3、原子晶体与分子晶体

1下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）AK层 BL层 CM层 DN层2下列说法中正确的是（ ）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C电子云中每一个小点代表一个电子 D电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述3以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A B C1s22s22p4 D4下列各组元素各项性质比较正确的是（ ）A第一电离能：BCNO B最高正价：FONC C电负性：OCSiNa D半径：NA+Cl-5下列说法不正确的是（ ）A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键6已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。SiO44-四面体可用下图（a）表示。图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为（ ）ASi2O76- BSi2O52- CSiO32- DSi4O116-7下列有关化学用语表示规范正确的是（ ）A乙烯的结构简式：C2H4 B中子数为20的钾原子：C次氯酸的结构式：HOCl D氯化钠的分子式：NaCl8人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）ACOS属于离子化合物 BCOS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构CCOS的结构式为O=C=S DCOS含有极性共价键的极性分子9下列说法正确的是（ ）ANH4Cl晶体中只含离子键 BCH4、SiH4、GeH4分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键DNH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构10砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是（ ）A砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 B砷原子的第3电子层含有18个电子CH3AsO4的酸性比H3PO4弱 D砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强11下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 CI4CBr4CCl4CH4MgOH2OO2N2 金刚石生铁纯铁钠A B C D12HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是（ ）AHBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 BHBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小CHBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 DHBr分子间作用力比HI分子间作用力大13分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的外围电子排布式为_；(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_ _；与HF2-互为等电子体的分子有_；(举一例)(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_；(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58，沸点为126129，它属于_晶体(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数=0.555pmCa2+、F-的配位数分别为_和_；列式表示氟化钙晶体的密度_gcm-3(不必计算出结果)。14（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1。画出该原子的结构示意图_（2）请写出35号元素符号和名称_，并写出该原子的外围电子排布图为_。（3）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_其电子排布式为_N原子的轨道排布式_ Fe2+的电子排布式为_(5) 写出下列物质的电子式：CaF2：_CO2：_ NH4Cl：_15砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol-1和MAs gmol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。试卷第3页，总3页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B2B3D4C56C7C8A9B10D11B12 极性共价键与非极性共价键的判断方法是：通常由同种元素间形成的共价键是非极性键，不同种元素间形成的共价键是极性共价键 在书写电子式时要注意：（1）弄清原子、离子的价电子层中的电子数；（2）不要漏标阴离子的中括号；（3）电子尽可能均匀分布在元素符号的上下左右；（4）不能将相同的阳离子归在一起；用电子式表示化合物的形成过程要注意以下几点：（1）反应物要写原子,不要写分子，相同原子只能分开写；（2）生成物中的同类项只能分开写，不能合并写；（3）用弯箭头表示电子的转移；（4）式子中的连接用“”,不用“=”。 13(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)(3)NOC(4)(5)9；SiO2；(6)12；14(1)9；2；