高中化学 练案9 化学能与电能[第2课时]课件 新人教版必修2.ppt

练案9化学能与电能 第2课时 一 选择题 共10小题 每题有1项或2项正确 每题2分 原电池中 较活泼金属作负极 1 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中 锌片是 a 阴极b 正极c 阳极d 负极 d 第 卷 选择题 20分 2 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中 下列叙述正确的是 a 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大b 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小c 正极 负极附近硫酸根离子的浓度基本不变d 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小 在原电池的内电路中 阴离子向负极移动 阳离子向正极移动 d 3 纯锌跟稀h2so4反应速率很小 为了加快锌的溶解和放出h2的速率 并且使产生h2的量不变 当稀h2so4过量时 可向其中加少量 a cuso4溶液b znso4c 铜d 镁条 加入铜后 形成铜锌原电池 加快反应速率 加入cuso4溶液后 置换出的铜与锌也可构成原电池 但产生h2的量减少 c 4 某金属能跟稀盐酸作用生成氢气 该金属与锌组成原电池时 锌为负极 此金属是 a mgb fec ald cu 根据题意 此金属在金属活动顺序表中位于锌和氢之间 b 5 如图9 1所示 电流表g发生偏转 同时a极质量增加 b极质量减少 c为电解质溶液 则a b c分别为 a a是zn b是cu c是稀硫酸b a是cu b是zn c是稀硫酸c a是fe b是ag c是agno3溶液d a是ag b是fe c是agno3溶液 d 根据题意 a是正极 b是负极 电解质溶液应是选项中的agno3溶液 6 对于锌 铜 稀硫酸组成的原电池装置中 当导线中有1mol电子通过时 理论上两极的变化是 锌片溶解了32 5g 锌片增重32 5g 铜片上析出1gh2 铜片上析出1molh2a 和 b 和 c 和 d 和 当导线中有1mol电子通过时 反应掉0 5molzn即32 5g锌 同时在铜极上生成0 5molh2即1gh2 a 7 关于如图9 2所示装置的叙述 正确的是 a 铜是负极 铜片上有气泡产生b 铜片质量逐渐减少c 电流从锌片经导线流向铜片d 氢离子在铜片表面被还原 d 图中原电池发生的反应为 氢离子在铜片表面被还原 生成氢气 甲烧杯中铜片表面均有气泡产生 a错误 甲中构成原电池 铜片是正极 乙中没有构成原电池 所以甲产生气泡的速度快 b错误 9 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池 它可以取代会产生镉污染的镉镍电池 氢镍电池的总反应式是 根据此反应式判断 下列叙述正确的是 a 电池放电时 电池负极周围溶液的c oh 不断增大b 电池放电时 镍元素被氧化c 电池放电时 氢元素被还原d 电池放电时 h2是负极 还原剂作负极 失电子 发生氧化反应 氧化剂作正极 发生还原反应 根据构成原电池的条件判断 a项构成原电池 铜作正极 h 得电子生成h2 10 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸 在铜电极上能产生气泡的是 二 非选择题 共40分 z x y w 第 卷 非选择题 40分 12 7分 用锌片 铜片连接后浸入稀硫酸溶液中 构成了原电池 工作一段时间 锌片的质量减少了6 5克 铜表面析出了氢气l 标准状况下 导线中通过mol电子 13 12分 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能 轻便和不污染环境等优点 氢氧燃料电池有酸式和碱式两种 它们放电时的电池反应总式都表示为 酸式氢氧燃料电池的电解质是酸 其负极反应可表示为 则其正极反应表示为 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱 其正极反应表示为 则其负极反应可表示为 2 24 0 2 14 12分 目前常用的镍镉 ni cd 电池 其电池总反应可以表示为 已知ni oh 2和cd oh 2均难溶于水但能溶于酸 1 该电池放电时的负极材料是 a cd oh 2b ni oh 2c cdd nio oh 2 以下说法正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能a b c d 3 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物 有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值 在酸性土壤中这种污染尤为严重 这是因为 c b 在酸性土壤中 ni oh 2 cd oh 2和酸反应生成ni2 和cd2 4 处理镍镉电池常用的方法是 5 另一种常用的电池是锂电池 锂是一种碱金属元素 其相对原子质量为7 由于它的比容量 单位质量电极材料所能转换的电荷量 特别大而广泛应用于心脏起搏器 一般使用时间可长达十年 它的负极用金属锂制成 电池总反应可表示为 试回答下列问题 锂电池比容量特别大的原因 回收其中的重金属 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制 为什么这种电池不能使用电解质的水溶液 请用化学方程式表示其原因 li的摩尔质量小 15 6分 现有如下两个反应 1 根据两反应本质 判