《离子键、配位键与金属键》习题7

离子键、配位键与金属键习题一、选择题1下列画线原子的杂化轨道类型属于sp1杂化的是()AH2O BNH3CC6H6 DC2H2解析：H2O中O采取sp3杂化，NH3中N采取sp3杂化，C6H6中C采取sp2杂化，C2H2中C采取sp1杂化。答案：D2用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性重心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。答案：B3双选题(2010海南高考)下列描述中正确的是()ACS2为形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：由CO2的分子构型可知CS2应为直线形的非极性分子，由ClO的中心原子Cl外围有电子数为718，电子对数为4，采取sp3杂化，因Cl结合3个氧原子，所以为三角锥形，S有6个电子正好与6个F原子形成6个共价键，SiF4中Si原子有四个键，SO中S原子形成3个键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化。答案：CD4下列化合物中含有不对称碳原子的是()ACCl2F2 BCCH3CH2OH D解析：连有四个不同的原子或基团的碳原子叫不对称碳原子，A选项中碳原子上连有两个氯原子和两个氟原子，B选项中有一个碳原子连有氢原子、甲基、羟基、羧基四个不同的原子或基团，C、D中的每个碳原子都连有两个或两个以上相同的原子或基团。答案：B5下列推断正确的是()ABF3为三角锥形分子BNH的电子式为，离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键解析：BF3为平面三角形，NH为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键。答案：D6下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4A BC D解析：sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形杂化轨道。BF3呈平面三角形且BF键夹角为120；C2H4中的C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；C2H2中的C原子为sp1杂化；NH3中的N原子是sp3杂化；CH4中的C原子为sp3杂化。答案：A7下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：A中CO2的结构式为C=O=O，H2S的结构式为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4的结构式为，CH4的结构式为，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。答案：B二、非选择题8在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_。(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。解析：据分子中化学键的极性及分子空间构型不难作答。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O、NH3、CH4(6)BF39如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，做出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键 双键 键 键 键和键(3)甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_(填“”“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。解析：(1)原子中的杂化轨道，类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。(2)甲醛分子中，碳原子最外层上有4个电子，其中的2个电子分别与2个氢原子形成共价键，另外2个电子与氧原子结合，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。(3)由于存在碳氧双键，它对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120。答案：(1)sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形(2)(3)碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强10化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：(1)X的电子排布式为_，Y的轨道表示式为_。(2)ZX2的分子式是_，Z的杂化方式为_。(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_，分子是_ (填“极性”或“非极性”) 分子。解析：本题属于元素推断题，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，则Y的电子排布式为1s22s22p2，即Y为碳元素；又X和Y具有相同的电子层，则X的电子排布式为1s22s22p4，即X为氧元素；Z与X在周期表中位于同一主族，则Z为硫元素。YX2为CO2，ZX2为SO2，Y与Z形成的化合物为CS2。答案：(1) ls22s22p4C: (2)SO2sp2(3)CS2非极性分子11 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子排布为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。回答下列问题：(1)写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式_。 (2)WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有_。(3)YW3分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是_；为_性分子，空间构型为_。(4)液态的YW3也是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，Z的单质与液态YW3反应的化学方程式为_。解析：(1)X的电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素。Y为1s22s22p3，则Y为氮元素。W、Z原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则在短周期中只能为第3周期，则