高中化学：化学平衡常数ppt课件

2020 4 14 化学平衡常数 2020 4 14 引子 H OH H2O 2020 4 14 学习目标 化学平衡常数的涵义化学平衡常数的简单计算 求各组分平衡浓度 反应物转化率 2020 4 14 1 化学平衡常数 mA g nB g pC g qD g 在一定温度下达到化平衡时 思考与交流 K值的大小说明了什么 同一条件下正 逆反应的化学平衡常数有何关系 2020 4 14 说明 1 K的意义 K值越大 说明平衡体系中生成物所占的比例越大 它的正反应进行的程度大 反应物的转化率也越大 因此 平衡常数的大小可以表示反应进行的程度 2 同一条件下 正 逆反应的平衡常数互成倒数关系 3 在平衡常数的表达式中 不写水或固体的浓度 为常数 4 K 105时 可认为反应进行基本完全 5 K只与温度有关 与反应物或生成物浓度变化无关 2020 4 14 2 化学平衡常数的计算 利用平衡常数 求平衡时各组分的浓度例1 在某温度下 将H2和I2各0 10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得c H2 0 0080mol L 1 求反应的平衡常数 2 在上述温度下 将H2和I2各0 20mol的气态混合物充入该密闭容器中 试求达到平衡时各物质的浓度 2020 4 14 利用平衡常数 求平衡时反应物的转化率例2 在密闭容器中 将2 0molCO和10molH2O混合加热到800 C 达到下列平衡 K 1 0求CO转化为CO2的转化率 2020 4 14 小结 化学平衡常数的涵义 化学反应的程度利用平衡常数 可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率关键 1 将起始浓度 变化浓度 平衡浓度表示清楚 三步法 2 代到平衡常数表示式中 3 解方程 2020 4 14 练习 1 2000天津高考 在某温度下 可逆反应 mA g nB g pC g qD g 的平衡常数为 下列说法正确的是 越大 达到平衡时 反应进行的程度越大 越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 随反应物浓度改变而改变 随温度改变而改变 2020 4 14 2 2002上海高考 在一定体积密闭容器中 进行如下反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其平衡常数 和温度t的关系如下 1 k的表达式为 2 该反应为反应 吸热 或 放热 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中 浓度不变 v H2 正 v H2O 逆D c CO2 c CO 4 若c CO2 c H2 c CO c H2O 此时温度为 2020 4 14 该课件由 语文公社 友情提供 再见 2020 4 14 2020 4 14 2020 4 14 1 下列说法中不能说明N2 3H22NH3已达化学平衡状态的是 A单位时间内每生成3molH2必同时生成2molNH3B1个N N断裂的同时 有6个N H键断裂C反应体系的压强不再改变D混和气体质量不再改变 D 练习 2020 4 14 2 以下可逆反应 在给定的条件下不一定是达到了化学平衡状态的是A N2 g 3H2 g 2NH3 g 在混合气体中v NH3 33 3 B CO g H2O g CO2 g H2 g 在恒温恒容条件下 容器内压强不再变化 C 2SO2 g O2 g 2SO3 g 在恒温恒压条件下 总体积不再改变 D 2NO2 g 2NO g O2 g 在恒容条件下 气体颜色不再改变 练习 A 2020 4 14 3 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q 在一定条件下发生反应 2R 气 5Q 气 4X 气 nY 气 反应完全后 容器温度不变 混合气体的压强是