高考化学新一轮总复习（考点突破+题型透析+实验探究+学科方法）83 盐类的水解课件.ppt

第3讲盐类的水解 第八章水溶液中的离子平衡 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 产生的h 或oh 结合生成 的反应 2 实质 c h c oh 溶液呈 性或 性 3 特点 水电离 弱电解质 碱 酸 4 水解规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 nh4 cu2 5 水解离子方程式的书写 1 书写盐类水解方程式一般要用号连接 产物不标 或 其一般形式为 弱离子 水弱酸 弱碱 oh h 若水解程度较大 书写时要用 或 如nahco3与alcl3混合液的反应离子方程式为 2 一般盐类水解程度很小 水解产物浓度很小 如果产物易分解 如nh3 h2o h2co3 也不写成其分解产物的形式 如 nh4cl的水解离子方程式 3hco3 al3 al oh 3 3co2 nh4 h2onh3 h2o h 5 水解离子方程式的书写 3 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 如na2co3的水解离子方程式 4 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如fecl3的水解离子方程式 co32 h2ohco3 oh fe3 3h2o fe oh 3 3h 不一定 酸式盐溶液可以显酸性 如nahso4溶液 也可以显碱性 如nahco3溶液等 1 酸式盐溶液一定呈酸性吗 2 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3和na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co32 均增大 解析 选c a项 两种溶液中均存在着水的电离平衡 nahco3溶液中还存在 hco3 h co32 及hco3 h2oh2co3 oh na2co3溶液中还存在co32 h2ohco3 oh 故a正确 b项 两种溶液中均存在na co32 hco3 h2co3 oh h h2o b正确 c项 浓度相同时 co32 水解程度大于hco3 故na2co3溶液中c oh 更大 故c错 d项 nahco3溶液中加入naoh固体 hco3 oh h2o co32 c co32 增大 na2co3溶液中加入naoh 导致co32 的水解平衡向左移动 c co32 增大 故d正确 3 有下列八种物质的溶液 nacl nh4cl na2co3 ch3coona ch3cooh nahco3 cu no3 2 ch3coonh4 1 溶液呈酸性的有 呈碱性的有 呈中性的有 2 写出 水解的离子方程式 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh nh4 h2onh3 h2o h cu2 2h2ocu oh 2 2h 1 2014 湖北七市联考 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 三种溶液ph的大小顺序是 b 若将三种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l 1盐酸后 ph最大的是 d 若三种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 题组一对盐类水解实质及规律的考查 解析 选c 酸根离子越弱越易水解 因此三种溶液ph的大小顺序应是 若将三种溶液稀释相同倍数 由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡 随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh 因此ph变化最大的应是 选项d中正确的顺序应为 题组一对盐类水解实质及规律的考查 2 2014 山东省实验中学一诊 根据下列化合物 nacl naoh hcl nh4cl ch3coona ch3cooh nh3 h2o h2o 回答下列问题 1 nh4cl溶液显 性 用离子方程式表示原因 其溶液中离子浓度大小顺序为 2 常温下 ph 11的ch3coona溶液中 水电离出来的c oh 在ph 3的ch3cooh溶液中 水电离出来的c h 题组一对盐类水解实质及规律的考查 3 已知纯水中存在如下平衡 h2o h2o h3o oh h 0 现欲使平衡向右移动 且所得溶液显酸性 可选择的方法是 填字母序号 a 向水中加入nahso4固体b 向水中加入na2co3固体c 加热至100 其中c h 1 10 6mol l 1 d 向水中加入 nh4 2so4固体 题组一对盐类水解实质及规律的考查 4 若将等ph 等体积的 naoh和 nh3 h2o分别加水稀释m倍 n倍 稀释后两种溶液的ph仍相等 则m 填 或 n 5 除 h2o外 若其余7种溶液的物质的量浓度相同 则这7种溶液按ph由大到小的顺序为 题组一对盐类水解实质及规律的考查 解析 1 nh4cl为强酸弱碱盐 由于nh水解 其溶液呈酸性 故其溶液中离子浓度的大小关系为 c cl c nh4 c h c oh 2 ch3coona溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离 故ph 11的ch3coona溶液中 水电离出来的c oh 10 3mol l 在ph 3的ch3cooh溶液中水的电离受到抑制 故水电离出来的c h 10 11mol l 题组一对盐类水解实质及规律的考查 解析 3 a项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动 