牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是（ ） A . 图甲中的水参与反应，并可观察烧瓶内气压变化B . 图乙中的水只是提供热量C . 图丙集气瓶中的水排尽空气，并可观察比的收集情况D . 图丁中的水防止熔融物炸裂集气瓶2. （3分）乙烷是重要的燃料和化工原料。如图所示为乙烷的结构示意图。下列有关叙述错误的是（ ） A . 乙烷由碳、氢元素构成B . 每个乙烷分子中有8个原子核C . 此有机物中含有两种原子D . 此分子中质子数等于电子数3. （3分）关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ） A . 活性炭用于净水B . 氧气用作火箭燃料C . 食盐用作调味品D . 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症4. （3分）等质量的下列固体物质分别与一定量的稀盐酸(溶质质量分数相同)恰好完全反应,下列说法正确的是（ ） A . 金属铝和镁比较,镁反应速度快,但生成氢气的质量少B . 镁与氧化镁比较,镁消耗的盐酸质量少,反应后溶液中溶质的质量分数小C . 碳酸钙粉末与石灰石比较,碳酸钙粉末反应速度快,消耗的盐酸质量少D . 氧化铜与氢氧化铜比较,反应后溶液中的溶质质量相等,溶液质量也相等5. （3分）据扬子晚报报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ） A . 喷水可以减少浓盐酸挥发B . 喷水可以降低盐酸酸性C . 撒石灰为了消除盐酸污染D . 喷水是尽快把盐酸冲进下水道6. （3分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A . CaO+2H2O=Ca（OH）2B . 2H2O2 2H2O+O2C . Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHD . Zn+H2SO4= ZnSO4+H27. （3分）下列化学实验中的现象符合实验事实的是（ ） A . 氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色B . 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质C . 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体D . 打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白色的相雾8. （3分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题，下列说法正确的是（ ） A . 小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。B . 小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，小丽通过滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出该土壤样品浸出液的酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰。C . 小明为了除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，放入过量的碳酸钡固体再过滤，理由是碳酸钡固体不溶于水，碳酸钡固体与盐酸反应完全后，剩余的碳酸钡固体可以通过过滤除去。D . 不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，如果是酸性物质,它的PH将增大。9. （3分）某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的由线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaC1和NaOHB . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C . 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D . 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氯化钠溶液的烧杯中10. （3分）下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . Na2CO3、KCl、KNO3B . K2SO4、BaCl2、HClC . FeSO4、HCl、KClD . HNO3、KOH、NaCl11. （3分）下列各组物质在给定条件下能大共存的是（ ） A . 在PH1的溶液中：NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4B . 在PH2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C . 在PH13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD . 在叫14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl212. （3分）小明家的芹菜枝叶矮小，叶色发黄。他应施加的化肥是 （ ） A . CO(NH2)2B . Ca3 (PO4)2 C . KClD . K2CO313. （3分）分别将下列物质同时加入水中能共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . 碳酸钠、氯化钾、硫酸钠B . 硫酸铜、盐酸、氯化钾C . 盐酸、氢氧化钾、碳酸钠D . 硝酸银、氯化钡、硝酸14. （3分）下列有关实验的评价正确的是（ ） A . 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶质，可以向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则说明稀硫酸已经过量。B . 某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定碳酸盐。C . 实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应。D . 实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸浓度太大。15. （3分）下列物质中，不属于合金的是（ ） A . 不锈钢B . 黄铜C . 氧化汞D . 生铁16. （3分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用生石灰作食品干燥剂；用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；施用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。A . B . C . D . 二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17. （6分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下图，则： （1）粉碎钡渣的目的是_。 （2）反应釜1中的气体X的化学式为_。 （3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_。 18. （6分）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2 ， 有些碰撞不会发生反应。 （1）A，B，C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是_图； （2）上述发生的反应属于化学基本反应类型中的_反应； （3）若要得到1个H2分子，至少需要_个HI分子碰撞。 19. （4分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 （1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是_。 （2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是_。 20. （2分）随着条件的改善，许多机关企事业单位已经安装了直饮水机。其主要生产流程如下： （1）直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺。饮水台饮用水属于_（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）这个分离过程属于_（选填“物理变化”或“化学变化”）。 21. （6分）在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。 （1）上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了酸和碱放在一起发生了化学变化你的理由是_。 （2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 （3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用右图表示，请据图概括出酸与碱之间反应的实质_。 22. （4分） （1）“海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含_（填营养素名称）有密切关系。啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B1。 （2）有人利用筷子开启啤酒瓶盖（如图），筷子相当于_杠杆。 （3）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH_7。 23. （4分）碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使_试液变蓝，使_试液变红（2）碱+非金属氧化物_+_例：氢氧化钠和二氧化碳反应_氢氧化钙和二氧化碳反应_（3）碱+酸_+_例：氢氧化钠和稀盐酸反应_氢氧化钙和稀硫酸反应_，氢氧化钠和稀硫酸反应_三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中 OH 离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中 OH离子变少，酚酞试液又变无色。（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：_。 （2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是_。 （3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。_（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表。实验方法可能观察到的现象相应结果或结论取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。_25. （7分）暑假期间，宁波某学校的科学兴趣班参观了北仑的一家大型冶炼企业。大家了解到：黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到产品之一硫酸锌晶体(杂质不溶于水、不参与反应)。同学们又深入车间亲眼目睹了其主要生产流程，总结简化之后，如图所示。请完成以下实验记录： （1）步骤、中的主要操作均为_。 （2）整个实验过程中发生的化学反应，_置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。 （3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比_（填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。 26. （7.0分）谢老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质该小组的同学进行了如下实验探究：盐溶液NaClNa2CO3BaCl2pH等于7大于7等于7【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3：猜想：完全变质，全部是Na2CO3 【查阅资料】已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3部分盐溶液在常温下的pH如下：【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题实验步骤实验现象实验结论称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有NaOH（1）上述步骤中，所用称量仪器的名称是_（2）滴加过量BaCl2溶液的目的是_（3）【实验结论】通过实验，说明上述猜想_是正确的 27. （7.0分）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是_。【实验设计】小明设计了下图所示的实验；【实验与分析】向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是_。【评价与反思】上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由_。28. （7.0分）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。【提出猜想】小吴同学认为：澄清石灰水已变质；小郑同学认为：气体X中不只含有CO2 ， 还含有其他气体； 【实验方案】（1）小吴的探究：取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为_，将生成的气体通入澄清石灰水，现象为_。实验结论：澄清石灰水没有变质。 （2）小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象_；实验结论：气体X中还有_气体。 四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_色，说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_。（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)当加入的硝酸钡溶液的质量为_克时，沉淀刚好不再产生。计算废水中该酸的质量分数_。30. （6分）煤是目前人类使用的主要能源之一， 燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过 2.1%的煤不得开采。 （1）二氧化硫的不断排放是形成_的主要原因。 （2）某实验小组准备用右图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。 广口瓶内的液体除了具有吸收 SO2 的性质外，还需具有的性质有_（写出一条）。（3）硬质玻璃管中加入 100g 煤，广口瓶内物质的质量记录如下： 时间/分0123456广口瓶内物质质量/g5050.550.851.151.451.651.6请通过计算判断该煤是否允许开采。（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是 A . 空气质量差时应减少户外活动B . 为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料C . 森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度D . 有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用31. （6分） （1）空气是人类赖以生存的自然资源。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种_(填“混合物”或“纯净物”)，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_。 （2）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃着的木炭伸入装有A的集气瓶中，木炭剧烈燃烧生成无色无味的D，倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断： A是_；B是_；C是_；D是_。(填写物质的化学式)写出B在A中燃烧的文字表达式：_。32. （4分）烧杯中装有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl溶质的质量为7.3g。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，向烧杯中逐渐加入16%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/g30.0060.0090.00120.00150.00生成沉淀的质量/g0.001.967.849.809.80已知实验中发生的化学反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（1）得到沉淀的总质量为_g，该混合溶液中氯化铜的质量为 _g。 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。 33. （6分）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略） 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体。 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用_溶液代替作为指示剂，因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为_ 34. （9分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。 （1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是_。 （2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（ ） A . 实验开始时 A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B . 进入C 装置的气体中还混有少量 HCl 气体C . 气体通过 C 装置速度过快，CO2 来不及被NaOH 溶液全部吸收D . 实验结束时，各装置内还残留有少量 CO2 气体（3）实验中取 5 克矿石样品，将 20 克稀盐酸平均分成 4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置 C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca