化学人教版九年级上册物质构成的奥秘 单元复习课.doc

附件3：教学设计模板设计者丫江桥镇中学 易伟民课题第三单元 物质构成的奥秘 复习课教学设计学科初中化学适用年级九年级学时两课时课型复习课教材人教版九年级化学【学习者分析】已经进入了复习阶段，大部分学生在讲新课的时候已经掌握了本单元的基本概念、基础知识等，但在练习的时候不能灵活运用本单元的知识点去做习题；也有小部分学生对概念和性质、结构图等基础知识还没有弄清楚。特别是有些学生没有学习化学的兴趣。【教学目标】1记住物质的微粒性；2记住分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；3应用微粒的观点解释某些常见现象；4了解原子是由原子核和核外电子构成的；5能说出元素的概念；6能说出元素符号的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素符号；7能根据元素周期表判断元素的一些简单信息。【教学重点及解决措施】1、分子的性质（通过身边生活中的例子讲解分子的性质）2、原子结构（利用原子结构示意图讲解原子的结构、多动手画图）3、物质的分类、组成及微观构成（通过身边生活中的例子讲解）【教学难点及解决措施】物质的分类、组成及微观构成（通过身边生活中的例子讲解）【教学方法】梳理知识复习法、问题探源法、中考链接拔高法【教具】班班通教室 【学习环境及学习资源】班班通教室 全程夺冠复习光盘【教学准备】【教学结构简要流程】【第一个板块】知识梳理一、几种构成物质微观粒子能够直接构成物质的粒子 有 。（一）、分子你能说出分子的性质吗？1、分子的性质：（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒学生活动：对于分子的性质分别举例说明。（二）、原子1、定义：化学变化中的最小粒子。你能说出原子的结构吗？ 2、原子的结构： 质子（+） 原子核（+） 中子 原子 核外电子（-）3、原子结构示意图：、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数离子中等量的关系：核电核数=质子数核外电子数思考？ 离子结构示意图与原子结构示意图的区别： 、相对原子质量：忽略电子质量，相对原子质量近似值相对原子质量=质子数+中子数（三）、离子【小结】物质与其构成粒子的关系：二、物质的组成（一）、元素 1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称. 注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。 2、地壳中含量前四位的元素O、Si、Al、Fe 3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（二）、元素周期表1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加 2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 原子序数 元素名称 17 氯 Cl 元素符号 35.45 相对原子质量 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（三）、物质的组成及分类物质分类及典型实例体系总图非金属单质 稀有气体单质：如：He、Ne、Ar等金属单质：如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag等气态：H2、O2、N2、Cl2固态：C、S、P、Si、I2物质纯净物如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等单质化合物无机化合物有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等如(C6H10O5)n等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物氧化物碱盐：如NaCl（中性）、Na2CO3（碱性）、CuSO4（酸性）等酸金属氧化物：如CuO、MgO等非金属氧化物（酸性）：如CO2、NO2、SO2、SO3含氧酸：如H2SO4、H2CO3、HNO3等无氧酸：如HCl、H2S等可溶：如NaOH、KOH等难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等微溶：Ca(OH)2等非金属氧化物（中性）：如H2O、CO等混合物课堂小结：从物质的构成、组成及微观构成方面分析课堂练习：见ppt文件学生小结：本堂课你收获了什么？【第二个板块】：练习反馈（化学复习指导丛书“自主梳理”、“达标练习”）教学环节教师活动学生活动技术应用设计意图复习过程单元知识梳理学生听教师讲评、做笔记多媒体ppt容量大、知识构图清晰练习反馈教室巡视指点学生练习指导丛书达标练习、变式跟进练习完成达标练习、变式跟进，巩固知识点【教学反思】一课时进行基础知识梳理时间有点紧迫，容量虽大，但班班