2014年秋九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件人教版

课题3利用化学方程式的简单计算 经典例题 例 菏泽中考 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取26g石灰石样品放在烧杯中 然后向其中逐渐加入稀盐酸 使之与样品充分反应 恰好完全反应 杂质不参加反应 时 加入稀盐酸的质量为90g 反应后烧杯中物质的总质量为105g 请计算 1 反应生成二氧化碳的质量 2 样品中碳酸钙的质量分数 结果保留到0 1 思路点拨 分析所发生的反应 可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳 根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量 然后利用二氧化碳的质量 根据反应的化学方程式 计算恰好完全反应时碳酸钙的质量 最后使用质量分数的计算公式 求出样品中碳酸钙的质量分数 经典例题 答案 解 1 反应生成二氧化碳的质量为26g 90g 105g 11g 2 设样品中CaCO3的质量为x CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O10044x11gx 25g样品中CaCO3的质量分数为 100 96 2 答 反应生成二氧化碳的质量为11g 样品中CaCO3的质量分数为96 2 举一反三 益阳中考 市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明 称取该发酵粉5 4g放入烧杯中 再滴加稀盐酸至溶液显酸性 共用去稀盐酸25 4g 得到的液态混合物质量为28 6g 忽略CO2在水中的溶解 杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体 1 生成的CO2的质量为 2 通过计算 判断该发酵粉中Na2CO3的质量分数是否与包装说明相符 计算结果精确0 1 解 设发酵粉中纯Na2CO3的质量为x 则Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10644x2 2g106 44 x 2 2gx 5 3g样品中Na2CO3的质量分数 98 答 该发酵粉中Na2CO3的质量分数与包装说明相符 2 2g 利用化学方程式计算的解题步骤 设 未知数 写出化学方程式 写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量 未知量 列出比例式 求解 简明地写出答案 利用化学方程式计算的依据和步骤 1 5分 利用化学方程式计算的依据是 A 化学方程式表示了一种化学反应的过程B 化学方程式表明了反应物 生成物和反应条件C 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D 化学方程式中 表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比2 5分 绥化中考 在化学反应2A B2 2C中 已知20gA和足量B2充分反应后 生成30gC 已知B2的相对分子质量为32 则C的相对分子质量是 A 20B 32C 48D 96 C C 3 10分 将6g硫在一定量的氧气中燃烧 记录数据如下 分析数据回答 1 参加反应的硫 氧气和生成的SO2之间的质量比为 在第 次实验中硫有剩余 剩余 g 2 在第 次实验中氧气有剩余 剩余 g 1 1 2 一 3 三 6 利用化学方程式的简单计算 4 5分 在实验中电解18g的水 可生成氧气的质量为 A 1gB 2gC 6gD 16g5 5分 衡阳中考 在反应A 3B 2C 3D中 已知A和B的相对分子质量之比为7 8 当2 8gA与一定量B恰好完全反应后 生成3 6gD 则C的质量为 A 6 8gB 9 6gC 8 8gD 4 4g6 10分 贵阳中考 通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅 若要制得0 4kg氢气 理论上消耗水的质量是多少 写出计算过程 答 3 6kg D C 7 5分 济南中考 现有40 6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物 将其高温煅烧至碳酸钙完全分解 称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15 4g 则原固体混合物中钙元素的质量为下列的 A 14gB 18gC 16 24gD 29g8 5分 A B C三种物质各15g 它们化合时只能生成30g新物质D 若增加10gA 则反应停止后 原反应物中只剩余C 根据上述条件推断下列说法正确的是 A 第一次反应停止后 B剩余9gB 第二次反应后 D的质量为50gC 反应中A和B的质量比为3 2D 反应中A和C的质量比为5 3 B B 9 5分 对158g高锰酸钾进行加热 收集到12g氧气后停止加热 则剩余固体中含有 A K2MnO4和MnO2B KMnO4和K2MnO4C KMnO4 K2MnO4和MnO2D MnO210 5分 绵阳中考 将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧 冷却 称量 发现剩余固体的质量仍为ag 该混合物中碳的质量分数为 A 30 0 B 22 2 C 27 6 D 10 3 C C 11 10分 吉林中考 在实验室里加热30g氯酸钾 KClO3 和二氧化锰的混合物制取氧气 完全反应后剩余固体质量为20 4g 请计算 1 生成氧气的质量为 g 2 原混合物中氯酸钾的质量 答 24 5g12 10分 泉州中考 钛 Ti 是广泛应用于航空 航海等领域的一种重要金属 在一定条件下 钛由四氯化钛 TiCl4 和金属镁反应而制得 TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2 现有380kg四氯化钛 可生产金属钛多少千克 钛的相对分子质量为48 答 96kg 9 6 13 10分 请根据下图所示的实验过程和提供的数据 步骤 产生的气体全部逸出 回答下列问题 计算 原混合物样品中CaCl2的质量 写出计算过程 反应的化学方程式为CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 答 2g 14 10分 泸州中考 某补钙剂说明书的部分信息如图所示 小明对该补钙剂十分感兴趣 取10片钙片放入100g稀盐酸中 有效成分刚好完全反应 其他成分不与盐酸反应 剩余固体和液体总质量比反应前减