b项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性 c项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性 d项中由于nh4 的水解 促进水的电离而使溶液呈酸性 4 由于nh3 h2o是弱电解质 存在电离平衡 故m n 5 首先将溶液按酸性 中性 碱性分组 然后再排序 题组一对盐类水解实质及规律的考查 答案 1 酸nh4 h2onh3 h2o h c cl c nh4 c h c oh 2 10 3mol l 110 11mol l 1 3 d 4 5 题组一对盐类水解实质及规律的考查 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液显酸性 如nahso4在水溶液中 nahso4 na h so42 盐类水解的规律及拓展应用 3 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 如nahco3溶液中 hco3 h co32 次要 hco3 h2oh2co3 oh 主要 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nahso3溶液中 hso3 h so 主要 hso3 h2oh2so3 oh 次要 盐类水解的规律及拓展应用 4 相同条件下的水解程度 正盐 相应酸式盐 如co32 hco3 5 相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如nh的水解 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 盐类水解的规律及拓展应用 3 2014 昆明模拟 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 hcl h2oh3o cl alcl3 3h2o al oh 3 3hcl na2co3 2h2oh2co3 2naoh 碳酸氢钠溶液 hco3 h2oco32 h3o nh4cl溶于d2o中 nh4 d2onh3 d2o h a b c d 全部 题组二对水解离子方程式的考查 解析 选d 是电离方程式且应用 是水解反应方程式 但应用 的水解方程式错误 应分步进行 应为nh4 d2onh3 hdo d 题组二对水解离子方程式的考查 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸性 越大 越强 2 外因 右移 右移 右移 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 例如 不同条件对fecl3水解平衡的影响fe3 3h2ofe oh 3 3h 不对 原因是 体系中c ch3cooh 增大 抑制了水解 会使平衡ch3coo h2o ch3cooh oh 左移 1 有人认为 向ch3coona溶液中 加入少量冰醋酸 会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 1 纯碱溶液中存在co32 的水解平衡 co32 h2ohco3 oh 温度升高 水解平衡右移 c oh 增大 去污能力增强 2 fecl3溶液中存在fe3 的水解平衡 fe3 3h2ofe oh 3 3h 加入盐酸 c h 增大 可抑制fe3 的水解 2 1 为什么热的纯碱液去油渍效果会更好 2 配制fecl3溶液时 常加入少量的盐酸 为什么 3 在一定条件下 na2co3溶液存在水解平衡 co32 h2ohco3 oh 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡常数不变b 通入co2 平衡朝正反应方向移动c 升高温度 c hco3 c co32 减小d 加入naoh固体 溶液ph减小 ab 1 2014 新城中学质检 0 1mol l的k2co3溶液中 由于co32 的水解 使得c co32 0 1mol l 如果要使c co32 更接近于0 1mol l 可以采取的措施是 a 加入少量盐酸b 加入适量的水c 加入适量的kohd 加热 a项发生反应 2h co32 co2 h2o co32 浓度更小 b项和d项均促进co32 水解 co32 浓度更小 c项koh抑制co32 的水解 正确 题组外界条件对水解平衡的影响 c 2 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 题组外界条件对水解平衡的影响 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 题组外界条件对水解平衡的影响 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 题组外界条件对水解平衡的影响 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞试液遇碱显红色 2 生石灰与水剧烈反应放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 3 碱抑制ch3coo 的水解 co32 水解显碱性 与ch3coo 的水解相互抑制 fe2 水解显酸性 与ch3coo 的水解相互促进 题组外界条件对水解平衡的影响 答案 1 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液显碱性 2 bd 3 左左右 题组外界条件对水解平衡的影响 1 1 1 加入cuo或cu oh 2 消耗h 促进fe3 水解生成fe oh 3沉淀而除去 