《金属和金属材料＞复习.doc

第八章金属和金属材料复习学案执笔人：周艳第一课时一、金属材料1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。2、金属材料包括和。、金属材料的应用 最早应用的金属是，应用最广泛的金属是，公元一世纪最主要的金属是 现在世界上产量最大的金属依次为 被称为21世纪重要的金属二、金属单质的物理性质1、金属共同的物理性质：纯铁、铝等大多数金属都呈色，而铜呈色，金呈色； 常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；常温下金属都有金属光泽，大多数金属是和的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。2、金属之最地壳中含量最多的金属元素（）熔点最高的金属（）人体中含量最多的金属元素_（_） 熔点最低的金属（）导电、导热性最好的金属_（_） 硬度最大的金属（）目前世界年产量最高的金属_（_）三、合金1、合金：合金是一种金属跟一种或几种 或 熔合而成的具有 的物质。 属于 物。合金一般具有 、 、 等优良性能。合金的硬度比相应的金属要，而熔点比相应的要，如黄铜（ 合金）比纯铜硬度 ，焊锡（ 合金）比锡的熔点 ，不锈钢（ 合金）比纯铁耐腐蚀性 ，所以合金比纯金有更为广泛的用途。2、常见的合金铁的合金：铁的合金包括 和 两大类。铜合金：常见的铜的合金有 、 、 、 四种。四、物质的性质与用途的关系：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一因素，还需要考虑不仅要考虑其性质，还应考虑_、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于_和对环境的影响等多种因素。1下列不属于合金的是（ ）A焊锡 B黄铜 C生铁 D石墨2在金属铝所列性质中，属于化学性质的是（ ）A导电性 B导热性 C延展性 D还原性3以下各组物质中都属于纯净物的是（ ）A.石灰水、水银B. 钢、24K金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石4圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（ ）A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 无机非金属材料52010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于A金属材料 B合成材料 C天然材料 D复合材料五、金属的氧化与防护、大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属越活泼越易与氧气反应。（）需要强调的是常温下钾、钙、钠直接能被氧化成相应的氧化物，点燃时则成过氧化物（如4Na+O22Na2O，2Na+O2Na2O2），（）镁、铝常温时发生缓慢氧化，点燃时加快，（）铁、铜需要点燃或加热（铁在空气里不燃烧，只是发红。铁在纯氧里燃烧生成的Fe3O4）。举 例现 象化 学 方 程 式镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧在空气中加热铜丝注：铝虽然化学性质比较活泼，但在空气中被氧化后会在表面生成一层 阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的 性。.将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）A铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B隔绝了氧气C温度更低 D更易与二氧化碳反应2下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）A金箔 B铁丝 C木炭 D氢气 3下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A都是银白色的金属B都能被磁铁吸引C都能与氧气反应D都能与硫酸锌溶液反应1.地壳中铝的含量远远大于金的含量，为什么人类很早就发现和使用金，铝的使用是近百年的事？ 金属冶炼的早晚与金属的_有关和金属的冶炼难易程度也有关。2.（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（3）为什么铁制暖气片上要涂上一层铝粉？第二课时六金属与酸的置换反应(一)、金属与酸发生反应金属活动性顺序（填写符号）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）H（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） 强弱常见金属与酸溶液反应（反应的化学方程式）与 稀 盐 酸 溶 液 反 应与 稀 硫 酸 溶 液 反 应铝镁锌铁现象：置换反应特点： _(二)、金属与酸置换的条件：（1）金属的活动顺序。只有排在前面的金属才能置换出酸里的（不是氢气）；(2)这里的酸常用和，不能用浓硫酸和硝酸（性太强，得不到氢气而是，不属于置换反应）。(3)注意金属铁与酸反应得到的是_盐（Fe2+的颜色为_色）。 (三)、金属与酸反应的规律1、快慢：金属 Mg、Al、Zn、Fe分别与等质量、同浓度的酸溶液反应，产生氢气快慢与_ 有关。2、多少：等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的同种酸溶液反应，产生氢气由多到少排列是 ，产生氢气多少与 _ 有关。 规律总结：如果金属的化合价相同（均为+2价），金属和酸反应生成氢气的多少。（1）相同质量的两种金属分别和足量的相同质量的酸反应（两种金属都会反应完），相对原子质量小的金属产生的氢气 （填“多”或“少”）。（2）相同质量的两种金属分别和适量的相同质量的酸反应，一种金属反应完，另一种金属剩余（ _ 会剩余），相对原子质量大生成的氢气 （填“多”或“少”）。（3）相同质量的两种金属分别和少量的相同质量的酸反应（两种金属都会剩余），两种金属产生氢气多少关系是 _ 。（填“相对原子质量小的多”或“相对原子质量大的多”或“一样多”）例如：m克锌和m克铁分别和一定质量的酸反应，情况如下酸的量反应后的金属生成氢气多少如果酸足量如果酸使一种金属反应完，而另一种金属剩余如果酸少量（不足）().