观念统领下的专题复习：《水溶液中溶质分子、离子浓度大小比较》教学设计(1).doc

观念统领下的专题复习水溶液中溶质分子、离子浓度大小比较教学设计 【复习目标及分解】课前先学目标：学生借助复习用书和教材自行先复习了解单一电解质溶液的种类、多种电解质混合时溶液的酸碱性判断等。课中目标：借助数据的处理、设计实验、分析物质组成、具有的性质等；同时利用原子、电荷、质子守恒等方式帮助学生掌握电解质溶液中微粒浓度大小的判断方法（建立分类观、守恒观、转化观），并能学以致用。课后拓展目标：尝试利用溶液中离子的三守恒关系解决相关问题。【复习重、难点】 弱电解质的电离和弱酸阴离子及弱碱阳离子的水解【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图进行先练后研讨一1“单一溶液中微粒浓度大小判断”并小结（3分钟）完成研讨一1，并进行组内研讨和小结。分别播放研讨问题一1，在学生答题过程中巡视学生答题情况，利用展台展示部分学生的答题结果，操作智慧系统抽选学生回答思考过程并小结。让每一位学生都能主动参与课堂，去练去思考，引导学生关注问题1中物质的分类，帮助他们建立对物质进行分类研究的思维方式。交流研讨一2（6分钟） “单一溶液中多元弱酸或含多元弱酸阴离子的盐溶液中微粒浓度大小判断”并小结学生完成研讨一2，组内讨论、分析，回答老师提出的问题并针对问题进行小结操作智慧系统，抽学生起来分析题目2考查的知识点并展示学生的答题情况，对实验设计部分教师要适当引导，最后给出比较完整的设计方案。让每一个学生都能亲自动手答题，有机会展示自己的答案，同时参与到小组的讨论中，在对数据的处理和实验设计上通过讨论分析完善自己的思维交流研讨二（4分钟）“同条件下不同溶质混合时微粒浓度大小比较”并小结学生先自行完成交流研讨二（2分钟）在进行研讨（1分钟）小结1分钟展示研讨二的问题，关注学生的答题情况，操作智慧系统对学生的答题情况进行反馈，指导学生对答题过程进行分析归纳帮助学生发现思维的缺陷，及时建构学科思维中利用物质的分类找到不同物质混合的思考方法（先思考是否发生反应）。 完成研讨三练习（2分钟）：会反应的不同溶质不等量混合时微粒浓度关系。独自完成巡视，发现学生出现的错误检测学生课前复习的效果，看看学生能否将所学的知识（三守恒）合理应用。 反馈、研讨小结（4分钟）用按键器展示自己的答题情况、小组讨论、小结反馈学生的答题情况，对出错率较高的选项引导学生先组内讨论，再让学生将研讨结果反馈并小结有关三守恒的思考方式。帮助学生检测自己的复习情况和应用知识的能力，看看能否将三守恒用活。巩固练习“有关前面复习知识的综合应用：写出NaHCO3溶液中存在的微粒浓度大小关系和用三守恒表示微粒间的关系。”（4分钟）学生独自完成教师巡视，关注学生答题情况，指点部分有困难学生解决问题。此处主要在于检测学生能否把前面的分类观用起来找着物质类别再思考物质的性质，看看学生是否能将三守恒用好。是否需要老师指点。反馈、研讨小结（3分钟）将答题结果交给老师展示，并研讨出现的问题。用展台展示学生的答题情况，对学生出现的问题通过引导的方式帮助学生改正错误。保证获得真实答题情况，了解学生课堂掌握情况及思维欠缺的地方。完成研讨四“同条件下，不同溶质中同种微粒浓度大小比较”（1分30秒）独立完成通过巡视获得学生答题情况，了解学生存在的问题帮助学生发现自己思维中的不足，看看对条件改变对反应的影响有多少学生能建立这样的思维。检测反馈并分析2分30秒）用SRI系统反馈学生答题情况获得学生答题情况，了解学生存在的问题并进行分析并小结思考方式帮助解决通过复习研讨后仍存在的问题当堂检测2min独立完成通过巡视获得学生答题情况，了解学生本节课的学习效果帮助学生发现学习后仍存在的问题检测反馈并分析2min用IRS系统反馈并对答题情况进行研讨反馈学生的答题情况，对存在问题在学生研讨后进行分析小结帮助发现学生学习过程中后仍存在的问题，以利于他们课后落实小结思维建模“电解质溶液中微粒浓度大小的思考方式”听、看、有选择地做笔记展示帮助学生构建有关电解质溶液中微粒浓度大小的思维模式展示课后拓展题记题目展示帮助学生将构建的电解质溶液中微粒浓度大小的思维模式有针对性地再练一练附：研讨一：单一溶质的溶液1、找出下列溶液中存在的溶质分子或离子，给出它们浓度的大小关系并解释理由。(1)NaCl溶液(2)CH3COOH溶液(3)NH3H2O溶液(4)NH4Cl溶液(5)CH3COONa溶液2、已知：常温下,H2CO3溶液的K1=4.310-7 ； K2=5.6110-11,(1)、请写出H2CO3溶液中溶质分子与离子浓度的大小关系(2)、请写出Na2CO3溶液中溶质分子与离子浓度的大小关系(3)某同学认为常温下0.1molL-1Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确研讨二：同条件下不同溶质混合时微粒浓度大小比较3已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)4 试写出室温下均为0.1 mol/L的HCl和NH3H2O混合后溶液中微粒浓度的大小顺序研讨三：会反应的不同溶质不等量混合时微粒浓度关系。5 向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()（需解释）AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)巩固练习常温下已知1molL-1NaHCO3溶液显碱性，请给出其溶液中微粒大小关系并分别写出其符合物料守恒、电荷守恒、质子守恒的微粒关系式。研讨四：同条件下，不同溶质中同种微粒浓度大小比较6、在25时，在浓度为1mol/L的NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl的溶液中，测得c(NH