1 若cucl2溶液中含有fecl3杂质 应采取什么措施除去fe3 2 向fecl3溶液中加入适量nahco3溶液 会有什么现象 你能用离子方程式解释其原理吗 有无色气体和红褐色沉淀产生 fe3 3hco3 fe oh 3 3co2 酸式盐的水溶液显什么性质 要看该盐的组成粒子的性质 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如nahso4 nahso4 na h so42 3 怎样判断酸式盐溶液的酸碱性 试举例说明 2 弱酸的酸式盐存在两种趋势 既存在电离平衡又存在水解平衡 ha h a2 电离 显酸性 ha h2oh2a oh 水解 显碱性 如果电离程度大于水解程度 则显酸性 如h2po4 hso3 等 如果水解程度大于电离程度 则显碱性 如hco3 hs hpo42 等 3 怎样判断酸式盐溶液的酸碱性 试举例说明 1 2014 北京模拟 1 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 题组一盐溶液蒸干所得产物的判断 题组一盐溶液蒸干所得产物的判断 1 2014 北京模拟 4 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 5 盐酸与硫酸各1mol l 1的混合酸10ml 加热浓缩至1ml 最后的溶液为 原因是 解析 本题涉及的知识范围较广 除了盐的水解外 还应考虑到盐的热稳定性 还原性等 题组一盐溶液蒸干所得产物的判断 答案 1 k2co3尽管加热过程促进水解 但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3 2 kal so4 2 12h2o尽管al3 水解 但由于h2so4为难挥发性酸 最后仍然为结晶水合物 注意温度过高 会脱去结晶水 3 na2co32nahco3na2co3 co2 h2o 4 na2so42na2so3 o2 2na2so4 5 h2so4溶液hcl挥发 题组一盐溶液蒸干所得产物的判断 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq cuso4 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 3 考虑盐受热时是否分解ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3 kmno4 k2mno4 mno2 nh4cl nh3 hcl 4 还原性盐在蒸干时会被o2氧化例如 na2so3 aq na2so4 s 2 2014 东北三校联考 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质 其中不是为了抑制离子水解的是 a feso4 fe b sncl2 hcl c fecl3 hcl d naalo2 naoh a项中加入铁屑是防止fe2 被氧化 题组二有关盐溶液的配制及保存的考查 a 3 配制bicl3溶液时有水解产物biocl生成而使溶液呈浑浊现象 1 写出发生该现象的反应方程式 2 医药上常将biocl称为次氯酸铋 该名称 填 正确 或 不正确 3 如何配制bicl3溶液 题组二有关盐溶液的配制及保存的考查 将适量bicl3固体溶解在少量浓盐酸中 然后加水稀释 bicl3 h2o biocl 2hcl 不正确 4 下列有关问题与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干cucl2溶液得到cu oh 2固体a 仅 b 仅 c 仅 d 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 解析 选d nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性 可以除去金属表面的锈 利用hco与al3 两种离子水解相互促进 产生二氧化碳 可作灭火剂 草木灰的主要成分为碳酸钾 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸性 因而不能混合施用 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 解析 碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠 将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开 因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞 cucl2溶液中存在水解平衡 cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 加热时 hcl挥发使平衡不断右移 最终得到cu oh 2固体 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 5 2014 池州模拟 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒 玻璃筒内盛装硫酸铝溶液 钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液 使用时 倒置灭火器 两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫 1 产生此现象的离子方程式是 2 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因 3 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠 