2020届高三化学（全国I卷）仿真模拟试题

2020届高三化学 高考模拟（全国卷）仿真训练一本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7、2019年3月5日，李克强总理在政府工作的报告中指出2019年工作任务之一：“加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展。”下列对水污染治理工作做法不应该提倡的是()A用碱性废水中和处理酸性废水B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染解析酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以减少酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故B错误；生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C正确；剧毒农药随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。答案B8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol HClO中所含HCl键的数目为NAB8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD标准状况下，1 L 0.1 molL1 HCl溶液中滴加氨水至pH7，溶液中NH的数目为0.1NA解析AHClO的结构式为HOCl，不存在HCl键，故A错误；B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，一个分子中含有4个碳原子，故碳原子数为0.4NA，故B正确；C.C与CO2在高温下反应的方程式为：CCO22CO，1.2 g C的物质的量为0.1 mol，与0.1 mol CO2反应生成0.2 mol的CO，即0.2NA，故C错误；D.常温时，pH7为中性，标准状况下，pH7为酸性，即c(H)c(OH)，根据溶液呈电中性，则c(Cl)c(NH)，n(Cl)0.1 mol，则NH的数目小于0.1NA，故D错误。答案B9(2019安徽凤阳一中模拟)为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是()A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B滤渣可能是两种单质的混合物C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D加入的金属M可能是镁或钠解析A，向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A错误；B，滤渣中一定含有单质银、铜和M，B错误；C，滤渣中一定含有单质银、铜和M，M活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C正确；D，加入的金属M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D错误。答案C10(2019课标全国，9)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，判断关于实验操作或叙述中不正确的是（ ）A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K()B实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色()C装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢()D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯()答案D11在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A1的溶液Fe2、NO、Al3、Cl不能大量共存，3Fe24HNO=3Fe3NOH2OB由水电离出c(H)11013 molL1K、NH、Cl、AlO能大量共存C含有大量Al3的溶液Na、NH、SO、Cl能大量共存D通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能大量共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析A.1的溶液中c(H)等于c(OH)，溶液呈中性，Fe2和Al3都能水解使溶液呈酸性，所以它们不能共存于中性溶液，对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，A错误；B.该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液中NH与AlO发生双水解不能大量共存，B错误；C.含有大量Al3的溶液中Na、NH、SO、Cl四种离子都能大量共存，C正确；D.二氧化硫有还原性，而次氯酸根有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根被还原为氯离子，离子方程式是错误的，D错误。答案C12X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(M)r(Y)r(Z)r(W)r(X)BW和M形成的化合物不能与强碱反应CX、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物DY、Z的最高价含氧酸的酸性：YZ解析X元素的原子形成的离子就是一个质子，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；Z、W原子序数大于6、小于13，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W分别属于N、O。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：AlCNOH，即MYZWX，A正确；B.Al2O3是两性氧化物，能与强碱反应，B错误；C.H、N、O三元素所形成的化合物可能是离子化合物NH4NO3，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HNO3H2CO3，D错误。答案A13(2019天津理综，6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是()A放电时，a电极反应为I2Br2e=2IBrB放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I被氧化D充电时，a电极接外电源负极解析根据电池的工作原理示意图，可知放电时a电极上I2Br转化为Br和I，电极反应为I2Br2e=2IBr，A项正确；放电时正极区I2Br转化为Br和I，负极区Zn转化为Zn2，溶液中离子的数目增大，B项正确；充电时b电极发生反应Zn22e=Zn，b电极增重0.65 g时，转移0.02 mol e，a电极发生反应2IBr2e=I2Br，根据各电极上转移电子数相同，则有0.02 mol I被氧化，C项正确；放电时a电极为正极，充电时，a电极为阳极，接外电源正极，D项错误。答案D非选择题二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(15分)无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232 )与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质：物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnCl4极易水解生成SnO2xH2O。回答下列问题：(1)导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)当观察到装置F液面上方_时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_；_。(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_。(5)滴定分析产品中Sn()的含量：用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.100 0 molL1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn()的含量为_。(已知Sn2I2=2ISn4)解析根据以上分析，(1)导管a连接烧瓶与分液漏斗上口，作用是平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下，装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，发生反应的离子方程式为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(2)为防止锡与氧气反应，要用氯气把空气排出后再加热锡，所以当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。