河南省鄢陵县第一高级中学2014-2015学年高一下学期第五次月考化学试题

鄢陵县一高高一第五次考试 化学试卷 时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Al: 27 Na: 23 Mg: 24 S：32 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意)1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 ( ) A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO2短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 ( )AX、Y不可能位于同一主族 BX、Y一定位于同一周期 CX、Y可能形成离子化合物XY DX、Y不可能形成共价化合物XY2 3据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是( )AN5和N2互为同位素B18O2的摩尔质量为36C原子半径：N18OD2N5=5N2是化学变化4下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是 ( ) A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 C熔沸点：HIHBrHClHF D稳定性：HFH2OH2S5有主族元素X、Y，X的原子序数为a，X+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为 ( ) Aa4 Ba5 Ca6 Da76. 下列微粒半径大小比较正确的是 () ANaMg2Al3F BNaSiSClCS2ClMg2Al3 DCsRbKNa7. 美国科学家发现普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中 “结合力”实质是 () A共价键 B分子间作用力 C氢键 D.离子键8已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明Cl比S得电子能力强的是 ( ) A全部 B C D除以外 9某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克该元素的原子核内中子数为 ( ) A B C D10.下列属于吸热反应的是 ( ) A金属钠与水的反 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合11下列变化中，不需要破坏化学键的是 ( ) A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化12一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO410H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持23 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是 ( )ANa2SO410H2O脱水是吸热过程 B铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应 CNH4NO3溶于水会吸收热量 D较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢13. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点：H2TH2R BM与T形成的化合物具有两性C单质与稀盐酸反应的速率：LQ DL2与R2的核外电子数相等14. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是 ()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动 15反应4NH35O2=4NO6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为 () Av(NH3)0.003 mol(Ls)1 Bv(NO)0.08 mol(Ls)1 Cv(H2O)0.003 mol(Ls)1 Dv(O2)0.01 mol(Ls)116. 参照反应BrH2HBrH的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量 D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17. (10分)下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 周期 族IA01IIAAAAAA234(1)在这些元素中：非金属性最强的元素是_，原子半径最大的是_(填数字序号)(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)(3)气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：_ 。 (4)呈两性的氢氧化物分别与和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_， _。18(10分)下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。(1)写出H的化学式： 、G的电子式： 。(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。(3)写出LM的化学方程式： 。(4)检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 (填选项字母)。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液19.(12分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性；C与D形成的离子化合物D2C中阴、阳离子的电子层结构相同且1molD2C中含有30mol电子，E元素原子的最外层电子数等于其电子层数。试回答下列问题：(1)B元素在周期表中第_周期、第_族，B与A形成的10电子分子的电子式为_。(2)化合物D2C中阳离子半径比阴离子_，用电子式表示D2C的形成过程 _。(3)将一定量的D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则D单质与E单质的质量比为_，若D单质的物质的量为n mol，则反应中生成的另一种单质为_mol.20. ( 9分 )(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应 _。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 molL-1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计) 、_。21.(11分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1) 分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2) 某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O； B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3) 有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。高一化学参考答案及评分标准一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意)题号12345678答案DCDCDCA题号910111213141516答案CDCBBCA A17.(10分) (1)、 (2)HClO4、KOH (各1分，共4分) (3)NH3HNO3=NH4NO3 (各2分，共6分) (4)Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O Al(OH)33H+=Al3+3H2O 18(11分) (1)Cl2 Na+错误！未找到引用源。H-(2)Fe3O4 8H+ Fe2+2Fe3+4H2O(3)4Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3 (4) A (各2分，共10分)19 (12分) (1) 二、VA， N(各1分，共2分) O (2) 小