《复分解反应及其发生的条件》进阶练习（二）.doc

复分解反应及其发生的条件进阶练习一、单选题1.下列转化能一步完成的是（） CH4CO2 HNO3HCl CaOCa（OH）2 Ba（OH）2NaOH CCuA. B. C. D.2.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaCl BaCl2 Na2SO4B.Na2CO3 NaCl Na2SO4C.CuSO4 NaCl NaNO3 D.Na2SO4 HCl KCl3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A.HCl、Na2S04、KCl B.K2S04、HCl、Ba（OH）2C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuS04、KOH、NaCl二、填空题4.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中，每次取出两种混合。 （1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为： _ _ _。 （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： _ 、 _。 （3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是 _ _。5.复分解反应是我们学过的基本反应类型之一学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式：碳酸钾溶液与石灰水反应 _ _ ； 碳酸钾和稀盐酸混合_ _ ； 氢氧化钡与稀硝酸混合 _ _。 （2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合如上述中，实际参加反应的离子是CO32-和Ca2+，而K+和OH-则是“旁观者”，并没有参加反应请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 _ ，上述反应中实际参加反应的离子是 _。参考答案【参考答案】1.A2.D3.A4.HCl与Na2CO3、Na2CO3与Ca（OH）2；HCl+NaOHNaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O；NaOH与Na2CO3 。5.K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH；K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O；Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O；CO32-、H+；OH-、H+【解析】1. 解：甲烷和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳和水，能够实现一步转化，故正确； 所有的硝酸盐都溶于水，酸与盐反应才能生成新盐和新酸，不满足复分解反应的条件，不能实现一步转化，故错误； 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，能实现一步转化，故正确； 氢氧化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡和氢氧化钠，能实现一步转化，故正确；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能实现一步转化，故正确； 故选A。根据甲烷和氧气反应会生成二氧化碳进行分析， 根据所有的硝酸盐都溶于水进行分析， 根据碱性氧化物与水反应会生成碱进行分析， 根据碱和盐反应会生成新盐和新碱进行分析， 根据还原剂会将金属氧化物还原成金属进行分析。 在解此类题时，要注意从复分解反应的条件进行分析，需要识记硝酸盐和钠盐、钾盐都溶于水，复分解反应的生成物中必须有沉淀、水、气体中的一种。2. 解：pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A.BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错。 B.Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C.三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。 D.三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选D。pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。3. 解：A.三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确。B.三者之间会有硫酸钡生成，不透明，故此选项错误。 C.碳酸钡本身是沉淀，不透明，故此选项错误。 D.三者混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误。 故选A 。本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存。4. 解：（1）若混合后溶液质量减小，则应该是生成了气体或是沉淀，分析所给的物质的性质可以知道，可能的组合为：HCl与Na2CO3； Na2CO3与Ca（OH）2； （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，则可以判断没有生成气体和沉淀，分析所给的物质可以知道发生的化学反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O； （3）能够和稀硫酸反应生成气体的只有碳酸钠，分析图中的信息可以知道，开始加入稀硫酸时没有发生反应，所以可以判断碳酸钠溶液中混有了氢氧化钠溶液，故其组合为：NaOH与Na2CO3。故答案为：（1）HCl与Na2CO3； Na2CO3与Ca（OH）2； （2）HCl+NaOHNaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O； （3）NaOH与Na2CO3 做好此题要了解HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液的性质特点，以及他们之间的反应和化学式。 本题考查了几种溶液的相互反应，和化学方程式的书写，加深学生对物质之间反应的认识。5. 解：（1）碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以本题答案为：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH， 碳酸钾能和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钾，所以本题答案为：K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O， 氢氧化钡与硝酸能反应生成硝酸钡和水，所以本题答案为：Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O； （2）实际参加反应的离子是能结合成沉淀、气体或水的离