云南省玉溪一中10-11学年高二下学期期末考试(化学无答题卡).doc

玉溪一中2012届高二年级下学期期末考试化学 试卷(满分：100分，考试时间：120分钟)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束只交答题卡。第卷注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场、座位号写在答题卡上。2、每小题选出答案后，填写在答题卡上。 可能用到的原子量: H1 N14 O16 Na23 K39 S32 Cl35.5 Ba133 一选择题（每小题有只有一个正确答案，每题3分，共54分）1某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行2某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物） （过渡态） （产物）BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正 反应的活化能C此图中正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1， 所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应3在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)D(g) 已达平衡状态的是（ ） A混合气体的压强不随时间变化 BB的生成速率和D的反应反应速率为31 C混合气体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子数之比为3214下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施5下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD6某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是（ ） A反应开始时，反应速率：甲乙丙B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C平衡时，c(CO2)丙2c(CO2)甲D平衡时，乙中CO2的体积分数大于607 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ( )A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大8下列说法正确的是 ( )A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同9下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味10下列溶液一定呈中性的是 ( )Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是 （ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度12电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 （ ）A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCu D电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥13用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 （ ）A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL14下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是 ( )ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)15化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl Cl2 +2eC铁表面镀锌，铁作阳极,ZnCl2做电解质溶液D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe Fe2+2e16查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ） A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17下列说法正确的是 ( )A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质 相似BFe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5C基态铜原子的轨道表示式D基态碳原子的轨道表示式18某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 ( )A0 B2 C5 D8二填空题：（本题共4小题，共46分。）19 (13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子， 其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。(1)Z NO反应的化学方程式是： 液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式 。(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是： 化学试剂 现象方法一方法二(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为243，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是： 20（8分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。21（13分）I某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究： 【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82 + 2I= 2SO42 + I2 （1）平均反应速率的计算式为v(S2O82)= 。实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32+ I2 = S4O62+ 2I （2）反应(1)生成的I2立即与S2O32反应，生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。实 验 编 号试剂用量(mL)0.20 molL-1 (NH4)2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.00.20 molL-1 KI溶液20.020.020.010.05.00.010 molL-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.00.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20 molL-1KNO3溶液00010.0 c 0.20 molL-1(NH4)2SO4溶液010.015.00020 时，反应时间t（s）326713066135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。（3）第组实验的v(S2O82)= mol(Ls)-1。（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可） 。II实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S；Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。Na2SO3浓H2SO4（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的试剂依次是 ； 。（2）实验过程中，随着气体的通入，装置中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O35H2O晶体的主要操作包括： 。22（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有 经过程处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。高二下学期期末考试化学试卷参考答案：一、选择题（每小题有只有一个正确答案，每题3分，共54分）题 号123456789答 案ADCBDDCBB题 号101112131415161718答 案ABCBDBDBB二、填空题：本题共4小题，共46分。19、(13分)（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）2NH3(l)NH2NH4+（2分）（2）（每空1分计4分） 化学试剂 现象方法一湿润的红色石蕊试纸 (1分)试纸变为蓝色 (1分)方法二蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒 (1分)有白烟生成 (1分)（3）NH4NO3（1分） c(NO3)c(NH4+) c(H+)c(OH) （2分）（4）23或 73（2分）20（8分）答案：HCOH2OH2CO3OH大于（2分）(1)乙B（2分）(2)等于甲（2分）(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150（2分）21、（13分I（1）a 8.0 （1分） b 5.0 （1分） c 15.0 （1分）（2）搅拌 （1分） （3）2.5 10-5 （2分）（4）反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等（只答浓度对化学反应速率有影响不给分） （1分） II（1）Na2S溶液、Na2CO3溶液 （2分）NaOH溶液（不写溶液不得分）（1分）（2）沉淀逐渐消失 （1分） （3）加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）22（12分，除（1）和每空1分外，其余每空2分）（1）NaOH（1分） （2）2Cl2H2O2OH