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杂化轨道理论 分析思考 写出C原子电子排布的轨道表示式 并由此推测 CH 分子的C原子有没有可能形成四个共价键 怎样才能形成四个共价键 如果C原子就以 个 轨道和 个 轨道上的单电子 分别与四个 原子的 轨道上的单电子重叠成键 所形成的四个共价键能否完全相同 这与CH 分子的实际情况是否吻合 如何才能使CH 分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢 原子轨道 伸展方向 二 杂化轨道理论 解释分子的立体构型 1 杂化轨道的概念在形成多原子分子的过程中 中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后 形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成 键 2 杂化轨道的类型 a 中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数加上配体B在成键过程中提供的电子数 如CCl44 1 4 8 杂化轨道数 中心原子总价电子数 2 不包括 键 b 氧族元素的原子做中心时 价电子数为6 如H2O或H2S 做配体时 提供电子数为0 如CO2 c 处理离子时 要加减与离子价数相当的电子 如PO43 5 0 4 3 8 NH4 5 1 4 1 8 3 中心原子杂化方式的判断 4 0 2 2 4 2 0 2 3 4 4 2 4 6 0 2 3 5 3 2 4 6 2 2 4 SP SP2 SP3 SP2 SP3 SP3 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 V形 0 2 2 0 3 3 0 4 4 1 2 3 1 3 4 2 2 4 SP SP2 SP3 SP2 SP3 SP3 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 V形 练习 用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型 成键情况和分子的空间构型 1 CO2 2 H2O 3 HCHO 4 HCN 5 SO3 配合物理论简介 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 思考 前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关 依据是什么 结论 上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子 可表示为 Cu H2O 4 2 在四水合铜离子中 铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子 铜离子提供空轨道 铜离子接受水分子的孤对电子形成的 这类 电子对给予 接受键 被称为配位键 1 配位键 共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键 是一种特殊的共价键 2 配位化合物 中心离子 或原子 与配位体 某些分子或离子 以配位键的形式结合而成的化合物 可用A B表示A表示提供孤对电子的原子 叫电子给予体或配体 常为N O P S 卤素的原子或离子B表示接受电子的原子 叫接受体 一般为过渡金属 形成配位键的条件 一个原子提供孤对电子 另一原子提供空轨道 例题一 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与S
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