2019年高中阶段学校招生统一考试化学试题（II ）卷.doc

2019年高中阶段学校招生统一考试化学试题 （II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共17分)1. （1分）下列关于空气成分的说法错误的是（ ） A . 氦气可用于填充探空气球B . 氮气可用于制造氮肥、炸药等C . 稀有气体可用于焊接保护气D . 空气中的二氧化碳会形成酸雨2. （1分）物质的性质决定物质的用途，下列有关因果关系的叙述中，错误的是（ ） A . 磷燃烧能产生大量的白烟，可以制作烟幕弹B . 石墨能导电，可用来做干电池中的电极C . 氧气能支持燃烧，可用作燃料D . 氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐3. （1分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . 加热液体 B . 过滤 C . 取用粉末药品 D . 倾倒液体 4. （1分）物质的下列性质中，需要通过化学变化才能体现的是（ ） A . 氧化性B . 延展性C . 挥发性D . 导热性5. （1分）下列有关资源、环境等问题的叙述正确的是（ ） A . pH7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用B . 目前人类制得的纯金属有90余种，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁C . “温室效应”主要是由二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氟氯代烷等气体引起的D . 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用6. （1分）在下图所示的标志中，加油站必须张贴的是 （ ） A . B . C . D . 7. （1分）下列物质中存在着氧分子的是（ ） A . 空气 B . 二氧化碳C . 水 D . 高锰酸钾8. （1分）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如右图，下列有关Tm的判断错误的是 （ ） A . 原子的质子数为 69B . 属于金属元素C . 原子的中子数为 69D . 相对原子质量为 168.99. （1分）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ） A . 都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似B . 都有强烈的腐蚀性C . 都需要密封保存D . 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高10. （1分）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（ ） A . H2O、H2CO3中均含有氢分子B . 硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为3价C . Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10D . 3OH1表示三个氢氧根离子11. （1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 粗盐B . 酱油C . 米醋D . 葡萄糖12. （1分）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解某金属M后得到一种物质：HMCl4 ， 则下列物质所含M元素的化合价与HMCl4不同的是（ ） A . M2O3B . M2Cl3C . M(NO3)3D . M2(SO4)313. （1分）下列有关物质的比较推理中正确的是（ ） A . 酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸B . 和 都是有咸味的盐,所以可以用 代替 作食用盐C . 铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气D . 和 的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的14. （1分）明代宋应星所著的天工开物中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2C Sn+2CO，该反应属于（ ） A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应15. （1分）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ） A . 将二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变成红色B . 生锈的铁钉放在稀硫酸中，溶液变成浅绿色C . 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D . 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红16. （1分）下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液Na2CO3加适量石灰水溶液，过滤BCO2CO点燃CCaOCaCO3加足量水，过滤DCaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤A . AB . BC . CD . D17. （1分）要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（ ） 选项实例解释A氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性溶液中都含有钠离子BCO具有可燃性，CO2不能燃烧构成分子的原子种类不同C用扫描隧道显微镜才能观察到苯分子苯分子的质量和体积都很小D用水银温度计测量温度原子间的间隔随温度的升降而增减A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共9题；共35分)18. （3分） （1）用数字和符号填空： 2个氮原子_； 3个硫酸根离子 _；4个水分子_；氯元素_。标出“MgO”中镁元素的化合价_。（2）写出“CH4”中“4”的含义_。 19. （4分）己知：NaHCO3固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O； Na2CO3受热不分解。回答下列问题：（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是 （填标号）。 A . 俗称小苏打B . 难溶于水C . 可与稀盐酸发生反应D . 是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。 NaOH溶液的pH_7（填“”、“=”或“”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为_。由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_g，产生H2O的质量是_g。