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枣阳白水高中2013-2014学年度高二化学周考（6）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共51分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子3下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强4下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A2-甲基丙烷 B环戊烷 C2,2-二甲基丁烷 D2,2-二甲基丙烷5设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA6下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B离子半径：W-Y3-X+C气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备X7重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42-、NO3- B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3-、NO3-C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42-、I D0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42-9一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率yx10查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+下列说法中正确的是（）A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O11下列实验现象对应的结论正确的是（ ）SO2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl4NaOHNO2热水冰水活塞 K气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象结论A中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl412下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O13T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应14镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应 B电池工作时，OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl15实验： 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2+C中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶16某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色 B含有两种官能团C与乙酸互为同系物 D可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应17将512 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共08 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为A04 mol B06 mol C08 mol D02 mol第II卷（非选择题）18已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中A族，3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。回答下列问题：(1)写出实验反应的离子方程式： 。(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。(3)向反应得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。(4)若实验放出了336 mL气体(标准状况)，则反应被氧化的Mn(NO3)2为 mol。19苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为 （1）苹果醋中含有的官能团的名称是_ _、_ _。（2）苹果醋的分子式为_ _。（3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H2_L。（4）苹果醋可能发生的反应是_ _。A与NaOH溶液反应B与石蕊试液作用C与乙酸在一定条件下发生酯化反应D与乙醇在一定条件下发生酯化反应20下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有 关 信 息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧 D最高价氧化物的水化物能按11电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X（1）写出C元素在周期表中的位置 ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ；（2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式 ；（4）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是 ；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；（6）若使用Y空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为 NA。（18-20题做该卷背面）21以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。22对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2（g）O2(g)=H2O(g) H241.8kJmol1C（s） O2(g)=CO(g) H110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g) H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6103mol。 在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K 。5s内该反应的平均速率(N2) （保留2位有效数字）； 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的H 0 （填“”或“”）。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。23图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。 （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。题号0102030405060708091011121314151617答案第9页 共10页 第10页 共10页参考答案1A2 B3D4BD5C6AB7C8 A9A10D11D12D13D14D15B16A17C18(1)52Mn214H=5Bi327H2O(2)PbO2KMnO4H2O2(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀(4)000619（1）羟基羧基（2）C4H6O5（3）33.6（4）ABCD20（1）第三周期 VIA族； ；（2）Cl2 + H2OCl+ H+ + HClO ；（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；（4）酸； NH4+ H2ONH3H2O + H+ ；（5）O22H2O4e = 4OH ；（6）2.5 。21（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分）（2）SiO2（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2