化学人教版九年级下册化学反应后的产物鉴定教学设计

化学实验探究专题(一)教学目标：1、能从定性和定量两个角度认识化学反应。2、回顾并复习一下酸、碱的化学性质学会对化学反应后溶液中溶质种类的判定。自主探究:1、稀盐酸与氢氧化钙溶液的反应。 1、反应有什么现象？ 2、反应后溶液中有哪些成分？合作探究:1、某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有 （1）老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是 。【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。实验设计者方案步骤方案预估现象方案结论小程用一根洁净的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照pH=7小程猜想正确小宫取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中硝酸银溶液有白色沉淀生成小宫猜想正确【方案评价】（2）两位同学中 的方案正确。【方案反思】（3）请分析错误方案的原因 （都正确，不作答）。【拓展研究】（4）你还能设计什么实验方案验证小宫的猜想？(可以写不满)方案及操作反应预估现象方案结论（5）请你再设计一个实验方案验证你自己的猜想正确，填写下列实验报告。方案步骤方案预估现象方案结论猜想正确【课堂反馈】:2、同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后过滤得到的滤液的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】 滤液中的溶质是什么物质？ 【猜想假设】 猜想：只含有NaOH； 猜想：可能含有 ；猜想：可能含有 ；猜想：可能含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想 肯定不合理，理由是 。【实验设计】现实验室仅提供稀盐酸、氯化钙溶液、二氧化碳、酚酞溶液和必要的仪器，各设计一个实验来验证猜想和是正确的。请在空格内写出实验操作、预计现象和结论。通过查阅资料知道：氯化钙溶液呈中性；碳酸钠（俗名纯碱）的水溶液呈碱性。实验操作预期现象和结论 如果不限制上面几种物质，你还能提供那些方案：分层探究：3、小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【猜想与假设】氢氧化钠没有变质；该氢氧化钠部分变质；该氢氧化钠 。【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：实验步骤实验现象结论及解释（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；有气泡产生猜想 不成立（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；产生 反应的化学方程式为： （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。溶液呈红色猜想 成立【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存。【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算：（可能用到的相对原子质量：Na- 23 O -16 H - 1