弱电解质电离盐类水解学案.doc

弱电解质的电离 盐类的水解学案第一课时【学习目标】 1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。 2、会计算弱电解质的电离度。【知识梳理】一、电离平衡 1、定义：在一定温度下，弱电解质溶于水，当电解质分子离解成离子的速率等于离子结合成电解质分子的速率，溶液中电解质分子、离子的浓度保持不变的状态，叫做弱电解质的电离平衡。2、电离平衡常数（1）定义： 。影响大小因素：电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，与溶液的_无关。温度一定时，弱电解质具有确定的_。 意义：电离常数表征了弱电解质的_能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。（2）弱酸的电离常数 弱酸的电离常数越_，达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的 Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：_。 多元弱酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的_，通常用Ka1，K a2，来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差_，所以其水溶液中的H+主要由_步电离产生的。 (3) 写出电离方程式并总结电离方程式的写法： 硫酸氢钠 醋酸 碳酸铵 氢硫酸 碳酸氢钠 碳酸二、 影响电离平衡的因素 1、内因：_ 2、外因条件： 温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向_方向移动。但是电离过程的热效应_，在_变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互_结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。 25，0.1 molL-1醋酸溶液中，CH3COOHH+CH3COO-移动方向H+CH3COOHCH3COO-导电能力升温加水通入HCl加CH3COONH4固体加冰醋酸加少量NaOH固体加少量Na2CO3【习题】 1、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（ ） A醋酸的浓度达到1 molL-1 BH+的浓度均为0.5 molL-1 C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等 2、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（ ） A变快 B变慢 C不变 D先变快后变慢 3、在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 4、用水稀释0.1 molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） AOH-/NH3H2O BNH3H2O/ OH- CH+OH- Dn(OH-) 5、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A弱酸的电离平衡右移 B弱酸分子的浓度减小 C溶液的c(OH-)增大 D溶液的导电性增强 6、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸与锌反应在速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 7、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： （1）“O”点导电能力0的理由_。 （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_。 （3）中电离度最大的是_。（4）若使c点溶液的CH3COO-增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为_；_；_。弱电解质的电离 盐类的水解学案第二课时【学习目标】 1、掌握盐的水解原理及规律 2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。【知识梳理】1、盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 2、盐类的水解实质：使水的电离平衡 。 分析：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中_浓度和_离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 如：醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的_结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而CH3COONa溶液显_性。 氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的OH-结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性。 3、盐类的水解条件 _ _ 4、盐类的水解特点 _；_；_；_。 5、盐类的水解规律 _ 6、盐类的水解表示方法 （1）用化学方程式表示：_ （2）用离子方程式表示：_ （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。 通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 剧烈的、相互促进的水解用_，标_、_。 多元弱酸根阴离子_水解，应_书写，不能合成一步。 多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成_步。【习题】 1、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+ CNH3HDO和D3O+ DNH2DHDO和H2DO+ 2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ） AHXHYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHX 3、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 4、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） HCl+H2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S A B C D全部弱电解质的电离 盐类的水解学案第三课时【学习目标】 掌握外界条件对盐的水解的影响【知识梳理】 1、影响盐类水解的内因 盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。 2、影响盐类水解的外因 （1）温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，使水解平衡向_移动，水解百分率_。 （2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向_移动，水解百分率_。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进_离子水解，换制_离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进_离子水解，换制_离子水解。 3、盐类水解的应用思考根据所学知识，完成下表。不同条件对FeCl3水解平衡的影响条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象备注升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响水解平衡离子方程式条件改变内容v(正),v(逆)关系平衡移动方向OH-变化增大CH3COO-v(正)_v(逆)减小CH3COO-v(正)_v(逆)增大OH-v(正)_v(逆)减小OH-v(正)_v(逆)增加CH3COOHv(正)_v(逆)减小CH3COOHv(正)_v(逆)加水v(正)_v(逆)升高温度v(正)_v(逆)降低温度v(正)_v(逆)四、习题 1、在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是（ ） ANa+ HCO3- H+ OH- BNa+ + H+ = OH- + HCO3- + 2CO32- CNa+ = HCO3- OH- H+ DNa+ = HCO3- + CO32- + H2CO3 2、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中Na+/S2-的比值变小，可加入的物质是（ ） A适量NaOH B适量盐酸