《沉淀溶解平衡第二课时》导学案1.doc

沉淀溶解平衡第二课时学案学习目标：1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。2.掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。KSP的概念。学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：1.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。液中相关离子的浓度。教学课时：共2课时本课时：第2课时知识连接写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积KSP表达式：BaSO4 Al(OH)3 导学提纲：二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当 Qc Ksp时是过饱和溶液，沉淀 ，直到平衡状态(饱和为止)。(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀 。(3).当Qc Ksp时是不饱和溶液，沉淀 ，直到平衡状态(饱和为止)。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。(1)沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”？BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp(CuS)，CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。讲解ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足QcKsp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的QcKsp(ZnS)，使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。【追根寻源】95页水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的？ 学生阅读自主解决硬水:是含有较多离 子的水.加热时： Ca(HCO3)2 = Mg(HCO3)2= MgCO3+ H2O = 为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？ 达标梯度检测1(A级)已知CaSO4的溶度积为2.510-5，如果用0. 01 molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度(molL-1)至少应为A.5.010-3 B.2.510-3 C.1.010-2 D.5.010-22(B级)AgCl与AgI的之比为2106，若将同一浓度的Ag+(10-5 molL-1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5 molL-1)的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定3(B级)CaF2沉淀的2.710-11，CaF2在纯水中的溶解度(molL-1)为A. 1.910-4 B. 9.110-4 C. 1.910-3 D. 9.110-34(B级)已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.5210-8和1.210-12，若某溶液中含有0.010 molL-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为A. 7 B. 9.7 C. 12.65(B级) 知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.610-5、8.310-9和7.010-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S6(B级)在溶液中有浓度均为0.01 molL-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知Fe(OH)31.110-36，Cr(OH)3=7.0