铝及其化合物第2课时_测试题(人教版必修1).doc

金太阳新课标资源网 必修1第3章第2节第2课时测试题1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性答案B解析胃液呈酸性。氢氧化铝可利用其碱性治疗胃酸过多等病症。2. (2011启东高一检测)以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸答案B解析A项，氧化铝不溶于水。B项，氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，且氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠。C项，氢氧化钠为强碱，会使氢氧化铝变成偏铝酸钠。D项，后滴加盐酸的量不好控制，加少了是氯化铝，加多了是偏铝酸钠。3. (2011昆明一中高一期末考试)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H答案B解析在蛇纹石中加过量HCl，除SiO2外其余氧化物均溶于HCl，故X即为SiO2，A项正确，溶液Y中的阳离子为Al3、Mg2、Fe3，HCl过量还有H，D项正确，向Y中加过量的NaOH，Al3变为AlO2、H生成H2O，Mg2变为Mg(OH)2、Fe3变为Fe(OH)3，C项正确，B项不正确，加过量NaOH，SiO2、Al2O3溶于NaOH，但MgO、Fe2O3不溶所以过滤后得到MgO和Fe2O3的混合物。4. (2011西南师大附中高一期末)下列说法正确的是()A. 被氧化的物质是氧化剂B. 可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C. 化合反应一定不是氧化还原反应D. 铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故答案D解析A项被氧化的物质是还原剂；B项因酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘；C项有单质参加的化合反应是氧化还原反应。5. (2011铜陵高一检测) 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )A. Al3 B. Al(OH)3 C. Al3和Al(OH)3 D. AlO2答案D解析明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。要使SO42全部转化成BaSO4沉淀，参加反应的明矾和Ba(OH)2的物质的量之比为12。此时Al3和OH的物质的量之比为14，产物为AlO2。6. (2011杭州二中高一期末考试)下列示意图与对应的反应情况正确的是()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸答案B解析A项CO2先与Ca(OH)2反应，然后与KOH反应，最后与生成的沉淀反应；C项加入Ba(OH)2溶液沉淀量一直增加，当溶液中Al3全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大，继续加入Ba(OH)2溶液至溶液中的SO42沉淀完全时，Al(OH)3恰好溶解完，再加入Ba(OH)2溶液沉淀量不改变；D项HAlO2H2OAl(OH)3，先生成沉淀，Al(OH)33HAl33H2O然后沉淀溶解。7. (2011玉溪高一检测)将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1 molL1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为 ( )A. 0.1 molL1 B. 0.2 molL1C. 0.4 molL1 D. 0.8 molL1答案C解析由题意及氢氧化铝的两性可知，要使Fe3、Al3刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。由题目中反应式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe3所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3、Al3刚好完全沉淀。8.(2011上海高一检测)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是( )A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案D解析双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以A、B项均错误；1 mol该物质最多可消耗4 mol H，C项错误；该物质与较多的H反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者。 9. (2011山师附中高一检测)将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 molL1 AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是( )A. 9.3 g B. 26.3 gC. 10.0 g25.0 g D. 8.09.0 g答案BC解析根据生成的沉淀量可推算出相当于加入0.3 mol或0.7 mol的NaOH，折算成这种混合物的物质的量为0.15 mol或0.35 mol，因为这种混合物的摩尔质量为62 gmol178 gmol1，所以需要混合物的质量为9.3 g27.3 g(不能等于9.3 g或27.3 g). 10. 向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 ()A. 3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D. 0.575 g答案B解析由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为 0.025 mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为 0.025 mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为 0.075 mol，则生成物中钠元素的物质的量为 0.1 mol，所以加入金属钠的质量为2.3 g。11. (2011海门高一期末)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是()A混合溶液中Al3的物质的量为0.1 molB. NaOH的浓度为0.5 mol/LC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oaab51答案AD解析由图象知，n(Al3)nAl(OH) mol，n(Mg2)nMg(OH)20.1 mol由关系式得：b点，Al34OHAlO2，Mg22OHMg(OH)2，n(NaOH) mol，c(NaOH)0.6 mol/L；b点溶质为NaCl和NaAlO2；oaab51。12. (2011西南师大附中高一期末)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C. 反应中的反应为：CO2AlO22H2OAl(OH)3HCO3D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低答案C解析A项试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。13. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的酸性，为什么？_；为此，改进方法是_。答案(1)Mg22OH=Mg(OH)2 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO2、OH因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制溶液的酸性，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中通入过量CO2气体解析(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成NaAlO2和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO2 ，因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的酸性，以防止部分Al(OH)3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。 14. (2011湖北黄冈高一期末)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。(1)a 的取值范围是 _。(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 _mL，沉淀的最大质量是 _g。(用含a 的代数式表示)(3)继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。答案(1)2.7a3.6(2)250；(a5.1) (3)w(Al)16/(2416)100%40% 解析(1)采用极端假设法。若混合物全部为Mg，则Mg2HCl=MgCl2H224g 22.4 Lxg 3.36 Lx3.6若混合物全部为Al，则2Al6HCl=2AlCl33H2227g 322.4Lyg 3.36Ly2.7(2)当沉淀达最大量时，n(NaOH)