课标版2020年中考化学考试试卷（II ）卷.doc

课标版2020年中考化学考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列过程中发生化学变化的是（ ） A . 无色酚酞溶液变红色B . 酒精灯中酒精变少C . 用活性炭除去水中色素D . 干冰升华2. （2分）（2016宿迁）下列实验操作正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中B . 测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C . 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D . 用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液3. （2分）下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）A . 原子是由质子和中子构成的B . 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子C . 原子的质量总比分子的质量小D . 分子和原子都可以构成物质4. （2分）区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（ ）A . 测三瓶气体的密度B . 闻三瓶气体的气味C . 分别倒入澄清石灰水D . 将燃着的木条分别放入瓶中5. （2分）下列实验设计正确的是（ ） A . 用托盘天平称取5.62g食盐B . 用蜡烛代替红磷做测定空气氧气含量的实验C . 用溶解、过滤等操作可以从高锰酸钾分解后的残余固体中分解D . 用100mL量筒量取5.8mL蒸馏水6. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 含碳的化合物一定都是有机物B . 能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C . 升高温度一定能使饱和溶液转化为不饱和溶液D . 置换反应一定有单质生成7. （2分）配制100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，不需要的仪器是（ ）A . 量筒B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒8. （2分）二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（ ） A . 二甲醚的相对分子质量为48B . 二甲醚属于氧化物C . 二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D . 二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为419. （2分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A . B . C . D . 10. （2分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示。关于三个反应的叙述中正确的是 （ ）A . 都是化合反应B . 生成物都是固体C . 都是单质与氧气的反应D . 以上反应均有热量放出二、 解答题 (共7题；共42分)11. （5分）模型是联系宏观与微观的桥梁。（1）图1是钠原子结构示意图，图中“X”的数值为_。 （2）某化学反应的微观示意图如图2所示，据图回答问题，请写出这个反应的化学方程式：_。 （3）2017年5月9日，中国科学院发布了 113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图3所示，下列有关该元素说法错误的是_。 A . 相对原子质量为288B . 核内有115个质子C . 是非金属元素D . 核内有173个中子（4）图4中ABCD四种粒子的结构示意图都具有_结构。 12. （4分）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。 （1）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，可以通过以下反应制得：2NaCl+2H2O 2X+Cl2+H2，其中X的化学式是_。（2）乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_。（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。在20、101kPa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为_。（4）使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是_。13. （6分）某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图进行实验（稀硫酸恰好完全反应），计算： （1）4.0g铜锌合金中锌的质量是_g （2）所用稀硫酸的溶质的质量分数 14. （5分）已知AH均为初中化学常见的物质其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已 略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式：B_、C_； （2）写出下列反应的化学方程式： _；_；反应的基本反应类型是_15. （10分）（2016威海）氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）_，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明_（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是_，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是_（3）反应中镓的作用是_，该反应的化学方程式是_，属于四种基本反应类型中的_与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）_（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式_，发生有效相互作用的微粒的转化过程是_16. （5分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（2）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式：_。（3）反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中含有杂质Zn(NO3)2和_(填化学式)。（4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，尝试写出反应II的化学方程式：_。（5）已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是蒸发浓缩、_、过滤。17. （7分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 （1）20时，甲物质的溶解度为_g； （2）欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_； （3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量_（选填“”或“=”或“”）乙物质溶液的质量 （4）下表为KCl在不同温度下的溶解度： 温度01020304050607080溶解度g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）在10时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为_；将其温度升高到50时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1