计算该样品中NaHCO3的质量分数_（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。20. （3分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （1）现有C、H、O、Cl、Na、Ca五种元素，请选择其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)： 供给动植物呼吸的物质_；胃酸的成分_；用于炼铁的气体_；用于改良酸性土壤的碱_。（2）张明去医院看病，发现了许多与化学相关的问题。 医生用碘酒给病人皮肤上的伤口消毒，碘酒中的溶剂是_(填化学式)。图中医用一次性注射器和药瓶中属于金属材料的是_(写一种即可)。医用体温计中的物质是水银，该物质由_(填具体微粒名称)构成。葡萄糖氯化钠注射液中的葡萄糖能为人体提供能量，它属于_(填“无机物”或“有机物”)21. （4分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学的知识回答下列问题： （1）生铁和钢都是铁的合金，_的含碳量高。 （2）探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为_。 （3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是_。 A . 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B . 刷防锈漆C . 船体表面镀一层黄金D . 给某些部位涂油（4）某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则金属活动性Sc_Zn(填“”)。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价的化合物，写出该反应的化学方程式：_。 22. （4分）开放性实践活动中，A,B,C三组同学，将葵花籽放入食盐水中浸泡12小时，捞出葵花籽，沥干水分后，用烤炉烤熟，制得咸瓜子。已知：室温为20oC，在此温度下，食盐的溶解度为36g。 （1）“捞出葵花籽，沥干水分”应用的实验操作是_。 （2）A组同学配制的食盐水中，溶质的质量分数为_%。 （3）B,C两组同学炒制的瓜子咸度是否相同并说明理由_。 23. （4分）正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作及药品取用规则： （1）用量筒量取液体，正确读数的方法为：视线与_保持水平； （2）若没有说明用量，液体一般取12mL，固体_； （3）加热试管里的固体物质时，试管口应略向下倾。其目的是_。 24. （3分）根据下图所示实验回答问题。 （1）A图中玻璃棒的作用是_。 （2）B实验说明二氧化碳具有的物理性质是_。 （3）C实验中，水的作用是提供热量和_，铜片上红磷没有燃烧的原因_。 （4）D实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制_相同。 25. （6分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。 图1 图2 （1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_。 （2）若要制备几瓶CO2 ， 并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择_（填字母）。 （3）用装置F收集氧气时，验满的方法是_。 （4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是_（填字母）。 （5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。 比较甲，乙装置，甲装置的优点是_（填字母，下同）。A.应过程中可以添加固体药品B.以控制反应的发生与停止选用甲装置还可以进行的实验是_。A.状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气B.酸钾固体制氧气C.末状的锌与稀硫酸制氢气D.硫酸与甲酸共热制一氧化碳26. （4分）维生素C（CxH8O6）主要存在于蔬菜、水果中，他能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力： （1）维生素C（CxH8O6）属于_（填“有机物”或“无机物”）； （2）维生素C（CxH8O6）的相对分子质量是176，X=_； （3）维生素C（CxH8O6）中氧元素的质量分数为_。(精确到0.1%） 三、 推断题 (共1题；共3分)27. （3分）下图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。图中“”表示两端的物质间能发生反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出M的一种用途_。 （2）写出B的化学式_。 （3）写出FD的化学方程式_。 （4）写出ED的实验现象_。 （5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是_。 四、 实验题 (共2题；共6分)28. （2分） （1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_。 （2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_（填字母序号）。 （3）上述步骤A中玻璃棒的作用是_。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出。29. （4分） （1）童童同学在实验室里做了如下实验，她向碳酸钠溶液中加入了一定量的稀盐酸，观察到的现象_，请你写出发生反应的化学方程式_ ，充分反应后她决定对溶液中的溶质成分进行探究。 （2）（提出问题）：溶液中溶质的成分是什么？ （猜想与假设）：童童同学猜想：NaCl ；希溪同学猜想：NaCl、Na2CO3；婷婷同学猜想：Na2CO3、HCl。（表达与交流）：不用实验就可以确定_ 同学猜想是错误的，理由_；（3）（实验探究）：童童同学取反应后的溶液少许于试管中，加入稀盐酸，观察到无明显现象，于是得出自己的猜想是正确的，请你对她的结论进行评价_；最后希溪同学取反应后的溶液少许于试管中放入一根铁丝，观察到了明显的实验现象，于是得出溶液中的溶质是_（填化学式）； （4）（归纳与总结）：通过上述实验，我们可以总结出在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还有考虑的物质是_。 五、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分）（2017江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3 ， 不含固体杂质）中H2SO4的含量取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g； （2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共17题；共17分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共9题；共3