是因为 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 解析 1 al3 与hco3 发生双水解反应al3 3hco3 al oh 3 3co2 2 al2 so4 3溶液因水解呈酸性 腐蚀钢铁 al3 3h2oal oh 3 3h fe 2h fe2 h2 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 解析 3 与酸反应速率nahco3 na2co3 产生等量co2时 消耗al3 量 na2co3 nahco3 等质量的na2co3 nahco3分别与足量al3 反应 生成co2量nahco3 na2co3 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 答案 1 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2 al2 so4 3溶液因水解呈酸性 腐蚀钢铁 3 与酸反应速率nahco3 na2co3 产生等量co2时 na2co3消耗al3 量多 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 6 2014 合肥二模 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 请回答下列问题 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 解析 1 能把fe2 氧化为fe3 同时又不能引入新的杂质 符合要求的只有h2o2 2 当cucl2溶液中混有fe3 时 可以利用fe3 的水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h 加入cuo cu oh 2 cuco3或cu2 oh 2co3与溶液中的h 作用 从而使水解平衡右移 使fe3 转化为fe oh 3沉淀而除去 3 若用加碱法使fe3 沉淀 同时也必将使cu2 沉淀 6 为了抑制cucl2水解 应在hcl气流中加热蒸发 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 答案 1 c 2 cuo 或cu oh 2或cuco3或cu2 oh 2co3 3 不能因加碱的同时也会使cu2 生成cu oh 2沉淀 4 fe3 3h2ofe oh 3 3h cuo 2h cu2 h2o 或cu oh 2 2h cu2 2h2o等 5 将fe2 氧化为fe3 便于生成沉淀而与cu2 分离 6 不能应在hcl气流中加热蒸发 题组三利用水解平衡移动解释实际问题 7 2014 朝阳模拟 无色透明溶液中能大量共存的离子组是 a项 al3 因与hco3 发生双水解反应不能大量共存 b项 alo2 与mg2 反应生成mg oh 2和al oh 3沉淀不能大量共存 c项 nh4 与ch3coo 虽能发生双水解反应 但能大量共存 d项 clo 与i 能发生氧化还原反应不能大量共存 题组四与水解有关的离子共存问题 c 8 2013 高考广东卷 水溶液中能大量共存的一组离子是 a项 al3 和co32 发生相互促进的水解反应而不能大量共存 b项 fe2 和mno4 在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存 c项 四种离子能大量共存 d项 nh4 和oh 易结合为弱电解质nh3 h2o而不能大量共存 题组四与水解有关的离子共存问题 c 特别提醒nh4 与ch3coo hco3 虽能发生双水解反应 但能大量共存 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 1 分析依据 1 电离平衡 电离过程是微弱的 如h2co3溶液中 c h2co3 c hco3 c co32 多元弱酸分步电离逐级减弱 2 水解平衡 水解过程是微弱的 如na2co3溶液中 c co32 c hco3 c h2co3 多元弱酸根离子分步水解逐级减弱 2 离子浓度的定量关系 1 电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度 如nahco3溶液中 c na c h c hco3 2c co32 c oh 2 物料守恒 在电解质溶液中 粒子可能发生变化 但变化前后其中某种元素的原子个数守恒 如0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 1 3 质子守恒 在电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 h 的得失 但得到的质子数等于失去的质子数 如nahco3溶液中 c h2co3 c h c co32 c oh 3 主要类型 1 多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离 逐级减弱 如h3po4溶液中 2 多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸的弱酸根离子的分步水解 水解程度逐级减弱 如在na2co3溶液中 c h c h2po4 c hpo42 c po43 c na c co32 c oh c hco3 3 不同溶液中同一离子浓度大小的比较 要看溶液中其他离子对该离子的影响 如在相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 c nh4 由大到小的顺序为 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电离因素 