温度升高反应速率加快，SnCl4的沸点是114 ，加热使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来，所以继续加热的目的是加快氯气与锡的反应速率；使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来。(3)若上述装置中缺少装置C，水蒸气进入D中，造成SnCl4水解，则D处发生的主要副反应化学方程式为SnCl4(x2)H2O=SnO2xH2O4HCl。(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，锡的熔点是232 ，SnCl2的沸点为652 ，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是控制反应温度在232 到652 之间，通入过量的氯气。(5)设样品中Sn()的质量为x g，Sn2I2=2ISn4119 g 1 molx g 0.02 L0.1 molL1 x0.238产品中Sn()的含量为100%4.76%。答案(1)平衡压强使分液漏斗内液体顺利流下2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)出现黄绿色气体加快氯气与锡的反应速率使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来(3)SnCl4(x2)H2O=SnO2xH2O4HCl(4)控制Sn与Cl2反应温度在232 到652 之间，通入过量的氯气(5)4.76%27(14分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2Na2CO3O2Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)回答下列问题：(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：_，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_(写出一条即可)。(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为_；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有_。(3)Na2CrO4中铬元素化合价为_；生成1 mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为_ mol。(4)根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 molL1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入硫酸处理多余的Ba2的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2的浓度应大于_ molL1，废水处理后达到国家标准才能排放。解析(1)Fe(CrO2)2中铁元素为2价，则氧化物为氧化亚铁和三氧化二铬；将铬铁矿磨碎、不断搅拌可使反应物之间充分接触，加快反应速率。(2)Na2CrO4中加入酸生成Na2Cr2O7，为非氧化还原反应，在离子方程式中用氢离子平衡电荷，即可写出并配平离子方程式。由流程可知操作a将固体和溶液分离，为过滤。(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得，铬元素在此化合物中为6价；配平已知的化学方程式得：4Fe(CrO2)27O28Na2CrO4，生成1 mol Na2CrO4，参加反应的O2的物质的量为 mol，反应中氧元素由0价降低为2价，转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为 mol43.5 mol。(4)由CrO(aq)Ba2(aq)BaCrO4(s)知Ksp(BaCrO4)c(CrO)c(Ba2)5.0107c(Ba2)1.21010，解得c(Ba2)2.4104 molL1。答案(1)FeOCr2O3不断搅拌或者将铬铁矿磨碎(2)2CrO2HCr2OH2O烧杯、漏斗、玻璃棒(3)63.5(4)2.410428(14分)目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。.碱液吸收法25 时，Kb(NH3H2O)1.8105；H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107；Ksp(CaSO4)7.1105。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca22OH2NHSOCaSO42NH3H2OK。(1)25 时，0.1 molL1(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“”“”“0，所以E1H2。(5)比较M、N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和P点对应的CO的转化率：温度相同，y1大于y2，投入较多CO来增大SO2转化率，则CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于P点。比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于N点，反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率：NPM。N点和P点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加的多，平衡向逆反应方向移动，故N点逆反应速率小于P点。(6)设参与反应、的SO2的起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为x molL1、y molL1，利用三段式法计算：依题意知，2x0.16，解得x0.08，2y0.18，解得y0.09，平衡时c(SO2)0.2 molL10.17 molL10.03 molL1，c(H2)0.02 molL1，c(H2O)0.18 molL1，则反应的K2 700。缩小容器体积相当于增大压强，反应、都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大。答案(1)(2)4.31013(3)S(l)O2(g)=SO2(g)H529 kJmol1(4)(5)(6)2 700增大(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35【选修3：物质结构与性质】(15分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3基态核外电子排布式为_。(2)AlCl3可作反应的催化剂。乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为_。1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的键数为_。CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。单个AlCl3气态分子的空间构型为_，AlCl3可与Cl形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为_。(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n_。解析(1)Cr是24号元素，Cr3基态核外电子排布式为Ar3d3。(2)乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3；1 mol对甲基苯乙酮分子中含有键的数目为20NA，CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，是因为CH3COOH能与水分子间形成氢键；单个AlCl3气态分子中心原子Al形成3个键，空间构型为平面三角形；与AlCl互为等电子体的分子为CCl4(SiCl4或其他合理答案)。(3)由某遮光剂的晶胞可知，Na ：4826，AlF：812，由化合价代数和为0，n6。答案(1)Ar3d3(2)sp2、sp320NACH3COOH能与水分子间形成氢键平面三角形CCl4(SiCl4或其他合理答案)(3)636【选修5：有机化学基础】(15分)姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：.姜黄素的结构简式为：.ROHRBrRORHBr(R和R为烃基) (1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_，AB的反应类型是_。(2)D能够发生银镜反应，CD引入的官能团的名称是_。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_。能与NaHCO3反应不能发生水解反应与苯酚互为同系物1 mol姜黄素最多能与8 mol H2发生加成反应1 mo