把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小C反应消耗等质量的硫酸D反应消耗等质量的金属(2)下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A镁 B银 C铜 D铝(3)废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（ ）ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al七金属与盐溶液的置换反应（一）、金属与盐溶液发生（置换）反应(1)将一光亮洁净的铁丝放入 色硫酸铜溶液中，可观察到 ；反应的化学方程式 。 (2)铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：反应的化学方程式 。 (3)铜丝浸入硝酸银溶液中现象：反应的化学方程式 。 (4)把锌片放入硫酸铜溶液中现象：反应的化学方程式 。 (5)铜丝放入硫酸锌溶液中现象：（二）、金属与盐置换的条件在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的化合物中置换出来；金属不包括K、Ca、Na 如将K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2蓝色沉淀而不是金属Cu：2K+2H2O2KOH+H2，2KOH+CuSO4K2SO4+Cu(OH)2。 盐必须是 。反应一定在_中进行，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。(三)、金属与盐反应的规律（1）一种金属与一种盐溶液反应的分析（以Fe和CuSO4为例）可能情况反应后得到的金属反应后得到的溶液铁较少，未将CuSO4反应完铁将CuSO4恰好完全反应铁将CuSO4反应完后，Fe还剩余（2）一种金属和两种盐溶液反应的分析如将Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，按Fe由少到多分析可能情况反应后的得到的金属反应后得到的溶液Fe未将AgNO3反应完Fe将AgNO3恰好反应完Fe未将Cu（NO3）2反应完 Fe将Cu（NO3）2恰好反应完Fe将Cu(NO3)2 反应完，Fe有剩余根据以上可总结出的反应规律是：（1）活动性最强金属单质最先置换活动性最_金属的盐溶液。（2）反应后得到的金属的顺序是（按活动性）由 到 。 （3）反应后得到盐溶液的顺序是（按盐中金属活动性顺序）由 到 。 （4）反应后得到的盐溶液与金属单质能共存（相互之间不发生反应）。、把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）AMg、X、CuBX、Mg、Cu CMg、Cu、X DCu、X、Mg2、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu3有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲4某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 （ ） A B C D 5向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有Ag B滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2第三课时八、金属资源的存在形式1、 少数金属以单质形式存在如:、等)， 大多数金属以形式存在如:Fe、Cu、Al等、金属的冶炼原料及设备原料： 、 、 设备： 原理在 条件下，利用焦炭与氧气反应生成的 作还原剂，把铁矿石中的铁 出来化学方程式利用赤铁矿石炼铁： 利用磁铁矿石炼铁： 1、反应现象： 、实验室模拟冶炼的步骤： 先通再，反应完后先停止后停思考：、在通入气体之前先、先通后点的目的是什么？ 、实验后之后继续通CO的目的是什么？ 、尾气的处理：_ 、 _ _ _。九、铁的生锈条件及防止金属锈蚀.铁生锈的条件：.铁制品的防护措施防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件： 防止铁制品生锈的具体方法为： 保持铁制品表面_和 在铁制品表面刷、涂、镀上一层耐磨、耐腐蚀的 制成、金属资源保护 防止_ 回收和利用 合理_ 寻找_1.请回答下列有关金属资源的问题：某地赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）储量丰富。若从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是 ；为增大反应物间的接触面积，常将块状铁矿石 ，从而提高铁矿石的利用率；从炼铁废气中分离出来的CO， （填“能”或“不能”）再用于炼铁；金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的 和水蒸气，有利于保护金属资源。2人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 图6发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。3.右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。(1)图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），属于有机材料的是_（只写一种）。(2)加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是_和_。(3)在钢瓶表而涂油漆的作用是_。(4)比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。4.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： 。（4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还