水解因素等 如在0 1mol l1nh4cl溶液和0 1mol l 1的氨水混合溶液中 各离子浓度大小的顺序为 c nh4 c cl c oh c h 已知 h2a是一种二元弱酸 现有0 1mol l的k2a溶液 1 你能排列出h2a溶液和k2a溶液中的所有离子浓度的大小顺序吗 2 请写出h2a溶液中的电荷守恒式和k2a溶液中的物料守恒式 c h c ha c a2 c oh c k c a2 c oh c ha c h c h c ha 2c a2 c oh c h2a c ha c a2 0 1mol l c h2a c ha c a2 0 05mol l 3 向k2a溶液中加入同体积同浓度的盐酸溶液 写出有关a元素的物料守恒式 所得混合溶液呈酸性还是呈碱性取决于什么因素 ha 电离程度和水解程度的大小 1 0 1mol l 1的nh4cl溶液 粒子种类 大小关系 h2o除外 物料守恒 题组一单一溶液中离子浓度的关系 题组一单一溶液中离子浓度的关系 题组一单一溶液中离子浓度的关系 2 0 1mol l 1的nahco3溶液中各离子浓度的关系 大小关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 题组一单一溶液中离子浓度的关系 题组一单一溶液中离子浓度的关系 题组一单一溶液中离子浓度的关系 3 0 1mol l 1的na2co3溶液中各离子浓度的关系 大小关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 题组一单一溶液中离子浓度的关系 题组一单一溶液中离子浓度的关系 题组一单一溶液中离子浓度的关系 1 弱电解质 弱酸 弱碱 水 的电离是微弱的 且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力 如在稀醋酸溶液中 ch3coohch3coo h h2ooh h 在溶液中微粒浓度由大到小的顺序 c ch3cooh c h c ch3coo c oh 1 比较时紧扣两个微弱 2 弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的 但水的电离程度远远小于盐的水解程度 如稀的ch3coona溶液中 ch3coona ch3coo na ch3coo h2och3cooh oh h2o h oh 所以ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 2 1 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强 如nahco3溶液中hco3 的水解能力大于其电离能力 故溶液显碱性 2 多元弱酸的强碱正盐溶液 弱酸根离子水解以第一步为主 例如 硫化钠溶液中 c na c s2 c oh c hs c h 3 质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来 以khs溶液为例 电荷守恒式为 c k c h c oh c hs 2c s2 物料守恒式为 c k c hs c s2 c h2s 由 得质子守恒式 消去没有参与变化的k 等 1 电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加 如2c co32 的系数2代表一个co32 带2个负电荷 不可漏掉 2 物料守恒式中 离子浓度系数不能漏写或颠倒 如na2s溶液中的物料守恒式中 2 表示c na 是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍 4 规避等量关系中的2个易失分点 4 2012 高考江苏卷 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图 下列说法正确的是 题组二酸 碱中和型离子浓度的关系 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 题组二酸 碱中和型离子浓度的关系 解析 选d 点 溶液中的溶质为0 001molch3cooh和0 001molch3coona 据物料守恒 c ch3coo c ch3cooh 2c na 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 整理后得c ch3cooh 2c h c ch3coo 2c oh 点 溶液的ph 7 据电荷守恒有c na c h c ch3coo c oh 又c h c oh 则c na c ch3coo 点 溶液中的溶质为0 002molch3coona 离子浓度大小关系为c na c ch3coo c oh c h 题组二酸 碱中和型离子浓度的关系 5 将标准状况下2 24lco2缓慢通入1l0 15mol l 1的naoh溶液中 气体被充分吸收 下列关系不正确的是 题组二酸 碱中和型离子浓度的关系 解析 选c 题组二酸 碱中和型离子浓度的关系 a项符合电荷守恒 b项 对于0 05mol l 1的na2co3溶液 c na 2 c h2co3 c hco3 c co32 对于0 05mol l 1的nahco3溶液 c na c h2co3 c hco3 c co32 所以2c na 3 c h2co3 c hco3 c co32 b项正确 题组二酸 碱中和型离子浓度的关系 c项 由于co32 h2o hco3 oh 为主 所以c na c hco3 c co32 c oh c h 错误 d项 结合a b两选项 推断该关系式正确 题组二酸 碱中和型离子浓度的关系 6 用物质的量都是0 1mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液 