2012高考适应性训练理科综合试题(化学部分).doc

2013年高考适应性训练理科综合试题（化学部分）u9下列说法不正确的是A硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量10下列叙述正确的是A液氨可用作致冷剂B向Fe( OH ) 3 胶体中滴入过量的NaHSO4溶液，能使胶体发生凝聚而沉淀C熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键D. 28g 乙烯和氮气的混合气体中含有NA个原子（戈代表阿伏加德罗常数的值）11右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为23 。下列说法正确的是A原子半径：W Y B氢化物的稳定性：Y Z D. Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物的水溶液12下列关于有机物的说法中，不正确的是A棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变D用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖13下列叙述正确的是k*s/5-uA向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子方程式：B向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3 D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳14. 25 时，水的电离达到平衡： H 0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B向水中加入少量稀硫酸，增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变15. 25 时，在25 mL 0.1 mol L-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol L-1的CH3COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图。下列分析正确的是A. B 点的横坐标a=12.5 B. C 点时溶液中有：c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)C. D 点时溶液中有：2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)D曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-)c(H+)28 . （14 分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。k*s/5-u（l）已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO ( g ) + 2H2（g）CH3OH ( g ） H1 -90 kJ mol-1 CO ( g ) + H2O ( g ) = CO2 ( g ) + H2 ( g ) H2 -41 kJ mol-1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： （2）在压强为0.1MPa 条件下容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H2 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示； P1 P2 （填大于、小于或等于）; 在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 。（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2 ，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH + H2O-6e- = CO2 + 6H+ 正极的电极反应式是 ；放电时，H+移向电池的 （填“正”或“负”）极； 若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = （假设反应前后溶液体积不变）。29. （12 分）有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图所示： （l）反应I 中发生的主要反应为：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO4 完全反应，电子转移的物质的量为 ; （2）Na2CO3 溶液的pH 大于10 ，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ; （3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO4 ( s ) + CO3 2- BaCO3 ( s ) + SO42- ，写出此反应平衡常数表达式K = ；若KSP (BaSO4)为 ，KSP (BaCO3)为，则K 的值为 ；（4）若每次加入1L 2mol L-1的Na2CO3溶液，至少需要 次可以将0.2mol BaSO4转化为BaCO3 。30 . （16 分）某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12 2H2O 晶体。已知：在20 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ；（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ; A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作。32. （8 分）【化学物质结构与性质】T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表： 请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）: （1）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序是 ; （2）写出与X 单质分子互为等电子体的物质的化学式（分子、离子各一种） 、 ；（3）X 的氢化物分子间能形成氢键，Z 的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 ; （4）元素Q 的原子序数是Y 与Z 的原子序数之和 元素Q 基态原子的价电子排布式为 ; 元素Q 与元素T 、X 能形成平面型的离子，其中Q 与之间的化学键类型为 。33. （8分）【化学有机化学基础】 X、Y 都是芳香族化合物，1 mol X 水解得到1 mol Y 和1 mol CH3CH2OH ; X 的相对分子质量不超过200 ，完全燃烧只生成CO2 和H2O ，且分子中碳和氮元素总的质量分数约为81.8%（l） X 的分子式是 ; （2） G 和X 互为同分异构体，且具有相同的官能团。用芳香烃A 合成G 路线如下： 上图反应过程中，可以看作是取代反应的是 ; 反应EF 的化学方程式为： ; 写出符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式（任写一种）: ; i. 分子内除了苯环外无其他环状结构，且苯环上有2 个对位取代基；ii. 一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应，又能和FeCl3 溶液发生显色反应。 9. A 10. C 11. C 12. A 13. D 14. B 15. C 28. （共14 分）（l） CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) = CH3OH ( g ) + H2O ( g ）H2 -49kJ/mol （2） 小于 增大；不变（3） O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O ；正 13 （每空2 分）29. （共12 分）（l） 8mol （2） CO32-H2O HCO3-OH- ; c( Na+） c( CO32-)c( OH-） c( HCO3-） c ( H+ ) （3）（4） 6 30 . （共16 分）( l ) 2H2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2） AB ；四氯化碳（3） 100mL 容量瓶、量筒（4） 调控溶液的pH ，使Fe 3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A （5） 3 . （每空2 分，共16 分）31【化学与技术】 （8 分，