度为 a 5lb 5c 500ld 0 28 要使一瓶氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液 所应采取的方法是 a 升高温度b 降低温度c 加入一定量蒸馏水d 静置后过滤9 如图所示 表示物质x在水中的溶解度随温度 压强的变化关系x可能是 a naclb co2c cu oh 2d kno3 10 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 a 烧开水时 沸腾前有气泡逸出b 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔c 揭开啤酒瓶盖 有大量泡沫溢出d 夏季黄昏 池塘里的鱼常浮出水面11 20