已知其中c ch3coo c na 对该溶液的下列判断正确的是 a c h c oh b c ch3coo 0 1mol l 1c c ch3cooh c ch3coo d c ch3coo c oh 0 1mol l 1 题组三盐与酸 碱 混合型 解析 选a 由电荷守恒有c ch3coo c oh c na c h 因c ch3coo c na 则c h c oh 且c ch3coo c oh c h 0 1mol l 1 0 1mol l 1 由物料守恒有 c ch3cooh c ch3coo 0 2mol l 1 因c ch3coo c na 0 1mol l 1 则c ch3coo c ch3cooh 题组三盐与酸 碱 混合型 7 将0 2mol l 1nahco3溶液与0 1mol l 1koh溶液等体积混合 下列关系正确的是 题组三盐与酸 碱 混合型 题组三盐与酸 碱 混合型 题组三盐与酸 碱 混合型 首先考虑是否反应 都不反应 分析盐的水解程度和酸 碱 的电离程度的大小 若能反应 则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素 8 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小 1 浓度均为0 1mol l 1的 h2s nahs na2s h2s和nahs混合液 溶液ph从大到小的顺序是 c h2s 从大到小的顺序是 题组四不同溶液中同一离子浓度的大小比较 8 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小 2 相同浓度的下列溶液中 ch3coonh4 ch3coona ch3cooh中 c ch3coo 由大到小的顺序是 3 c nh 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hso4溶液 nh4 2co3溶液 nh4cl溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序为 题组四不同溶液中同一离子浓度的大小比较 选好参照物 分组比较各个击破如25 时 相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 c nh4 由大到小的顺序为 分析流程为 1 掌握盐类水解的概念 在盐溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 2 牢记盐类水解的3个特点 1 可逆反应 2 吸热反应 中和反应的逆反应 3 水解程度一般很微弱 3 熟记盐类水解的4条规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 4 牢记书写水解离子方程式的3项注意 1 水解方程式一般用 连接 2 多元弱酸酸根离子分步水解 第一步水解程度远大于第二步 3 多元弱碱阳离子水解 一步写完 5 掌握影响盐类水解的3个外部因素 温度 浓度 外加酸碱 首页 尾页 上页 下页 考点突破 3 2 高考演练 课时训练 实验探究 盐类水解原理的实验探究 盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一 将盐类的水解知识与弱电解质的电离 酸碱中和及溶液的ph联系及结合在一起的试题 在高考中占有相当大的比重 盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面 1 盐类水解实质的实验探究 2 弱电解质相对强弱的实验探究 3 盐类水解应用的实验探究 首页 尾页 上页 下页 考点突破 高考演练 课时训练 实验探究 盐类水解原理的实验探究 一 盐类水解实质的实验探究 1 已知25 时0 1mol l 1醋酸溶液的ph约为3 向其中加入醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的ph增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 增大了c oh 因而溶液的ph增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑制了醋酸的电离 使c h 减小 因此溶液的ph增大 首页 尾页 上页 下页 考点突破 高考演练 课时训练 实验探究 盐类水解原理的实验探究 一 盐类水解实质的实验探究 上述两种解释中 填 甲 或 乙 正确 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向0 1mol l 1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 填编号 然后测定溶液的ph a 固体ch3cookb 固体ch3coonh4c 气体nh3d 固体nahco3 若 填 甲 或 乙 的解释正确 溶液的ph应 填 增大 减小 或 不变 已知25 时ch3coonh4溶液呈中性 首页 尾页 上页 下页 考点突破 高考演练 课时训练 实验探究 盐类水解原理的实验探究 一 盐类水解实质的实验探究 2 有甲 乙两同学做了如下实验 甲同学在制得的mg oh 2沉淀中加入浓的nh4cl溶液 结果沉淀溶解 乙同学在制得的mg oh 2沉淀中加入浓ch3coonh4溶液 结果沉淀也完全溶解 对此甲 乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实 甲同学的解释为 因为nh4cl溶液中 nh4 h2onh3 h2o h 且mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 又h oh h2