化学平衡的移动导学案.docx

息县一高高二上学期第二章第三节导学案制作人：余用梅 审核人：顾岭 制作时间：2017-10-07第一课时化学平衡的移动浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】1明确化学平衡移动概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡移动的影响。【重难点】压强对化学平衡移动的影响一、化学平衡的移动1定义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、 、气体反应的 等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动2图示表示v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆) 旧平衡 新平衡 组分含量保持恒定组分含量发生变化组分含量保持新恒定化学平衡移动方向的基本判断依据：v(正)与v(逆)的相对大小v(正)v(逆)，平衡向右移动v(正)v(逆)，平衡向左移动v(正)v(逆)，平衡不移动二、浓度对化学平衡的影响1实验探究探究1依据K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H完成实验。实验步骤实验现象结论C(H) ，平衡向 反应方向移动c(H) ，平衡向 反应方向移动探究2依据Fe3与SCN存在的平衡：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，完成实验。实验(1)步骤现象溶液颜色变 溶液颜色变 实验(2)步骤向试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液向试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液现象溶液颜色变 溶液颜色变 结论对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均 ，即化学平衡均向 反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向 反应方向移动2.影响规律 (1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向 反应方向移动(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 反应方向移动。3.图像(浓度对化学平衡的影响) aAbBcCdD(A、B、C、D均为气体) 图一： 图二： 图三 图四 减少反应物的浓度图五：_ 图六：_ 增大反应物的浓度同时减少生成物的浓度 增大生成物的浓度同时减少反应物的浓度观察图一至图四：新平衡图像的起点是连续的 无论增大反应物浓度还是增大生成物物的浓度，新平衡的速率大于原平衡的速率 适用范围：对于固体和纯液体，平衡不移动【例1】反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入SO2气体B将NH4HS固体全部移走C容器体积不变，充入氮气D保持压强不变，充入氮气想一想：人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响1.反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 压强对 影响大 例1： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）， 450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4例2：2NO2（g） N2O4（g）（红棕色） （无色）思考：加压前后颜色有什么变化？ 为什么？反之减压呢？结论 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 压强减小，平衡向气体体积 的方向移动2. 反应前后气体总体积没有发生变化的可逆反应例如：2HI(g) H2(g)+I2(g)【结论】对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（ n气=0 ），改变压强，化学平衡不移动。注意：如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。3.图像（压强对化学平衡移动的影响）aAbBcCdD(A、B、C、D均为气体)思考并画图：分别画出增大压强和减小压强时上述反应的V-t的关系图：abcd图一： 图二： abcd ab=cd 典型例题【例2】(05全国卷)在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+ nB(固) pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低,下列说法中,正确的是: A. (m+n)必定小于 p C. m 必定小于p B.(m+n)必定大于p D.m必定大于p【例3】反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向 方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小关系为 ；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向 方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ；【例4】已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动是，下列有关叙述正确的是 （ ） 生成物的物质的量分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 第二课时化学平衡的移动温度、催化剂对化学平衡的影响【学习目标】1明确化学平衡移动概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。2.理解外界条件(温度、催化剂等)对化学平衡移动的影响。【重难点】温度对化学平衡移动的影响一、温度对化学平衡的影响1实验探究依据平衡2NO2(g) N2O4(g)H56.9 kJ/mol， (红棕色) (无色)完成实验。实验步骤实验现象热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色 实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 ，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度 ，即平衡向正反应方向移动2.影响规律在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 移动。3图像（温度对平衡移动的影响）aAbBcCdD 温度对 影响大 H0 H0 二、催化剂对化学平衡的影响1.规律：催化剂能同等程度地改变(一般为增大)正、逆反应的反应速率，对化学平衡移动 ，但能缩短反应达到平衡所需要的时间。2.图像（催化剂对平衡移动的影响） 催化剂对反应 影响 思考：催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？三、勒夏特列原理1原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着能够 向着 这种改变的方向移动。2注意事项(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。1反应A(g)3B(g) 2C(g)H0，下列条件有利于生成Z的是()A低温、低压B低温、高压C高温、高压 D高温、低压3.催化剂的叙述，正确的是 （ ） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率4.对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡使正逆应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C恒容，升高温度，正反应速率减小 D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低11HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质 后，能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