《化学是认识和创造物质的科学第一课时》习题4.doc

化学是认识和创造物质的科学第一课时习题一、选择题(本题包括11个小题) 1.金属冶炼的目的是( ) A.把金属化合物还原为金属单质 B.把金属单质变为氧化物 C.除去金属中的杂质 D.把电能转变为化学能 通电2.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A、2NaCL（熔融）=2Na+CL2B、AL2O3+3C=2CL+3COC、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D、2Ag2O=4Ag+O23.下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是( ) A.百炼成钢 B.火树银花 C.点石成金 D.沙里淘金 4.(2013六安高一检测)不同金属的冶炼方法可能不同，主要原因是( ) A.金属在自然界中的分布不同 B.金属在自然界中的含量不同 C.金属在自然界中存在形式不同 D.金属的活泼性不同 5.(多选)下列说法正确的是 A.有些活泼金属，如铝可作热还原法的还原剂 B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 6.根据酸碱质子理论下列物质可以认为是酸的有_。 H2SO4 NaHSO4 NaOH CH3COONa AlCl3 Fe(NO3)3 7.我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国发行了面值为10分的丹砂邮票。丹砂炼汞包括以下两个反应过程：反应：HgS+O=Hg+SO2反应：4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4请完成下列问题： (1)HgS与氧气反应时，氧化剂是_。 (2)请标出反应中电子转移的方向和数目。 (3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式_ _。 （4）已知Hg（NO）溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg2-Hg22+,提高Hg22+浓度的方法是 8由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、B是由非金属元素组成的离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子形成的一种化合物在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；含有E离子的化合物是淡黄色固体；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子的溶液，沉淀W却会溶解。(1)写出A和含有E离子的淡黄色固体化合物的电子式_、_。 (2)A、B、C、D混合体系显_性，体系中存在的平衡有两个，其中使溶液呈此性的原理用电离方程式表示为：_。(3)请写出F离子与过量的C溶液反应的离子方程式：_。写出F离子与过量的B离子反应的离子方程式_。(4)六种微粒中的两种可与硫酸根离子形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e.沉淀逐渐减少。该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是_(填序号)。答案及解析1、A【解析】绝大多数金属元素在自然界中是以化合态存在的，金属冶炼即把化合态的金属元素还原成金属单质。2、B【解析】该反应发生的温度为2 125 ，必定消耗大量的能量，经济效益不高，故不采用，工业上一般采用电解Al2O3来冶炼铝。 3、C【解析】百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。把铁加热到一定温度并反复锻打，就可把其中夹杂的氧化物分离出来，此时铁的机械性能就得到了改善。为提高钢的质量，人们将锻打次数增加到近百次，从而得到所谓的“百炼钢”。 火树银花中火树就是指焰火，俗称烟花。古人在发明火药的基础上，制造出了烟花，它由上下两部分组成，下部装有类似火药的发射药剂，上部装填燃烧剂、助燃剂及发色剂，发色剂内含各种金属元素的无机化合物，它们在燃烧时显示各种各样的颜色，化学上称之为焰色反应。发生化学反应时元素的种类是不发生变化的，在化学反应中不可能有新的元素生成，所以“点石成金”不符合科学原理。 金是一种稀有金属元素，在地壳中的含量很少，主要来源为山金及沙金。人类都是采用“沙里淘金”的方法开采黄金，即用重力选矿法，利用黄金与沙子的密度差异，用水反复淘洗得到。故选C。 4、D【解析】金属采用不同的冶炼方法主要是由金属的活泼性所决定的。 高温5、AD【自主解答】本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3，A项正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3的方法制备，C项错；D项正确。 6、【解析】H2SO4、NaHSO4都能电离出H+，故属于酸。AlCl3、Fe(NO3)3中Al3+ 、Fe3+ 水解得到H+，故也属于酸。7、(1)HgS和O2 【解析】(1)在反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素的化合价由+2价变成0价，氧元素的化合价由0价变成2价，化合价降低被还原，所以氧化剂是HgS和O2，还原剂是HgS。(4)要提高Hg22+的浓度，可以使平衡正向移动，所以可以增大反应物Hg2+ 的浓度。8、(1) (2)碱NH3H2ONHOH(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH Al34OH=Al(OH)4(4)NH4Al(SO4)2=NHAl32SOa、c、b、e、d【解析】含10个电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF等，离子有Na、Mg2、Al3、O2、F、NH、NH、H3O、OH等。其中NHOHNH3H2O，NH3H2ONH3H2O，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱，过量的氨水与铝盐反应生成的是氢