高二化学化学反应与能量测试卷1.doc

3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！本资料来源于七彩教育网人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（A卷） 广州市高一化学中心组提供 2008.3本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）1. 下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生2. 在反应C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：增大压强；升高温度；通入CO2 ；增加碳的量；降低压强A B C D3. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是A68.76kJ B57.3kJ C34.38kJ D17.19kJ4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa与水反应时增大水的用量B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸逆正t1t2t3Ot 5.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是逆正t1t2t3Ot At1时，只有正方向反应逆正t1t2t3Ot Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化6.X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX7. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行8.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的 (H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为：A0.4mol/L B0.6mol/L C0.9mol/L D1.2mol/L9.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是A金刚石比石墨稳定 B石墨比金刚石稳定C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D1mol石墨比1mol金刚石的总能量低10.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区C负极反应为2H2 + 4OH-4e- = 4H2O D正极发生氧化反应11. 设CCO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N23H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大12. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为13213. 下列各反应属于原电池反应的是A氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化C红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟锌 铜 稀硫酸 金属导线14. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原高一 班 姓名 学号 成绩 第二部分 非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）15.（10分）将20g Ba(OH)28H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为 ，实验的结论是 。该反应的化学方程式 。16（14分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图，并标明各部分材料名称（2）正极材料 ，负极材料 ，电解质溶液是 。（3）写出电极反应式：正极： ；负极： 。17（8分）298K时，合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，放出92.4kJ。在该温度下，取1mol N2(g)和3mol H2(g) 放在密闭容器中充分反应，放出的热量 92.4kJ。（填“等于”、“大于”或“小于”）。原因是： 。18.（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) +B(g) 2C(g) ，反应进行到4s末，测得A的物质的量为0.5mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为0.2mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（A卷）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分）题号1234567答案BCACBBDCBD题号891011121314答案BBDDAACBAD二、非选择题（共44分）15.（10分）容器外壁变冷（2分），固体变成糊状（2分），有刺激性气体放出（1分）；Ba(OH)28H2O固体与 NH4Cl反应是吸热反应（2分）Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2O （3分）锌 铜 硫酸铜 金属导线16.（14分）（1） 锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线 （4分）（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分）（3）负极：Zn 2e- = Zn2+ （2分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）17（8分）小于（2分） N2和H2的反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应的最终结果是达到最大限度（即达到化学平衡状态），因此生成的NH3一定小于2mol，放出的热量总是小于理论计算值。（6分）18.（12分）（1）0.0